ເຄື່ອງຄິດເລກເຄມີ

ເຄື່ອງ​ຄິດ​ໄລ່ Molarity​

ເຄື່ອງຄິດເລກນີ້ປ່ຽນຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຂອງສານໃດນຶ່ງໄປສູ່ຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຂອງ molar. ມັນຍັງຄິດໄລ່ກຼາມຕໍ່ ml ກັບ moles. ມັນຍັງສາມາດຄິດໄລ່ມະຫາຊົນຂອງສານທີ່ຕ້ອງການເພື່ອບັນລຸລະດັບ molarity ທີ່ຕ້ອງການ.

ເຄື່ອງຄິດເລກ Molarity

ສາ​ລະ​ບານ

ຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຂອງ Molar: ການແນະນໍາ
ຄໍານິຍາມ mole
ທ່ານຖາມວ່າ molarity ແມ່ນຫຍັງ?
ສູດໂມລາລິຕີ້
ໜ່ວຍກຳມະບານ
ວິທີການຄິດໄລ່ molarity
Molarity ຫຼື molarity?
ເຈົ້າຄິດໄລ່ pH ຈາກ molarity ແນວໃດ?
ຂ້ອຍຈະເຮັດແນວໃດເຮັດໃຫ້ molar ແກ້ໄຂໄດ້?
ປະລິມານ molar ແມ່ນຫຍັງ?
ເຈົ້າຈຳແນກ moles ແລະ molarity ຈາກກັນແນວໃດ?
Molarity ທຽບເທົ່າກັບຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນບໍ?
ເຈົ້າເຮັດວິທີແກ້ໄຂ molar ແນວໃດ?
Molarity ຂອງນ້ໍາແມ່ນຫຍັງ?
ເປັນຫຍັງຕ້ອງໃຊ້ molarity?

ຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຂອງ Molar: ການແນະນໍາ

ເຖິງ​ແມ່ນ​ວ່າ​ເຈົ້າ​ອາດ​ຈະ​ນັ່ງ​ຢູ່​ໂຕະ​ຂອງ​ເຈົ້າ, ແຕ່​ເຈົ້າ​ຈະ​ເຫັນ​ສິ່ງ​ທີ່​ຢູ່​ອ້ອມ​ຕົວ​ເຈົ້າ​ຫຼາຍ​ຢ່າງ. ວັດສະດຸເຫຼົ່ານີ້ຈໍານວນຫຼາຍສາມາດເປັນແຕ່ບໍ່ບໍລິສຸດ. ພວກເຂົາເຈົ້າແມ່ນປະສົມ.
ທາດປະສົມແມ່ນປະກອບດ້ວຍສານປະກອບຕ່າງໆ. ມີບາງຄັ້ງທີ່ຈໍານວນຂອງອົງປະກອບສາມາດສູງຫຼືຕ່ໍາ. ແຕ່ຕາບໃດທີ່ມີຫຼາຍກວ່າ 1 ອົງປະກອບໃນວັດຖຸ, ມັນເປັນການປະສົມ. ທ່ານສາມາດປະສົມນ້ໍາສົ້ມກັບຊາ, ກາເຟ, ຫຼືຜົງຊັກຟອກໃນຫ້ອງນ້ໍາ.
ການປະສົມແມ່ນບໍ່ຈໍາກັດພຽງແຕ່ຂອງແຫຼວ. ທາດແຂງຫຼືທາດອາຍພິດຍັງສາມາດຖືກນໍາໃຊ້ໃນການປະສົມ. ແມ່ນແຕ່ສິ່ງມີຊີວິດທາງຊີວະພາບກໍມີທາດປະສົມທີ່ຊັບຊ້ອນຂອງໂມເລກຸນ, ໄອອອນ, ແລະອາຍແກັສທີ່ຖືກລະລາຍເຂົ້າໄປໃນນ້ໍາ.
ມີສອງປະເພດ.
ສ່ວນປະກອບຂອງປະສົມທີ່ເປັນເອກະພາບແມ່ນຖືກຈັດໃສ່ຢ່າງເທົ່າທຽມກັນໃນສ່ວນປະສົມ. ສາມາດສັງເກດໄດ້ພຽງແຕ່ໄລຍະໜຶ່ງຂອງເລື່ອງ. ພວກເຂົາເຈົ້າຍັງເປັນທີ່ຮູ້ຈັກໂດຍການແກ້ໄຂໄລຍະ. ພວກມັນອາດຈະພົບເຫັນຢູ່ໃນຮູບແບບແຂງ, ແຫຼວ, ແລະທາດອາຍພິດ. ມັນເປັນໄປບໍ່ໄດ້ທີ່ຈະແຍກອົງປະກອບປະສົມເຫຼົ່ານີ້. ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ບໍ່ມີການປ່ຽນແປງທາງເຄມີ. ຕົວຢ່າງຂອງສິ່ງເຫຼົ່ານີ້: ແມ່ນນ້ໍາ້ໍາຕານ; ນໍ້າຢາລ້າງຈານ; ເຫຼັກກ້າ; windshield washer fluid; ອາກາດ.
ອົງປະກອບປະສົມ heterogeneous ຂອງປະສົມສາມາດແຈກຢາຍຢູ່ໃນພາກພື້ນຕ່າງໆແລະມີຄຸນສົມບັດທີ່ແຕກຕ່າງກັນ. ຕົວຢ່າງທີ່ແຕກຕ່າງກັນຂອງການປະສົມແມ່ນແຕກຕ່າງກັນ. ຢ່າງຫນ້ອຍ 2 ໄລຍະແມ່ນມີຢູ່ໃນສ່ວນປະສົມ. ມັນມັກຈະເປັນໄປໄດ້ທາງຮ່າງກາຍທີ່ຈະແຍກພວກມັນອອກ. ສານເຫຼົ່ານີ້ປະກອບມີເລືອດ, ສີມັງ, ເຊັ່ນດຽວກັນກັບກ້ອນກ້ອນຈາກ cola ແລະ pizza.
ເນື້ອຫາແມ່ນຕົວກໍານົດການທີ່ມີຄວາມສໍາຄັນຫຼາຍສໍາລັບທຸກຄົນທີ່ເຮັດວຽກໃນປະຕິກິລິຍາທາງເຄມີຫຼືກັບສານເຄມີ. ມັນວັດແທກຈໍານວນສານທີ່ລະລາຍຢູ່ໃນປະລິມານທີ່ໃຫ້.
ນັກເຄມີໃຊ້ຫຼາຍຫນ່ວຍທີ່ແຕກຕ່າງກັນສໍາລັບການອະທິບາຍຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນ. ວິທີການທົ່ວໄປທີ່ສຸດຂອງການສະແດງຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນແມ່ນ molarity. ໜ່ວຍ mole ຂອງ reactants ອະນຸຍາດໃຫ້ພວກເຂົາຂຽນເປັນຈໍານວນເຕັມສໍາລັບຕິກິລິຍາເຄມີ. ນີ້ເຮັດໃຫ້ມັນງ່າຍຕໍ່ການເຮັດວຽກກັບປະລິມານຂອງພວກເຂົາ. ໃຫ້ເລີ່ມຕົ້ນໂດຍການພິຈາລະນາຢ່າງໃກ້ຊິດກ່ຽວກັບ moles ດັ່ງນັ້ນພວກເຮົາສາມາດສືບຕໍ່ molarity ໄດ້.

