ਕੈਮਿਸਟਰੀ ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ

ਮੋਲੈਰਿਟੀ ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ

ਇਹ ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ ਕਿਸੇ ਵੀ ਘੋਲ ਦੀ ਪੁੰਜ ਇਕਾਗਰਤਾ ਨੂੰ ਮੋਲਰ ਗਾੜ੍ਹਾਪਣ ਵਿੱਚ ਬਦਲਦਾ ਹੈ। ਇਹ ਗਰਾਮ ਪ੍ਰਤੀ ਮਿਲੀਲੀਟਰ ਤੋਂ ਮੋਲਸ ਦੀ ਮੁੜ ਗਣਨਾ ਵੀ ਕਰਦਾ ਹੈ। ਲੋੜੀਂਦੇ ਮੋਲਰਿਟੀ ਪੱਧਰ ਤੱਕ ਪਹੁੰਚਣ ਲਈ ਲੋੜੀਂਦੇ ਕਿਸੇ ਵੀ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਪੁੰਜ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰਨਾ ਵੀ ਸੰਭਵ ਹੈ।

ਮੋਲਰਿਟੀ ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ

ਵਿਸ਼ਾ - ਸੂਚੀ

ਮੋਲਰ ਇਕਾਗਰਤਾ: ਇੱਕ ਜਾਣ-ਪਛਾਣ
ਮੋਲ ਪਰਿਭਾਸ਼ਾ
ਮੋਲਾਰਿਟੀ ਕੀ ਹੈ, ਤੁਸੀਂ ਪੁੱਛਦੇ ਹੋ?
ਮੋਲਰਿਟੀ ਫਾਰਮੂਲੇਸ਼ਨ
ਮੋਲੈਰਿਟੀ ਯੂਨਿਟਸ
ਮੋਲੈਰਿਟੀ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਿਵੇਂ ਕਰੀਏ
ਮੋਲਾਰਿਟੀ ਜਾਂ ਮੋਲਾਲਿਟੀ?
ਤੁਸੀਂ ਮੋਲਰਿਟੀ ਤੋਂ pH ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਿਵੇਂ ਕਰਦੇ ਹੋ?
ਮੈਂ ਮੋਲਰ ਨੂੰ ਹੱਲ ਕਰਨ ਯੋਗ ਕਿਵੇਂ ਬਣਾਵਾਂ?
ਮੋਲਰ ਵਾਲੀਅਮ ਕੀ ਹਨ?
ਤੁਸੀਂ ਇੱਕ ਦੂਜੇ ਤੋਂ ਮੋਲਸ ਅਤੇ ਮੋਲਰਿਟੀ ਨੂੰ ਕਿਵੇਂ ਵੱਖਰਾ ਕਰਦੇ ਹੋ?
ਕੀ ਮੋਲਾਰਿਟੀ ਇਕਾਗਰਤਾ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੈ?
ਤੁਸੀਂ ਮੋਲਰ ਦਾ ਹੱਲ ਕਿਵੇਂ ਬਣਾਉਂਦੇ ਹੋ?
ਪਾਣੀ ਦੀ ਮੋਲਾਰਿਟੀ ਕੀ ਹੈ?
ਮੋਲਰਿਟੀ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਿਉਂ ਕਰੀਏ?

