Hemijski Kalkulatori

Kalkulator Molarnosti

Ovaj kalkulator pretvara masenu koncentraciju bilo koje otopine u molarnu koncentraciju. Također preračunava grama po ml u molove. Također je moguće izračunati masu bilo koje tvari potrebne za postizanje željenog nivoa molarnosti.

Kalkulator molarnosti

Sadržaj

Molarna koncentracija: Uvod
Mole definicija
Šta je molarnost, pitate se?
Formulacija molarnosti
Molarne jedinice
Kako izračunati molarnost
Molarnost ili molalnost?
Kako izračunati pH iz molarnosti?
Kako da napravim molar rastvorljivim?
Šta su molarni volumeni?
Kako razlikujete mladež i molarnost jedan od drugog?
Je li molarnost ekvivalentna koncentraciji?
Kako se pravi molarni rastvor?
Koliki je molarnost vode?
Zašto koristiti molarnost?

Molarna koncentracija: Uvod

Iako možda sjedite za svojim stolom, vidjet ćete mnoge stvari oko sebe. Mnogi od ovih materijala mogu biti, ali nisu čisti. Oni su mješavine.
Smjese se sastoje od raznih jedinjenja. Postoje slučajevi kada broj elemenata može biti visok ili nizak. Ali sve dok postoji više od 1 elementa u objektu, to je mješavina. Sok od narandže možete pomiješati sa čajem, kafom ili deterdžentima u toaletu.
Smjese nisu ograničene na tekućine. Čvrste materije ili gasovi se takođe mogu koristiti u smešama. Čak i biološki organizmi sadrže složene mješavine molekula, jona i plinova koji su otopljeni u vodi.
Postoje dvije vrste.
Homogene smjese Komponente su ravnomjerno raspoređene u smjesi. Može se posmatrati samo jedna faza materije. Poznati su i pod pojmom rješenja. Mogu se naći u čvrstom, tečnom i gasovitom obliku. Nemoguće je razdvojiti ove komponente mješavine. Međutim, nije došlo do hemijskih promjena. Primjeri za to: su šećerna voda; deterdžent za pranje posuđa; čelik; tekućina za pranje vjetrobrana; zrak.
Heterogene mješovite komponente mješavine mogu biti raspoređene u različitim regijama i imaju različita svojstva. Različiti uzorci mješavine su različiti. Unutar smjese uvijek su prisutne najmanje 2 faze. Često ih je fizički moguće razdvojiti. Ove supstance uključuju krv, beton, kao i kockice leda iz kole i pice.
Sadržaj je parametar koji je veoma važan za svakoga ko radi u hemijskim reakcijama ili sa hemijskim supstancama. Mjeri koliko je tvari otopljeno unutar date zapremine.
Hemičari koriste mnogo različitih jedinica za opisivanje koncentracije. Najčešći način izražavanja koncentracije je molarnost. Mol jedinica reaktanata omogućava im da se zapisuju u cijelim brojevima za kemijske reakcije. To olakšava rad s njihovim količinama. Počnimo tako što ćemo detaljnije pogledati mladeže kako bismo mogli prijeći na molarnost.

Mole definicija

Mol SI jedinica se koristi za mjerenje količine supstance. Trenutna definicija je zasnovana na ugljeniku-12 i usvojena je 1971. godine. Ona glasi:
"Mol se odnosi na količinu supstance u sistemu koji sadrži onoliko elementarnih elemenata koliko ima atoma ugljenika-12 u 0,012 kg. Simbol za ovo je "mol". Mol se može koristiti samo u navedenim elementarnim entitetima. Oni mogu biti atomi i molekuli, joni ili elektroni."
Jasno je da je molarna težina ugljika-12 jednaka 12 grama po molu. M(12C), = 12g/mol. Da bi se mogla identificirati supstanca koja se koristi za određenu primjenu (npr. količina ugljičnog dioksida (CO2)) riječ "supstanca" u definiciji mora biti zamijenjena njenim nazivom. Od vitalnog je značaja navesti entitet uključen u svaku instancu (kao što je navedeno u drugom paragrafu opisa krtice). To se može postići davanjem empirijske hemijske formule.
Definicija mola prema najnovijim konvencijama (na snazi od 20. maja 2019.) je da se mol odnosi na broj hemijskih supstanci koje sadrže 6,2214076 x 10^23 dijelova, kao što su atomi i molekuli. Ovaj broj je poznat po Avogadrovoj konstanti. Predstavlja ga NA (ili L). Avogadro broj vam omogućava da lako izračunate težinu tvari i teoretski prinos kemijskih reakcija. Mladeži su način za brzo očitavanje težine iz periodnog sistema.
Relacijom n (X) = N (X) / NA možemo povezati broj N entiteta X u određenom uzorku - N(X), i molove X - n (X). N(X), ima SI jedinice mol.