ຄໍານິຍາມ mole

ໜ່ວຍ SI ຂອງ mole ແມ່ນໃຊ້ເພື່ອວັດແທກປະລິມານສານ. ຄໍານິຍາມໃນປະຈຸບັນແມ່ນອີງໃສ່ຄາບອນ-12 ແລະຖືກຮັບຮອງເອົາໃນປີ 1971. ມັນອ່ານວ່າ:
" mole ຫມາຍເຖິງປະລິມານຂອງສານໃນລະບົບທີ່ປະກອບດ້ວຍອົງປະກອບປະຖົມຈໍານວນຫຼາຍຍ້ອນວ່າມີຄາບອນ -12 ປະລໍາມະນູໃນ 0.012 kgs. ສັນຍາລັກສໍາລັບການນີ້ແມ່ນ "mol" mole ສາມາດໃຊ້ໄດ້ພຽງແຕ່ໃນຫນ່ວຍງານປະຖົມທີ່ກໍານົດໄວ້. ອາດຈະເປັນອະຕອມແລະໂມເລກຸນ, ion ຫຼືເອເລັກໂຕຣນິກ."
ມັນເປັນທີ່ຊັດເຈນວ່ານ້ໍາຫນັກ molar ຂອງ carbon-12 ເທົ່າກັບ 12 ກຼາມຕໍ່ mol. M(12C), = 12g/mol. ເພື່ອໃຫ້ສາມາດກໍານົດສານທີ່ຖືກນໍາໃຊ້ສໍາລັບຄໍາຮ້ອງສະຫມັກສະເພາະໃດຫນຶ່ງ (ຕົວຢ່າງ, ປະລິມານຂອງຄາບອນໄດອອກໄຊ (CO2)) ຄໍາວ່າ "ສານ", ໃນຄໍານິຍາມຕ້ອງຖືກແທນທີ່ດ້ວຍຊື່ຂອງມັນ. ມັນເປັນສິ່ງ ສຳ ຄັນທີ່ຈະຕ້ອງລະບຸຕົວຕົນທີ່ກ່ຽວຂ້ອງກັບທຸກໆຕົວຢ່າງ (ດັ່ງທີ່ໄດ້ກ່າວໄວ້ໃນວັກທີສອງຂອງຄໍາອະທິບາຍ mole). ນີ້ສາມາດເຮັດໄດ້ໂດຍການໃຫ້ສູດເຄມີ empirical.
ຄໍານິຍາມ mole ອີງຕາມສົນທິສັນຍາຫລ້າສຸດ (ມີຜົນບັງຄັບໃຊ້ 20 ພຶດສະພາ 2019) ແມ່ນວ່າ mole ຫມາຍເຖິງຈໍານວນຂອງສານເຄມີທີ່ປະກອບດ້ວຍ 6.2214076 x 10^23 ພາກສ່ວນເຊັ່ນ: ອະຕອມແລະໂມເລກຸນ. ຕົວເລກນີ້ແມ່ນເປັນທີ່ຮູ້ຈັກໂດຍຄ່າຄົງທີ່ຂອງ Avogadro. ມັນຖືກສະແດງໂດຍ NA (ຫຼື L). ຕົວເລກ Avogadro ຊ່ວຍໃຫ້ທ່ານສາມາດຄິດໄລ່ນ້ໍາຫນັກຂອງສານແລະຜົນຜະລິດທາງທິດສະດີຂອງປະຕິກິລິຍາເຄມີໄດ້ຢ່າງງ່າຍດາຍ. Moles ແມ່ນວິທີທີ່ຈະອ່ານນ້ໍາຫນັກຢ່າງໄວວາຈາກຕາຕະລາງແຕ່ລະໄລຍະ.
ດ້ວຍການພົວພັນ n (X) = N (X) / NA, ພວກເຮົາສາມາດເຊື່ອມຕໍ່ຈໍານວນ N ຂອງຫນ່ວຍງານ X ໃນຕົວຢ່າງສະເພາະ - N (X), ແລະ moles ຂອງ X - n (X). N(X), ມີຫົວຫນ່ວຍ SI mole.

ທ່ານຖາມວ່າ molarity ແມ່ນຫຍັງ?