ਮੋਲਰ ਇਕਾਗਰਤਾ: ਇੱਕ ਜਾਣ-ਪਛਾਣ

ਭਾਵੇਂ ਤੁਸੀਂ ਆਪਣੇ ਡੈਸਕ 'ਤੇ ਬੈਠੇ ਹੋਵੋ, ਤੁਸੀਂ ਆਪਣੇ ਆਲੇ-ਦੁਆਲੇ ਬਹੁਤ ਸਾਰੀਆਂ ਚੀਜ਼ਾਂ ਦੇਖੋਗੇ। ਇਹਨਾਂ ਵਿੱਚੋਂ ਬਹੁਤ ਸਾਰੀਆਂ ਸਮੱਗਰੀਆਂ ਹੋ ਸਕਦੀਆਂ ਹਨ ਪਰ ਸ਼ੁੱਧ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦੀਆਂ ਹਨ। ਉਹ ਮਿਸ਼ਰਣ ਹਨ।
ਮਿਸ਼ਰਣ ਕਈ ਤਰ੍ਹਾਂ ਦੇ ਮਿਸ਼ਰਣਾਂ ਦੇ ਬਣੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ। ਕਈ ਵਾਰ ਅਜਿਹੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਜਦੋਂ ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਵੱਧ ਜਾਂ ਘੱਟ ਹੋ ਸਕਦੀ ਹੈ। ਪਰ ਜਦੋਂ ਤੱਕ ਕਿਸੇ ਵਸਤੂ ਵਿੱਚ 1 ਤੋਂ ਵੱਧ ਤੱਤ ਹਨ, ਇਹ ਇੱਕ ਮਿਸ਼ਰਣ ਹੈ। ਤੁਸੀਂ ਟਾਇਲਟ ਵਿੱਚ ਸੰਤਰੇ ਦੇ ਜੂਸ ਨੂੰ ਚਾਹ, ਕੌਫੀ ਜਾਂ ਡਿਟਰਜੈਂਟ ਵਿੱਚ ਮਿਲਾ ਸਕਦੇ ਹੋ।
ਮਿਸ਼ਰਣ ਤਰਲ ਤੱਕ ਸੀਮਿਤ ਨਹੀਂ ਹਨ। ਮਿਸ਼ਰਣਾਂ ਵਿੱਚ ਠੋਸ ਜਾਂ ਗੈਸਾਂ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਵੀ ਕੀਤੀ ਜਾ ਸਕਦੀ ਹੈ। ਇੱਥੋਂ ਤੱਕ ਕਿ ਜੈਵਿਕ ਜੀਵਾਂ ਵਿੱਚ ਅਣੂ, ਆਇਨਾਂ ਅਤੇ ਗੈਸਾਂ ਦੇ ਗੁੰਝਲਦਾਰ ਮਿਸ਼ਰਣ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਜੋ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਘੁਲ ਗਏ ਹੁੰਦੇ ਹਨ।
ਦੋ ਕਿਸਮਾਂ ਹਨ।
ਸਮਰੂਪ ਮਿਸ਼ਰਣ ਮਿਸ਼ਰਣ ਵਿੱਚ ਸਮਾਨ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਸਥਿਤ ਹੁੰਦੇ ਹਨ। ਪਦਾਰਥ ਦਾ ਸਿਰਫ਼ ਇੱਕ ਪੜਾਅ ਦੇਖਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ। ਉਹਨਾਂ ਨੂੰ ਹੱਲ ਸ਼ਬਦ ਦੁਆਰਾ ਵੀ ਜਾਣਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਉਹ ਠੋਸ, ਤਰਲ ਅਤੇ ਗੈਸੀ ਰੂਪਾਂ ਵਿੱਚ ਮਿਲ ਸਕਦੇ ਹਨ। ਇਹਨਾਂ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਹਿੱਸਿਆਂ ਨੂੰ ਵੱਖ ਕਰਨਾ ਅਸੰਭਵ ਹੈ. ਹਾਲਾਂਕਿ, ਕੋਈ ਰਸਾਇਣਕ ਤਬਦੀਲੀ ਨਹੀਂ ਆਈ ਹੈ। ਇਹਨਾਂ ਦੀਆਂ ਉਦਾਹਰਨਾਂ: ਚੀਨੀ ਪਾਣੀ ਹਨ; ਡਿਸ਼ ਧੋਣ ਵਾਲਾ ਡਿਟਰਜੈਂਟ; ਸਟੀਲ; ਵਿੰਡਸ਼ੀਲਡ ਵਾਸ਼ਰ ਤਰਲ; ਹਵਾ
ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਵਿਭਿੰਨ ਮਿਸ਼ਰਤ ਭਾਗਾਂ ਨੂੰ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਖੇਤਰਾਂ ਵਿੱਚ ਵੰਡਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ ਹੁੰਦੀਆਂ ਹਨ। ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਵੱਖੋ ਵੱਖਰੇ ਨਮੂਨੇ ਵੱਖਰੇ ਹਨ. ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਅੰਦਰ ਘੱਟੋ-ਘੱਟ 2 ਪੜਾਅ ਹਮੇਸ਼ਾ ਮੌਜੂਦ ਹੁੰਦੇ ਹਨ। ਇਹਨਾਂ ਨੂੰ ਵੱਖ ਕਰਨਾ ਅਕਸਰ ਸਰੀਰਕ ਤੌਰ 'ਤੇ ਸੰਭਵ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਇਨ੍ਹਾਂ ਪਦਾਰਥਾਂ ਵਿੱਚ ਖੂਨ, ਕੰਕਰੀਟ ਦੇ ਨਾਲ-ਨਾਲ ਕੋਲਾ ਅਤੇ ਪੀਜ਼ਾ ਤੋਂ ਆਈਸ ਕਿਊਬ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ।
ਸਮੱਗਰੀ ਇੱਕ ਪੈਰਾਮੀਟਰ ਹੈ ਜੋ ਕਿਸੇ ਵੀ ਵਿਅਕਤੀ ਲਈ ਬਹੁਤ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਹੈ ਜੋ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਵਾਂ ਜਾਂ ਰਸਾਇਣਕ ਪਦਾਰਥਾਂ ਨਾਲ ਕੰਮ ਕਰਦਾ ਹੈ। ਇਹ ਮਾਪਦਾ ਹੈ ਕਿ ਇੱਕ ਦਿੱਤੇ ਵਾਲੀਅਮ ਵਿੱਚ ਕਿੰਨਾ ਪਦਾਰਥ ਘੁਲ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
ਕੈਮਿਸਟ ਇਕਾਗਰਤਾ ਦਾ ਵਰਣਨ ਕਰਨ ਲਈ ਕਈ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਇਕਾਈਆਂ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਦੇ ਹਨ। ਇਕਾਗਰਤਾ ਨੂੰ ਪ੍ਰਗਟ ਕਰਨ ਦਾ ਸਭ ਤੋਂ ਆਮ ਤਰੀਕਾ ਹੈ ਮੋਲਾਰਿਟੀ। ਰੀਐਕਟੈਂਟਸ ਦੀ ਮੋਲ ਇਕਾਈ ਉਹਨਾਂ ਨੂੰ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਵਾਂ ਲਈ ਪੂਰਨ ਅੰਕਾਂ ਵਿੱਚ ਲਿਖਣ ਦੀ ਆਗਿਆ ਦਿੰਦੀ ਹੈ। ਇਹ ਉਹਨਾਂ ਦੀਆਂ ਰਕਮਾਂ ਨਾਲ ਕੰਮ ਕਰਨਾ ਆਸਾਨ ਬਣਾਉਂਦਾ ਹੈ। ਆਉ ਮੋਲਸ ਨੂੰ ਨੇੜਿਓਂ ਦੇਖ ਕੇ ਸ਼ੁਰੂਆਤ ਕਰੀਏ ਤਾਂ ਜੋ ਅਸੀਂ ਮੋਲਰਿਟੀ ਵੱਲ ਜਾ ਸਕੀਏ।