Šta je molarnost, pitate se?

Kako biste bili sigurni da se ne zbunite sa sličnim kemijskim terminima, molarnost se odnosi na potpuno istu stvar kao molarna koncentracija (M). Molarnost opisuje koncentraciju otopine. Definira se kao broj molova tvari ili otopljene tvari otopljenih u litri otopine (ne po litri rastvarača).
koncentracija = broj molova/volumen

Formulacija molarnosti

Molarnost u otopini možete pronaći pomoću sljedeće jednadžbe:
molarnost = koncentracija / molarna masa
Koncentracija otopine pokazuje masu otopine, izraženu u jedinicama gustine. (Obično g/l ili mg/ml).
Molarna masa predstavlja masu jednog mola (ili više) otopljene tvari. Izražava se u gramima/mol. To je konstantno svojstvo koje svaka supstanca ima - na primjer, molarna težina vode je 18 g/mol.
Možete koristiti kalkulator da pronađete masu i koncentraciju svake supstance koju treba dodati vašoj otopini.
masa / volumen = koncentracija = molarnost * molarna masa
Težina označava masu tvari (supstance), mjerenu u gramima. Volumen predstavlja ukupnu zapreminu otopine u litrima.

Molarne jedinice

Moles/ccm je jedinica molarnog sadržaja. Oni su mol/dm3 ili (izgovara se "molarno") Ponekad se molarna koncentracija otopljene tvari može skratiti uglastim zagradama koje okružuju kemijsku formulu. Npr. koncentracija hidroksidnih anjona može se napisati u [OH-]. Postoji mnogo različitih jedinica molarnih otopina. molova po litru (mol/l). Zapamtite da je jedan kubni metar jednak jednom litru, tako da su ovi brojevi iste numeričke vrijednosti.
U prošlosti su hemičari označavali koncentracije u smislu otopljene tvari/volumena. Krtica je zamijenila tradicionalniji način navođenja količine hemijske supstance.
Molalnost se ponekad brka sa molarnošću. Molalnost se može napisati malim slovom m, a molarnost velikim slovima M. Razlike između ova dva su objašnjene u nastavku u odlomku.

Kako izračunati molarnost

Odaberite supstancu. Pretpostavimo da je u pitanju hlorovodonična kiselina (HCl).
Pronađite molekularnu masu svoje supstance. To je 36,46 g/mol.
Odredite koncentraciju vaše supstance. Možete ili uneti direktno ili koristiti polja za popunjavanje mase supstance i zapremine rastvora. Pretpostavimo da je 5 g HCl prisutno u otopini od 1,2 litra.
Formula za molarnost je jednostavno konverzija gornjih izraza. Masa / zapremina = molarnost * molarna masa, nakon toga masa / (volumen * molarna masa) = molarnost.
Zamijenite sve poznate vrijednosti za izračunavanje molarnosti: molarnost = 5 / (1,2 * 36,46) = 0,114 mol/l = 0,114 M.
Također možete koristiti kalkulator molarnosti za masenu koncentraciju i molarne mase. Jednostavno unesite vrijednosti koje vas zanimaju i pustite da on obavi sav posao.

Molarnost ili molalnost?