ເພື່ອຮັບປະກັນວ່າທ່ານຈະບໍ່ສັບສົນກັບຄໍາສັບເຄມີທີ່ຄ້າຍຄືກັນ, molarity ຫມາຍເຖິງສິ່ງດຽວກັນກັບຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງ molar (M). Molarity ອະທິບາຍຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຂອງການແກ້ໄຂ. ມັນຖືກກໍານົດເປັນຈໍານວນ moles ຂອງສານ, ຫຼືສານລະລາຍ, ລະລາຍໃນລິດຂອງການແກ້ໄຂ (ບໍ່ແມ່ນຕໍ່ລິດຂອງສານລະລາຍ).
concentration = ຈໍານວນຂອງ moles / ປະລິມານ

ສູດໂມລາລິຕີ້

ທ່ານ​ສາ​ມາດ​ຊອກ​ຫາ molarity ໃນ​ການ​ແກ້​ໄຂ​ໂດຍ​ການ​ນໍາ​ໃຊ້​ສົມ​ຜົນ​ດັ່ງ​ຕໍ່​ໄປ​ນີ້​:
molarity = ຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນ / ມະຫາຊົນ molar
ຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຂອງການແກ້ໄຂຊີ້ໃຫ້ເຫັນເຖິງມະຫາຊົນຂອງການແກ້ໄຂ, ສະແດງອອກໃນຫນ່ວຍຄວາມຫນາແຫນ້ນ. (ປົກກະຕິແລ້ວ g/l ຫຼື mg/ml).
ມະຫາຊົນ Molar ເປັນຕົວແທນຂອງມະຫາຊົນຂອງ mole ຫນຶ່ງ (ຫຼືຫຼາຍ) ຂອງ solute ໄດ້. ມັນສະແດງອອກເປັນກຼາມ / mole. ມັນເປັນຊັບສິນຄົງທີ່ທີ່ແຕ່ລະສານມີ - ຕົວຢ່າງ, ນ້ໍາ molar ຂອງນ້ໍາແມ່ນ 18 g / mol.
ທ່ານສາມາດນໍາໃຊ້ເຄື່ອງຄິດເລກເພື່ອຊອກຫາມະຫາຊົນແລະຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງແຕ່ລະສານທີ່ຈະເພີ່ມເຂົ້າໃນການແກ້ໄຂຂອງທ່ານ.
mass / volume = ຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນ = molarity * molar mass
ນ້ ຳ ໜັກ ສະແດງເຖິງມວນສານ (ສານ), ວັດແທກເປັນກຣາມ. ປະລິມານສະແດງເຖິງປະລິມານທັງໝົດຂອງການແກ້ໄຂເປັນລິດ.

ໜ່ວຍກຳມະບານ

Moles/ccm ແມ່ນຫົວໜ່ວຍຂອງເນື້ອໃນ molar. ພວກມັນແມ່ນ mol/dm3 ຫຼື (ອອກສຽງເປັນ "molar") ບາງຄັ້ງຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຂອງລະລາຍຂອງ molar ສາມາດຫຍໍ້ດ້ວຍວົງເລັບສີ່ຫຼ່ຽມອ້ອມຮອບສູດເຄມີ. ຕົວຢ່າງ, ຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຂອງ hydroxide anions ສາມາດຂຽນເປັນ [OH-]. ມີຫຼາຍຫນ່ວຍທີ່ແຕກຕ່າງກັນຂອງການແກ້ໄຂ molar. moles ຕໍ່ລິດ (mol/l). ຈົ່ງຈື່ໄວ້ວ່າຫນຶ່ງແມັດກ້ອນເທົ່າກັບຫນຶ່ງລິດ, ດັ່ງນັ້ນຕົວເລກເຫຼົ່ານີ້ແມ່ນຄ່າຕົວເລກດຽວກັນ.
ໃນອະດີດ, ນັກເຄມີໃຊ້ເພື່ອຊີ້ໃຫ້ເຫັນຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນໃນແງ່ຂອງການລະລາຍ / ປະລິມານ. Mole ໄດ້ທົດແທນວິທີການແບບດັ້ງເດີມຫຼາຍຂອງການອ້າງເຖິງປະລິມານສານເຄມີ.
Mollality ບາງຄັ້ງກໍ່ສັບສົນກັບ molarity. Mollality ສາມາດຂຽນດ້ວຍຕົວພິມນ້ອຍ m ແລະ molarity ທີ່ມີຕົວພິມໃຫຍ່ M. ຄວາມແຕກຕ່າງລະຫວ່າງສອງຢ່າງນີ້ແມ່ນໄດ້ອະທິບາຍໄວ້ຂ້າງລຸ່ມນີ້ໃນວັກ.