ਮੋਲ ਪਰਿਭਾਸ਼ਾ

ਮੋਲ SI ਯੂਨਿਟ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਨੂੰ ਮਾਪਣ ਲਈ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ। ਮੌਜੂਦਾ ਪਰਿਭਾਸ਼ਾ ਕਾਰਬਨ-12 'ਤੇ ਆਧਾਰਿਤ ਹੈ ਅਤੇ ਇਸਨੂੰ 1971 ਵਿੱਚ ਅਪਣਾਇਆ ਗਿਆ ਸੀ।
"ਮੋਲ ਇੱਕ ਸਿਸਟਮ ਵਿੱਚ ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ ਜਿਸ ਵਿੱਚ 0.012 ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ ਵਿੱਚ ਕਾਰਬਨ-12 ਪਰਮਾਣੂ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਜਿੰਨੇ ਵੀ ਮੁਢਲੇ ਤੱਤ ਹੁੰਦੇ ਹਨ। ਇਸ ਦਾ ਪ੍ਰਤੀਕ "ਮੋਲ" ਹੈ। ਮੋਲ ਸਿਰਫ਼ ਨਿਰਧਾਰਿਤ ਮੁਢਲੇ ਤੱਤਾਂ ਵਿੱਚ ਹੀ ਵਰਤਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ। ਪਰਮਾਣੂ ਅਤੇ ਅਣੂ, ਆਇਨ ਜਾਂ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਹੋ ਸਕਦੇ ਹਨ।"
ਇਹ ਸਪੱਸ਼ਟ ਹੈ ਕਿ ਕਾਰਬਨ-12 ਦਾ ਮੋਲਰ ਭਾਰ 12 ਗ੍ਰਾਮ ਪ੍ਰਤੀ ਮੋਲ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੈ। M(12C), = 12g/mol. ਕਿਸੇ ਖਾਸ ਐਪਲੀਕੇਸ਼ਨ ਲਈ ਵਰਤੇ ਜਾ ਰਹੇ ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਪਛਾਣ ਕਰਨ ਦੇ ਯੋਗ ਹੋਣ ਲਈ (ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਦੀ ਮਾਤਰਾ (CO2)) ਸ਼ਬਦ "ਪਦਾਰਥ", ਪਰਿਭਾਸ਼ਾ ਵਿੱਚ ਇਸਦੇ ਨਾਮ ਨਾਲ ਬਦਲਿਆ ਜਾਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ। ਹਰੇਕ ਸਥਿਤੀ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਲ ਇਕਾਈ ਨੂੰ ਨਿਰਧਾਰਤ ਕਰਨਾ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਹੈ (ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਮੋਲ ਵਰਣਨ ਦੇ ਦੂਜੇ ਪੈਰੇ ਵਿੱਚ ਦੱਸਿਆ ਗਿਆ ਹੈ)। ਇਹ ਅਨੁਭਵੀ ਰਸਾਇਣਕ ਫਾਰਮੂਲਾ ਦੇ ਕੇ ਪੂਰਾ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ।
ਨਵੀਨਤਮ ਪਰੰਪਰਾਵਾਂ (20 ਮਈ 2019 ਤੋਂ ਪ੍ਰਭਾਵੀ) ਦੇ ਅਨੁਸਾਰ ਮੋਲ ਦੀ ਪਰਿਭਾਸ਼ਾ ਇਹ ਹੈ ਕਿ ਇੱਕ ਤਿਲ ਰਸਾਇਣਕ ਪਦਾਰਥਾਂ ਦੀ ਸੰਖਿਆ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ ਜਿਸ ਵਿੱਚ 6.2214076 x 10^23 ਹਿੱਸੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਪਰਮਾਣੂ ਅਤੇ ਅਣੂ। ਇਹ ਸੰਖਿਆ ਐਵੋਗਾਡਰੋ ਦੇ ਸਥਿਰਾਂਕ ਦੁਆਰਾ ਜਾਣੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ। ਇਸਨੂੰ NA (ਜਾਂ L) ਦੁਆਰਾ ਦਰਸਾਇਆ ਗਿਆ ਹੈ। ਐਵੋਗਾਡਰੋ ਨੰਬਰ ਤੁਹਾਨੂੰ ਪਦਾਰਥਾਂ ਦੇ ਭਾਰ ਅਤੇ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਵਾਂ ਦੇ ਸਿਧਾਂਤਕ ਉਪਜ ਦੀ ਆਸਾਨੀ ਨਾਲ ਗਣਨਾ ਕਰਨ ਦੀ ਇਜਾਜ਼ਤ ਦਿੰਦਾ ਹੈ। ਮੋਲ ਇੱਕ ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਤੋਂ ਭਾਰ ਨੂੰ ਤੇਜ਼ੀ ਨਾਲ ਪੜ੍ਹਨ ਦਾ ਇੱਕ ਤਰੀਕਾ ਹੈ।
n (X) = N (X) / NA ਸਬੰਧ ਦੇ ਨਾਲ, ਅਸੀਂ ਇੱਕ ਖਾਸ ਨਮੂਨੇ ਵਿੱਚ X ਦੀ ਸੰਖਿਆ N ਨੂੰ ਜੋੜ ਸਕਦੇ ਹਾਂ - N(X), ਅਤੇ X - n (X) ਦੇ ਮੋਲਸ। N(X), ਕੋਲ SI ਯੂਨਿਟ ਮੋਲ ਹੈ।