Pogledajmo razlike između ova dva hemijska koncepta. Molekularnost i molalitet. Nadamo se da nećete imati dvojbi nakon čitanja ovog paragrafa.
Oba termina se koriste naizmjenično za označavanje koncentracije otopine, ali postoji bitna razlika. Molekularnost označava količinu supstance po jedinici zapremine, dok se molalitet odnosi na količinu supstance po jedinici težine rastvarača. Molalitet je jednostavno broj molova (otopljenog materijala), po kilogramu rastvarača u kojem je otapalo otopljeno.
Moguće je da se molalnost pretvori iz molarnosti i obrnuto. Formula u nastavku se može koristiti za izračunavanje ovog pomaka:
molarnost = (molalitet * masena gustina otopine) / (1 + (molalitet * molarna masa otopljene tvari))

Kako izračunati pH iz molarnosti?

Izračunajte koncentraciju kiselinske/alkalne komponente vašeg rastvora.
Ako je pH vaše otopine kiseo (ili alkalan), izračunajte koncentracije H+ i OH-.
i log[H+] su dvije varijable koje trebate razraditi za kisele otopine. Rezultat je pH.
Možete pronaći log[OH] i oduzeti ga od 14.

Kako da napravim molar rastvorljivim?

Pronađite molekularnu težinu supstance od koje želite da napravite molekularnu otopinu u gramima/mol.
Pomnožite da pomnožite molekularnu težinu supstance sa brojem koji želite, a to je u ovom slučaju 1.
Uzmite težinu svoje supstance i stavite je u posudu.
Trebat će vam 1 litar da dobijete željeni rastvarač. Dodajte ga u istu posudu. Sada ćete imati molarni rastvor.

Šta su molarni volumeni?

Molarna zapremina je koliko jedan mol supstance unese pri određenim temperaturama i pritiscima. Određuje se dijeljenjem molarne mase supstance sa njenom gustinom na toj temperaturi/pritisku.

Kako razlikujete mladež i molarnost jedan od drugog?

Pronađite molarnost i zapreminu za svoje rješenje.
Važno je da koristite iste jedinice za mjerenje zapremine kao zapremine u izračunavanju molarnosti (npr. mg i mol/mL).
Pomnožite sa molarnošću. Ovo je broj mladeža.

Je li molarnost ekvivalentna koncentraciji?

Modularnost nije potpuno isto što i koncentracija. Međutim, oni su vrlo uporedivi. Koncentracija je mjera koliko molova supstanca može rastvoriti u datoj zapremini tečnosti. Može se nazvati i jedinicama zapremine. Molarnost se može opisati kao mol/litar.

Kako se pravi molarni rastvor?

Pronađite molekularnu težinu supstance od koje želite da napravite molekulsku otopinu u gramima/mol.
Pomnožite da pomnožite molekulsku težinu supstance sa brojem koji želite, a to je u ovom slučaju 1.
Uzmite težinu svoje supstance i stavite je u posudu.
Trebat će vam 1 litar da dobijete željeni rastvarač. Dodajte ga u istu posudu. Sada imate molarni rastvor.

Koliki je molarnost vode?

Voda je 55,5M. 1 litar vode teži 1000 g. Kako molarnost mjeri broj molova po litri, ista stvar se radi za pronalaženje molarnosti. 1000 / 18,02 = 55,55 M.

Zašto koristiti molarnost?

Korisna mjera MOLARNOST se koristi za diskusiju o koncentraciji. Koncentracija može biti u više veličina. Od nanograma po litri do tone/galona, tako da je lakše imati uspostavljenu metriku koja vam omogućava da brzo uporedite koncentracije. Ovo je molarnost ili M, što je mol po mililitru.

Parmis Kazemi
Autor članka
Parmis Kazemi
Parmis je kreator sadržaja koji ima strast za pisanjem i stvaranjem novih stvari. Također je jako zainteresirana za tehnologiju i uživa u učenju novih stvari.

Kalkulator Molarnosti босански
Objavljeno: Mon May 16 2022
U kategoriji Hemijski kalkulatori
Dodajte Kalkulator Molarnosti na svoju web lokaciju