ວິທີການຄິດໄລ່ molarity

ເລືອກສານ. ໃຫ້ສົມມຸດວ່າມັນເປັນອາຊິດ hydrochloric (HCl).
ຊອກຫາມະຫາຊົນໂມເລກຸນຂອງສານຂອງທ່ານ. ມັນແມ່ນ 36.46g / mol.
ກໍານົດຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງສານຂອງທ່ານ. ທ່ານ​ສາ​ມາດ​ເຂົ້າ​ໄປ​ໂດຍ​ກົງ​ຫຼື​ນໍາ​ໃຊ້​ປ່ອງ​ເພື່ອ​ຕື່ມ​ຂໍ້​ມູນ​ໃສ່​ສໍາ​ລັບ​ມະ​ຫາ​ຊົນ​ຂອງ​ສານ​ແລະ​ປະ​ລິ​ມານ​ການ​ແກ້​ໄຂ​ໄດ້​. ໃຫ້ສົມມຸດວ່າ 5g HCl ແມ່ນມີຢູ່ໃນການແກ້ໄຂ 1.2 ລິດ.
ສູດສໍາລັບ molarity ແມ່ນພຽງແຕ່ການແປງຂອງສໍານວນຂ້າງເທິງ. ມະຫາຊົນ / ປະລິມານ = molarity * molar mass, ຫຼັງຈາກນັ້ນມະຫາຊົນ / (ປະລິມານ * molarity) = molarity.
ທົດແທນຄ່າທີ່ຮູ້ຈັກທັງຫມົດສໍາລັບການຄິດໄລ່ຂອງ molarity: molarity = 5 / (1.2 * 36.46) = 0.114 mol / l = 0.114 M.
ນອກນັ້ນທ່ານຍັງສາມາດໃຊ້ເຄື່ອງຄິດເລກ molarity ສໍາລັບຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງມະຫາຊົນແລະ molar masses. ພຽງແຕ່ໃສ່ຄ່າທີ່ທ່ານສົນໃຈແລະປ່ອຍໃຫ້ມັນເຮັດວຽກທັງຫມົດ.

Molarity ຫຼື molarity?

ຂໍໃຫ້ພິຈາລະນາຄວາມແຕກຕ່າງລະຫວ່າງສອງແນວຄວາມຄິດທາງເຄມີນີ້. Molecularity, ແລະ Mollality. ພວກເຮົາຫວັງວ່າທ່ານຈະບໍ່ມີຄວາມສົງໃສໃດໆຫຼັງຈາກອ່ານວັກນີ້.
ທັງສອງຄໍາທີ່ໃຊ້ແລກປ່ຽນກັນໄດ້ເພື່ອຊີ້ໃຫ້ເຫັນເຖິງຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງການແກ້ໄຂ, ແຕ່ມີຄວາມແຕກຕ່າງກັນທີ່ສໍາຄັນ. Molecularity ຊີ້ໃຫ້ເຫັນເຖິງປະລິມານຂອງສານຕໍ່ປະລິມານຂອງຫນ່ວຍ, ໃນຂະນະທີ່ Mollality ຫມາຍເຖິງປະລິມານຂອງສານຕໍ່ຫົວຫນ່ວຍນ້ໍາຫນັກຂອງສານລະລາຍ. Mollality ແມ່ນພຽງແຕ່ຈໍານວນຂອງ moles (ອຸປະກອນການລະລາຍ), ຕໍ່ກິໂລລະລາຍທີ່ solvent ໄດ້ຖືກລະລາຍ.
ມັນເປັນໄປໄດ້ສໍາລັບ molality ທີ່ຈະປ່ຽນຈາກ molarity ແລະໃນທາງກັບກັນ. ສູດຂ້າງລຸ່ມນີ້ສາມາດໃຊ້ເພື່ອຄິດໄລ່ການປ່ຽນແປງນີ້:
molarity = (molality * ຄວາມຫນາແຫນ້ນຂອງມະຫາຊົນຂອງການແກ້ໄຂ) / (1 + (molality * molar mass of solute))

ເຈົ້າຄິດໄລ່ pH ຈາກ molarity ແນວໃດ?