ਮੋਲਾਰਿਟੀ ਕੀ ਹੈ, ਤੁਸੀਂ ਪੁੱਛਦੇ ਹੋ?

ਇਹ ਸੁਨਿਸ਼ਚਿਤ ਕਰਨ ਲਈ ਕਿ ਤੁਸੀਂ ਸਮਾਨ ਰਸਾਇਣਕ ਸ਼ਬਦਾਂ ਨਾਲ ਉਲਝਣ ਵਿੱਚ ਨਾ ਪਓ, ਮੋਲਰਿਟੀ ਇੱਕ ਮੋਲਰ ਗਾੜ੍ਹਾਪਣ (M) ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਬਿਲਕੁਲ ਉਸੇ ਚੀਜ਼ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦੀ ਹੈ। ਮੋਲਾਰਿਟੀ ਹੱਲ ਦੀ ਇਕਾਗਰਤਾ ਦਾ ਵਰਣਨ ਕਰਦੀ ਹੈ। ਇਸਨੂੰ ਇੱਕ ਲੀਟਰ ਘੋਲ ਵਿੱਚ ਘੁਲਣ ਵਾਲੇ ਪਦਾਰਥ, ਜਾਂ ਘੋਲਨ (ਘੋਲਨ ਦੇ ਪ੍ਰਤੀ ਲੀਟਰ ਨਹੀਂ) ਦੇ ਮੋਲ ਦੀ ਸੰਖਿਆ ਵਜੋਂ ਪਰਿਭਾਸ਼ਿਤ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
ਇਕਾਗਰਤਾ = ਮੋਲ / ਵਾਲੀਅਮ ਦੀ ਗਿਣਤੀ

ਮੋਲਰਿਟੀ ਫਾਰਮੂਲੇਸ਼ਨ

ਤੁਸੀਂ ਨਿਮਨਲਿਖਤ ਸਮੀਕਰਨ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਕੇ ਇੱਕ ਹੱਲ ਵਿੱਚ ਮੋਲਰਿਟੀ ਲੱਭ ਸਕਦੇ ਹੋ:
molarity = ਇਕਾਗਰਤਾ / ਮੋਲਰ ਪੁੰਜ
ਘੋਲ ਸੰਘਣਤਾ ਘੋਲ ਦੇ ਪੁੰਜ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦੀ ਹੈ, ਜੋ ਘਣਤਾ ਦੀਆਂ ਇਕਾਈਆਂ ਵਿੱਚ ਦਰਸਾਈ ਜਾਂਦੀ ਹੈ। (ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ g/l ਜਾਂ mg/ml)।
ਮੋਲਰ ਪੁੰਜ ਘੋਲ ਦੇ ਇੱਕ ਮੋਲ (ਜਾਂ ਵੱਧ) ਦੇ ਪੁੰਜ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ। ਇਸ ਨੂੰ ਗ੍ਰਾਮ/ਮੋਲ ਵਿੱਚ ਦਰਸਾਇਆ ਗਿਆ ਹੈ। ਇਹ ਇੱਕ ਸਥਿਰ ਗੁਣ ਹੈ ਜੋ ਹਰੇਕ ਪਦਾਰਥ ਵਿੱਚ ਹੁੰਦਾ ਹੈ - ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਪਾਣੀ ਦਾ ਮੋਲਰ ਭਾਰ 18 ਗ੍ਰਾਮ/ਮੋਲ ਹੈ।
ਤੁਸੀਂ ਆਪਣੇ ਘੋਲ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਲ ਕੀਤੇ ਜਾਣ ਵਾਲੇ ਹਰੇਕ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਪੁੰਜ ਅਤੇ ਇਕਾਗਰਤਾ ਦਾ ਪਤਾ ਲਗਾਉਣ ਲਈ ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹੋ।
ਪੁੰਜ / ਵਾਲੀਅਮ = ਇਕਾਗਰਤਾ = ਮੋਲਰਿਟੀ * ਮੋਲਰ ਪੁੰਜ
ਵਜ਼ਨ ਪਦਾਰਥ (ਪਦਾਰਥ) ਦੇ ਪੁੰਜ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ, ਗ੍ਰਾਮ ਵਿੱਚ ਮਾਪਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਵਾਲੀਅਮ ਲੀਟਰ ਵਿੱਚ ਘੋਲ ਦੀ ਕੁੱਲ ਮਾਤਰਾ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ।

ਮੋਲੈਰਿਟੀ ਯੂਨਿਟਸ

ਮੋਲਸ/ਸੀਸੀਐਮ ਮੋਲਰ ਸਮੱਗਰੀ ਦੀ ਇਕਾਈ ਹੈ। ਉਹ mol/dm3 ਜਾਂ (ਉਚਾਰਿਆ "molar") ਹਨ ਕਈ ਵਾਰ ਮੋਲਰ ਘੁਲਣ ਦੀ ਗਾੜ੍ਹਾਪਣ ਨੂੰ ਰਸਾਇਣਕ ਫਾਰਮੂਲੇ ਦੇ ਆਲੇ ਦੁਆਲੇ ਵਰਗ ਬਰੈਕਟਾਂ ਨਾਲ ਸੰਖੇਪ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ। ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਾਈਡ ਐਨੀਅਨਾਂ ਦੀ ਗਾੜ੍ਹਾਪਣ [OH-] ਵਿੱਚ ਲਿਖੀ ਜਾ ਸਕਦੀ ਹੈ। ਮੋਲਰ ਘੋਲ ਦੀਆਂ ਕਈ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਇਕਾਈਆਂ ਹਨ। ਮੋਲ ਪ੍ਰਤੀ ਲੀਟਰ (mol/l)। ਯਾਦ ਰੱਖੋ ਕਿ ਇੱਕ ਘਣ ਮੀਟਰ ਇੱਕ ਲੀਟਰ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੈ, ਇਸਲਈ ਇਹ ਸੰਖਿਆਵਾਂ ਇੱਕੋ ਜਿਹੇ ਸੰਖਿਆਤਮਕ ਮੁੱਲ ਹਨ।
ਅਤੀਤ ਵਿੱਚ, ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨੀ ਘੋਲ/ਆਵਾਜ਼ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਗਾੜ੍ਹਾਪਣ ਦਰਸਾਉਂਦੇ ਸਨ। ਮੋਲ ਨੇ ਰਸਾਇਣਕ ਪਦਾਰਥਾਂ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਦਾ ਹਵਾਲਾ ਦੇਣ ਦੇ ਵਧੇਰੇ ਰਵਾਇਤੀ ਤਰੀਕੇ ਨੂੰ ਬਦਲ ਦਿੱਤਾ ਹੈ।
ਮੋਲਾਲਿਟੀ ਕਈ ਵਾਰ ਮੋਲਾਰਿਟੀ ਨਾਲ ਉਲਝਣ ਵਿੱਚ ਹੁੰਦੀ ਹੈ। ਮੋਲੈਲਿਟੀ ਨੂੰ ਛੋਟੇ ਅੱਖਰਾਂ ਵਾਲੇ m ਨਾਲ ਅਤੇ ਮੋਲਾਰਿਟੀ ਨੂੰ ਵੱਡੇ ਅੱਖਰਾਂ ਵਾਲੇ M ਨਾਲ ਲਿਖਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ। ਇਹਨਾਂ ਦੋਵਾਂ ਵਿਚਕਾਰ ਅੰਤਰ ਹੇਠਾਂ ਇੱਕ ਪੈਰੇ ਵਿੱਚ ਦੱਸੇ ਗਏ ਹਨ।

ਮੋਲੈਰਿਟੀ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਿਵੇਂ ਕਰੀਏ

ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਚੋਣ ਕਰੋ. ਚਲੋ ਇਸ ਨੂੰ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਲੋਰਿਕ ਐਸਿਡ (HCl) ਦਾ ਦਿਖਾਵਾ ਕਰੀਏ।
ਆਪਣੇ ਪਦਾਰਥ ਦਾ ਅਣੂ ਪੁੰਜ ਲੱਭੋ। ਇਹ 36.46 ਗ੍ਰਾਮ/ਮੋਲ ਹੈ।
ਆਪਣੇ ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਇਕਾਗਰਤਾ ਦਾ ਪਤਾ ਲਗਾਓ। ਤੁਸੀਂ ਜਾਂ ਤਾਂ ਇਸਨੂੰ ਸਿੱਧੇ ਦਾਖਲ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹੋ ਜਾਂ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਪੁੰਜ ਅਤੇ ਘੋਲ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਨੂੰ ਭਰਨ ਲਈ ਬਕਸਿਆਂ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹੋ। ਚਲੋ ਇਹ ਦਿਖਾਵਾ ਕਰੀਏ ਕਿ 5g HCl 1.2 ਲੀਟਰ ਦੇ ਘੋਲ ਵਿੱਚ ਮੌਜੂਦ ਹੈ।
ਮੋਲਰਿਟੀ ਲਈ ਫਾਰਮੂਲਾ ਸਿਰਫ਼ ਉਪਰੋਕਤ ਸਮੀਕਰਨਾਂ ਦਾ ਰੂਪਾਂਤਰਣ ਹੈ। ਪੁੰਜ / ਆਇਤਨ = ਮੋਲਰਿਟੀ * ਮੋਲਰ ਪੁੰਜ, ਉਸ ਤੋਂ ਬਾਅਦ ਪੁੰਜ / (ਵਾਲੀਅਮ * ਮੋਲਰ ਪੁੰਜ) = ਮੋਲਰਿਟੀ।
ਮੋਲਾਰਿਟੀ ਦੀ ਗਣਨਾ ਲਈ ਸਾਰੇ ਜਾਣੇ-ਪਛਾਣੇ ਮੁੱਲਾਂ ਨੂੰ ਬਦਲੋ: ਮੋਲਾਰਿਟੀ = 5 / (1.2 * 36.46) = 0.114 mol/l = 0.114 M।
ਤੁਸੀਂ ਪੁੰਜ ਇਕਾਗਰਤਾ ਅਤੇ ਮੋਲਰ ਪੁੰਜ ਲਈ ਮੋਲਰਿਟੀ ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਵੀ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹੋ। ਬਸ ਉਹਨਾਂ ਮੁੱਲਾਂ ਨੂੰ ਦਾਖਲ ਕਰੋ ਜਿਹਨਾਂ ਵਿੱਚ ਤੁਹਾਡੀ ਦਿਲਚਸਪੀ ਹੈ ਅਤੇ ਇਸਨੂੰ ਸਾਰਾ ਕੰਮ ਕਰਨ ਦਿਓ।