ຄິດໄລ່ຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຂອງອົງປະກອບອາຊິດ / ເປັນດ່າງຂອງການແກ້ໄຂຂອງທ່ານ.
ຖ້າ pH ຂອງ​ການ​ແກ້​ໄຂ​ຂອງ​ທ່ານ​ເປັນ​ອາ​ຊິດ (ຫຼື​ເປັນ​ດ່າງ​)​, ໃຫ້​ຄໍາ​ນວນ​ຄວາມ​ເຂັ້ມ​ຂຸ້ນ H+ ແລະ OH-​.
ແລະ log[H+] ແມ່ນສອງຕົວແປທີ່ເຈົ້າຕ້ອງການເພື່ອແກ້ໄຂບັນຫາອາຊິດ. ຜົນໄດ້ຮັບແມ່ນ pH.
ທ່ານສາມາດຊອກຫາບັນທຶກ [OH], ແລະລົບອອກຈາກ 14.

ຂ້ອຍຈະເຮັດແນວໃດເຮັດໃຫ້ molar ແກ້ໄຂໄດ້?

ຊອກຫານ້ຳໜັກໂມເລກຸນຂອງສານທີ່ເຈົ້າຕ້ອງການສ້າງການແກ້ໄຂໂມເລກຸນໃນກຣາມ/ໂມເລກຸນ.
ຄູນເພື່ອຄູນນ້ຳໜັກໂມເລກຸນຂອງສານດ້ວຍຈຳນວນທີ່ເຈົ້າຕ້ອງການ, ເຊິ່ງໃນກໍລະນີນີ້ 1.
ເອົານ້ໍາຫນັກຂອງສານຂອງທ່ານແລະເອົາໃສ່ໃນຖັງ.
ທ່ານຕ້ອງການ 1 ລິດເພື່ອໃຫ້ໄດ້ສານລະລາຍທີ່ຕ້ອງການ. ເພີ່ມມັນໃສ່ຖັງດຽວກັນ. ໃນປັດຈຸບັນທ່ານຈະມີການແກ້ໄຂ molar.

ປະລິມານ molar ແມ່ນຫຍັງ?

Molar Volume ແມ່ນຫຼາຍປານໃດ mole ຂອງສານໃຊ້ເວລາໃນອຸນຫະພູມແລະຄວາມກົດດັນສະເພາະໃດຫນຶ່ງ. ມັນຖືກກໍານົດໂດຍການແບ່ງມະຫາຊົນ molar ຂອງສານໂດຍຄວາມຫນາແຫນ້ນຂອງມັນຢູ່ໃນອຸນຫະພູມ / ຄວາມກົດດັນນັ້ນ.

ເຈົ້າຈຳແນກ moles ແລະ molarity ຈາກກັນແນວໃດ?

ຊອກຫາ Molarity ແລະປະລິມານສໍາລັບການແກ້ໄຂຂອງທ່ານ.
ມັນເປັນສິ່ງສໍາຄັນທີ່ທ່ານໃຊ້ຫນ່ວຍດຽວກັນເພື່ອວັດແທກປະລິມານເປັນປະລິມານໃນການຄິດໄລ່ molarity (ຕົວຢ່າງ, mg ແລະ mol / mL).
ຄູນດ້ວຍ molarity. ນີ້ແມ່ນຈໍານວນຂອງ moles.

Molarity ທຽບເທົ່າກັບຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນບໍ?