ਮੋਲਾਰਿਟੀ ਜਾਂ ਮੋਲਾਲਿਟੀ?

ਆਉ ਇਹਨਾਂ ਦੋ ਰਸਾਇਣਕ ਸੰਕਲਪਾਂ ਵਿੱਚ ਅੰਤਰ ਨੂੰ ਵੇਖੀਏ. ਅਣੂ, ਅਤੇ ਮੋਲੈਲਿਟੀ। ਅਸੀਂ ਆਸ ਕਰਦੇ ਹਾਂ ਕਿ ਇਸ ਪੈਰੇ ਨੂੰ ਪੜ੍ਹਨ ਤੋਂ ਬਾਅਦ ਤੁਹਾਨੂੰ ਕੋਈ ਸ਼ੱਕ ਨਹੀਂ ਹੋਵੇਗਾ।
ਹੱਲ ਦੀ ਇਕਾਗਰਤਾ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਣ ਲਈ ਦੋਵੇਂ ਸ਼ਬਦ ਇਕ ਦੂਜੇ ਦੇ ਬਦਲੇ ਵਰਤੇ ਜਾਂਦੇ ਹਨ, ਪਰ ਇੱਕ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਅੰਤਰ ਹੈ। ਅਣੂ ਪ੍ਰਤੀ ਯੂਨਿਟ ਵਾਲੀਅਮ ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ, ਜਦੋਂ ਕਿ ਮੋਲੈਲਿਟੀ ਘੋਲਨ ਵਾਲੇ ਦੇ ਪ੍ਰਤੀ ਯੂਨਿਟ ਭਾਰ ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦੀ ਹੈ। ਮੋਲੈਲਿਟੀ ਸਿਰਫ਼ ਮੋਲ (ਘੁਲੀ ਹੋਈ ਸਮੱਗਰੀ) ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਹੈ, ਪ੍ਰਤੀ ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ ਘੋਲਨ ਵਾਲਾ ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਘੋਲਨ ਵਾਲਾ ਭੰਗ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।
ਮੋਲਾਰਿਟੀ ਤੋਂ ਮੋਲਾਰਿਟੀ ਅਤੇ ਇਸਦੇ ਉਲਟ ਬਦਲਣਾ ਸੰਭਵ ਹੈ। ਹੇਠਾਂ ਦਿੱਤੇ ਫਾਰਮੂਲੇ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਇਸ ਸ਼ਿਫਟ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰਨ ਲਈ ਕੀਤੀ ਜਾ ਸਕਦੀ ਹੈ:
molarity = (molality * ਘੋਲ ਦਾ ਪੁੰਜ ਘਣਤਾ) / (1 + (molality * ਘੋਲ ਦਾ ਮੋਲਰ ਪੁੰਜ))

ਤੁਸੀਂ ਮੋਲਰਿਟੀ ਤੋਂ pH ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਿਵੇਂ ਕਰਦੇ ਹੋ?

ਆਪਣੇ ਘੋਲ ਦੇ ਐਸਿਡ/ਅਲਕਲੀਨ ਕੰਪੋਨੈਂਟ ਦੀ ਗਾੜ੍ਹਾਪਣ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰੋ।
ਜੇਕਰ ਤੁਹਾਡੇ ਘੋਲ ਦਾ pH ਤੇਜ਼ਾਬ (ਜਾਂ ਖਾਰੀ) ਹੈ, ਤਾਂ ਸੰਘਣਤਾ H+ ਅਤੇ OH- ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰੋ।
ਅਤੇ ਲੌਗ[H+] ਦੋ ਵੇਰੀਏਬਲ ਹਨ ਜੋ ਤੁਹਾਨੂੰ ਤੇਜ਼ਾਬ ਦੇ ਹੱਲ ਲਈ ਕੰਮ ਕਰਨ ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ। ਨਤੀਜਾ pH ਹੈ.
ਤੁਸੀਂ ਲੌਗ [OH] ਲੱਭ ਸਕਦੇ ਹੋ, ਅਤੇ ਇਸਨੂੰ 14 ਤੋਂ ਘਟਾ ਸਕਦੇ ਹੋ।

ਮੈਂ ਮੋਲਰ ਨੂੰ ਹੱਲ ਕਰਨ ਯੋਗ ਕਿਵੇਂ ਬਣਾਵਾਂ?

ਉਸ ਪਦਾਰਥ ਦਾ ਅਣੂ ਦਾ ਭਾਰ ਲੱਭੋ ਜਿਸਦਾ ਤੁਸੀਂ ਗ੍ਰਾਮ/ਮੋਲ ਵਿੱਚ ਅਣੂ ਘੋਲ ਬਣਾਉਣਾ ਚਾਹੁੰਦੇ ਹੋ।
ਆਪਣੀ ਇੱਛਾ ਅਨੁਸਾਰ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਅਣੂ ਭਾਰ ਨੂੰ ਗੁਣਾ ਕਰਨ ਲਈ ਗੁਣਾ ਕਰੋ, ਜੋ ਕਿ ਇਸ ਕੇਸ ਵਿੱਚ 1 ਹੈ।
ਆਪਣੇ ਪਦਾਰਥ ਦਾ ਭਾਰ ਲਓ ਅਤੇ ਇਸਨੂੰ ਇੱਕ ਡੱਬੇ ਵਿੱਚ ਪਾਓ।
ਲੋੜੀਂਦਾ ਘੋਲਨ ਵਾਲਾ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਲਈ ਤੁਹਾਨੂੰ 1 ਲੀਟਰ ਦੀ ਲੋੜ ਪਵੇਗੀ। ਇਸ ਨੂੰ ਉਸੇ ਕੰਟੇਨਰ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਲ ਕਰੋ. ਹੁਣ ਤੁਹਾਡੇ ਕੋਲ ਮੋਲਰ ਦਾ ਘੋਲ ਹੋਵੇਗਾ।

ਮੋਲਰ ਵਾਲੀਅਮ ਕੀ ਹਨ?

ਮੋਲਰ ਵਾਲੀਅਮ ਇਹ ਹੈ ਕਿ ਕਿਸੇ ਪਦਾਰਥ ਦਾ ਇੱਕ ਮੋਲ ਕੁਝ ਤਾਪਮਾਨਾਂ ਅਤੇ ਦਬਾਅ ਵਿੱਚ ਕਿੰਨਾ ਕੁ ਲੈਂਦਾ ਹੈ। ਇਹ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਮੋਲਰ ਪੁੰਜ ਨੂੰ ਉਸ ਤਾਪਮਾਨ/ਦਬਾਅ 'ਤੇ ਇਸਦੀ ਘਣਤਾ ਦੁਆਰਾ ਵੰਡ ਕੇ ਨਿਰਧਾਰਤ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।

ਤੁਸੀਂ ਇੱਕ ਦੂਜੇ ਤੋਂ ਮੋਲਸ ਅਤੇ ਮੋਲਰਿਟੀ ਨੂੰ ਕਿਵੇਂ ਵੱਖਰਾ ਕਰਦੇ ਹੋ?

ਆਪਣੇ ਹੱਲ ਲਈ ਮੋਲਰਿਟੀ ਅਤੇ ਵਾਲੀਅਮ ਲੱਭੋ।
ਇਹ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਹੈ ਕਿ ਤੁਸੀਂ ਮੋਲਾਰਿਟੀ ਕੈਲਕੂਲੇਸ਼ਨ (ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, mg ਅਤੇ mol/mL) ਵਿੱਚ ਵਾਲੀਅਮ ਨੂੰ ਮਾਪਣ ਲਈ ਉਹੀ ਯੂਨਿਟਾਂ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰੋ।
ਮੋਲਰਿਟੀ ਦੁਆਰਾ ਗੁਣਾ ਕਰੋ। ਇਹ ਮੋਲਾਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਹੈ।

ਕੀ ਮੋਲਾਰਿਟੀ ਇਕਾਗਰਤਾ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੈ?

ਮਾਡਯੂਲਰਿਟੀ ਇਕਾਗਰਤਾ ਦੇ ਸਮਾਨ ਨਹੀਂ ਹੈ। ਹਾਲਾਂਕਿ, ਉਹ ਬਹੁਤ ਤੁਲਨਾਤਮਕ ਹਨ. ਇਕਾਗਰਤਾ ਇਸ ਗੱਲ ਦਾ ਮਾਪ ਹੈ ਕਿ ਇੱਕ ਪਦਾਰਥ ਤਰਲ ਦੀ ਇੱਕ ਦਿੱਤੀ ਮਾਤਰਾ ਵਿੱਚ ਕਿੰਨੇ ਮੋਲ ਘੁਲ ਸਕਦਾ ਹੈ। ਇਸਨੂੰ ਵਾਲੀਅਮ ਯੂਨਿਟ ਵੀ ਕਿਹਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ। ਮੋਲੈਰਿਟੀ ਨੂੰ ਮੋਲਸ/ਲੀਟਰ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਵਰਣਨ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ।

ਤੁਸੀਂ ਮੋਲਰ ਦਾ ਹੱਲ ਕਿਵੇਂ ਬਣਾਉਂਦੇ ਹੋ?