Modularity ບໍ່ແມ່ນຄືກັນກັບຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນ. ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ພວກເຂົາເຈົ້າແມ່ນປຽບທຽບຫຼາຍ. ຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນແມ່ນການວັດແທກຈໍານວນ moles ຂອງສານທີ່ສາມາດລະລາຍໃນປະລິມານທີ່ໃຫ້ຂອງແຫຼວ. ມັນຍັງສາມາດເອີ້ນວ່າຫົວຫນ່ວຍປະລິມານ. Molarity ສາມາດຖືກອະທິບາຍເປັນ moles/ລິດ.

ເຈົ້າເຮັດວິທີແກ້ໄຂ molar ແນວໃດ?

ຊອກຫານ້ຳໜັກໂມເລກຸນຂອງສານທີ່ເຈົ້າຕ້ອງການສ້າງການແກ້ໄຂໂມເລກຸນໃນກຣາມ/ໂມເລກຸນ.
ຄູນເພື່ອຄູນນ້ຳໜັກໂມເລກຸນຂອງສານດ້ວຍຈຳນວນທີ່ເຈົ້າຕ້ອງການ, ເຊິ່ງໃນກໍລະນີນີ້ 1.
ເອົານ້ໍາຫນັກຂອງສານຂອງທ່ານແລະເອົາໃສ່ໃນຖັງ.
ທ່ານຕ້ອງການ 1 ລິດເພື່ອໃຫ້ໄດ້ສານລະລາຍທີ່ຕ້ອງການ. ເພີ່ມມັນໃສ່ຖັງດຽວກັນ. ໃນປັດຈຸບັນທ່ານມີການແກ້ໄຂ molar.

Molarity ຂອງນ້ໍາແມ່ນຫຍັງ?

ນ້ໍາ 55.5M. ນ້ຳ 1 ລິດ ນ້ຳໜັກ 1000 ກຣາມ. ເມື່ອ molarity ວັດແທກຈໍານວນ moles ຕໍ່ລິດ, ສິ່ງດຽວກັນແມ່ນເຮັດເພື່ອຊອກຫາ molarity. 1000 / 18.02 = 55.55 ມ.

ເປັນຫຍັງຕ້ອງໃຊ້ molarity?

ມາດຕະການທີ່ເປັນປະໂຫຍດຂອງ moLARITY ແມ່ນໃຊ້ເພື່ອສົນທະນາຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນ. ຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນສາມາດເຂົ້າມາໃນຫຼາຍຂະຫນາດ. ຈາກ nanogram ຕໍ່ລິດເປັນໂຕນ/ກາລອນ, ສະນັ້ນມັນເຮັດໃຫ້ສິ່ງຕ່າງໆງ່າຍຂຶ້ນທີ່ຈະມີ metric ສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນທີ່ຊ່ວຍໃຫ້ທ່ານສາມາດປຽບທຽບຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຢ່າງໄວວາ. ນີ້ແມ່ນ molarity ຫຼື M, ເຊິ່ງແມ່ນ moles ຕໍ່ milliliter.

Parmis Kazemi
ຜູ້ຂຽນບົດຄວາມ
Parmis Kazemi
Parmis ເປັນຜູ້ສ້າງເນື້ອຫາຜູ້ທີ່ມີຄວາມມັກຮັກໃນການຂຽນແລະສ້າງສິ່ງໃnew່. ນາງຍັງມີຄວາມສົນໃຈສູງໃນດ້ານເທັກໂນໂລຍີແລະມັກການຮຽນຮູ້ສິ່ງໃnew່.

ເຄື່ອງ​ຄິດ​ໄລ່ Molarity​ ພາສາລາວ
ຕີພິມ: Mon May 16 2022
ໃນ ໝວດ ເຄື່ອງຄິດເລກເຄມີ
ເພີ່ມ ເຄື່ອງ​ຄິດ​ໄລ່ Molarity​ ໃສ່ເວັບໄຊທ your ຂອງເຈົ້າເອງ