ਉਸ ਪਦਾਰਥ ਦਾ ਅਣੂ ਦਾ ਭਾਰ ਲੱਭੋ ਜਿਸਦਾ ਤੁਸੀਂ ਗ੍ਰਾਮ/ਮੋਲ ਵਿੱਚ ਅਣੂ ਘੋਲ ਬਣਾਉਣਾ ਚਾਹੁੰਦੇ ਹੋ।
ਆਪਣੀ ਇੱਛਾ ਅਨੁਸਾਰ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਅਣੂ ਭਾਰ ਨੂੰ ਗੁਣਾ ਕਰਨ ਲਈ ਗੁਣਾ ਕਰੋ, ਜੋ ਕਿ ਇਸ ਕੇਸ ਵਿੱਚ 1 ਹੈ।
ਆਪਣੇ ਪਦਾਰਥ ਦਾ ਭਾਰ ਲਓ ਅਤੇ ਇਸਨੂੰ ਇੱਕ ਡੱਬੇ ਵਿੱਚ ਪਾਓ।
ਲੋੜੀਂਦਾ ਘੋਲਨ ਵਾਲਾ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਲਈ ਤੁਹਾਨੂੰ 1 ਲੀਟਰ ਦੀ ਲੋੜ ਪਵੇਗੀ। ਇਸ ਨੂੰ ਉਸੇ ਕੰਟੇਨਰ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਲ ਕਰੋ. ਤੁਹਾਡੇ ਕੋਲ ਹੁਣ ਮੋਲਰ ਦਾ ਹੱਲ ਹੈ।

ਪਾਣੀ ਦੀ ਮੋਲਾਰਿਟੀ ਕੀ ਹੈ?

ਪਾਣੀ 55.5M ਹੈ। 1 ਲੀਟਰ ਪਾਣੀ ਦਾ ਭਾਰ 1000 ਗ੍ਰਾਮ ਹੈ। ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਮੋਲਾਰਿਟੀ ਪ੍ਰਤੀ ਲੀਟਰ ਮੋਲ ਦੀ ਸੰਖਿਆ ਨੂੰ ਮਾਪਦੀ ਹੈ, ਮੋਲਾਰਿਟੀ ਲੱਭਣ ਲਈ ਵੀ ਇਹੀ ਕੰਮ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। 1000 / 18.02 = 55.55 ਮਿ.

ਮੋਲਰਿਟੀ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਿਉਂ ਕਰੀਏ?

moLARITY ਦੇ ਸਹਾਇਕ ਮਾਪ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਇਕਾਗਰਤਾ ਬਾਰੇ ਚਰਚਾ ਕਰਨ ਲਈ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ। ਇਕਾਗਰਤਾ ਕਈ ਅਕਾਰ ਵਿੱਚ ਆ ਸਕਦੀ ਹੈ। ਇੱਕ ਨੈਨੋਗ੍ਰਾਮ ਪ੍ਰਤੀ ਲੀਟਰ ਤੋਂ ਇੱਕ ਟਨ/ਗੈਲਨ ਤੱਕ, ਇਸਲਈ ਇਹ ਇੱਕ ਸਥਾਪਿਤ ਮੈਟ੍ਰਿਕ ਰੱਖਣ ਲਈ ਚੀਜ਼ਾਂ ਨੂੰ ਆਸਾਨ ਬਣਾਉਂਦਾ ਹੈ ਜੋ ਤੁਹਾਨੂੰ ਤੇਜ਼ੀ ਨਾਲ ਗਾੜ੍ਹਾਪਣ ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰਨ ਦਿੰਦਾ ਹੈ। ਇਹ ਮੋਲਰਿਟੀ ਜਾਂ ਐਮ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਮੋਲ ਪ੍ਰਤੀ ਮਿਲੀਲੀਟਰ ਹੈ।

Parmis Kazemi
ਲੇਖ ਲੇਖਕ
Parmis Kazemi
ਪਰਮੀਸ ਇੱਕ ਸਮਗਰੀ ਨਿਰਮਾਤਾ ਹੈ ਜਿਸਨੂੰ ਨਵੀਆਂ ਚੀਜ਼ਾਂ ਲਿਖਣ ਅਤੇ ਬਣਾਉਣ ਦਾ ਜਨੂੰਨ ਹੈ. ਉਹ ਤਕਨੀਕ ਵਿੱਚ ਵੀ ਬਹੁਤ ਦਿਲਚਸਪੀ ਰੱਖਦੀ ਹੈ ਅਤੇ ਨਵੀਆਂ ਚੀਜ਼ਾਂ ਸਿੱਖਣ ਦਾ ਅਨੰਦ ਲੈਂਦੀ ਹੈ.

ਮੋਲੈਰਿਟੀ ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ ਪੰਜਾਬੀ
ਪ੍ਰਕਾਸ਼ਿਤ: Mon May 16 2022
ਸ਼੍ਰੇਣੀ ਵਿੱਚ ਕੈਮਿਸਟਰੀ ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ In
ਆਪਣੀ ਖੁਦ ਦੀ ਵੈਬਸਾਈਟ ਤੇ ਮੋਲੈਰਿਟੀ ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ ਸ਼ਾਮਲ ਕਰੋ