کیمسٹری کیلکولیٹر

Molarity کیلکولیٹر

یہ کیلکولیٹر کسی بھی محلول کے بڑے پیمانے پر ارتکاز کو داڑھ کے ارتکاز میں تبدیل کرتا ہے۔ یہ گرام فی ملی لیٹر سے مولز کا دوبارہ حساب بھی کرتا ہے۔ یہ بھی ممکن ہے کہ کسی بھی مادّے کی کمیت کا حساب لگانا ضروری ہے جس میں molarity کی مطلوبہ سطح تک پہنچنے کے لیے ضروری ہے۔

مولاریٹی کیلکولیٹر

فہرست کا خانہ

داڑھ کی حراستی: ایک تعارف
تل کی تعریف
اخلاقیات کیا ہے، آپ پوچھتے ہیں؟
مولاریٹی فارمولیشن
مولاریٹی یونٹس
Molarity کا حساب کیسے لگائیں۔
اخلاقیات یا اخلاقیات؟
آپ molarity سے pH کا حساب کیسے لگاتے ہیں؟
میں داڑھ کو حل کرنے کے قابل کیسے بنا سکتا ہوں؟
داڑھ کے حجم کیا ہیں؟
آپ moles اور molarity کو ایک دوسرے سے کیسے الگ کرتے ہیں؟
کیا molarity ارتکاز کے برابر ہے؟
آپ داڑھ کا حل کیسے بناتے ہیں؟
پانی کی molarity کیا ہے؟
Molarity کیوں استعمال کریں؟

داڑھ کی حراستی: ایک تعارف

اگرچہ آپ اپنی میز پر بیٹھے ہوں گے، آپ کو اپنے اردگرد بہت سی چیزیں نظر آئیں گی۔ ان میں سے بہت سے مواد ہو سکتے ہیں لیکن خالص نہیں ہیں۔ وہ مرکب ہیں۔
مرکب مختلف قسم کے مرکبات سے بنتے ہیں۔ ایسے اوقات ہوتے ہیں جب عناصر کی تعداد زیادہ یا کم ہو سکتی ہے۔ لیکن جب تک کسی چیز میں 1 سے زیادہ عنصر موجود ہے، یہ ایک مرکب ہے۔ آپ ٹوائلٹ میں چائے، کافی یا صابن کے ساتھ سنتری کا رس ملا سکتے ہیں۔
مرکب مائعات تک محدود نہیں ہیں۔ ٹھوس یا گیسوں کو بھی مرکب میں استعمال کیا جا سکتا ہے۔ یہاں تک کہ حیاتیاتی حیاتیات میں بھی انووں، آئنوں اور گیسوں کے پیچیدہ مرکب ہوتے ہیں جو پانی میں تحلیل ہو چکے ہوتے ہیں۔
دو قسمیں ہیں۔
یکساں مرکب اجزاء مرکب میں یکساں طور پر رکھے جاتے ہیں۔ مادے کے صرف ایک مرحلے کا مشاہدہ کیا جا سکتا ہے۔ انہیں حل کی اصطلاح سے بھی جانا جاتا ہے۔ وہ ٹھوس، مائع اور گیسی شکلوں میں پائے جا سکتے ہیں۔ ان مرکب اجزاء کو الگ کرنا ناممکن ہے۔ تاہم، کوئی کیمیائی تبدیلی نہیں ہوئی ہے. ان کی مثالیں: چینی کا پانی۔ ڈش واشنگ ڈٹرجنٹ؛ سٹیل؛ ونڈشیلڈ واشر سیال؛ ہوا
مرکب کے متضاد مخلوط اجزاء کو مختلف خطوں میں تقسیم کیا جاسکتا ہے اور ان کی خصوصیات مختلف ہیں۔ مرکب کے مختلف نمونے مختلف ہیں۔ مرکب کے اندر کم از کم 2 مراحل ہمیشہ موجود ہوتے ہیں۔ ان کو الگ کرنا اکثر جسمانی طور پر ممکن ہوتا ہے۔ ان مادوں میں خون، کنکریٹ کے ساتھ ساتھ کولا اور پیزا کے آئس کیوبز بھی شامل ہیں۔
مواد ایک پیرامیٹر ہے جو کسی بھی شخص کے لیے بہت اہم ہے جو کیمیائی رد عمل میں یا کیمیائی مادوں کے ساتھ کام کرتا ہے۔ یہ پیمائش کرتا ہے کہ ایک مقررہ حجم کے اندر کتنا مادہ تحلیل ہوا ہے۔
کیمیا دان ارتکاز کو بیان کرنے کے لیے بہت سی مختلف اکائیاں استعمال کرتے ہیں۔ ارتکاز کے اظہار کا سب سے عام طریقہ molarity ہے۔ ری ایکٹنٹس کی تل یونٹ انہیں کیمیائی رد عمل کے لیے عدد میں لکھنے کی اجازت دیتی ہے۔ اس سے ان کی رقم کے ساتھ کام کرنا آسان ہوجاتا ہے۔ آئیے moles کو قریب سے دیکھ کر شروع کریں تاکہ ہم molarity پر جا سکیں۔

تل کی تعریف

مول ایس آئی یونٹ مادہ کی مقدار کی پیمائش کے لیے استعمال ہوتا ہے۔ موجودہ تعریف کاربن 12 پر مبنی ہے اور اسے 1971 میں اپنایا گیا تھا۔
"تل سے مراد ایک نظام میں مادہ کی مقدار ہے جس میں 0.012 کلوگرام میں کاربن-12 ایٹم موجود ہیں، جس میں زیادہ سے زیادہ ابتدائی عناصر موجود ہیں۔ اس کی علامت "مول" ہے۔ تل کو صرف مخصوص بنیادی اداروں میں استعمال کیا جا سکتا ہے۔ ایٹم اور مالیکیول، آئن یا الیکٹران ہو سکتے ہیں۔"
یہ واضح ہے کہ کاربن 12 کا داڑھ وزن 12 گرام فی مول کے برابر ہے۔ M(12C) = 12g/mol کسی خاص استعمال کے لیے استعمال ہونے والے مادہ کی شناخت کرنے کے لیے (مثلاً، کاربن ڈائی آکسائیڈ (CO2) کی مقدار) لفظ "مادہ"، تعریف میں اس کے نام کے ساتھ بدلنا ضروری ہے۔ ہر مثال میں شامل ہستی کی وضاحت کرنا ضروری ہے (جیسا کہ تل کی تفصیل کے دوسرے پیراگراف میں کہا گیا ہے)۔ یہ تجرباتی کیمیائی فارمولہ دے کر پورا کیا جا سکتا ہے۔
تازہ ترین کنونشنز (20 مئی 2019 سے مؤثر) کے مطابق تل کی تعریف یہ ہے کہ تل سے مراد کیمیائی مادوں کی تعداد ہے جس میں 6.2214076 x 10^23 حصے ہوتے ہیں، جیسے ایٹم اور مالیکیول۔ یہ نمبر ایوگاڈرو کے مستقل سے جانا جاتا ہے۔ اس کی نمائندگی NA (یا L) سے ہوتی ہے۔ Avogadro نمبر آپ کو آسانی سے مادہ کے وزن اور کیمیائی رد عمل کی نظریاتی پیداوار کا حساب لگانے کی اجازت دیتا ہے۔ مولز متواتر جدول سے وزن کو تیزی سے پڑھنے کا ایک طریقہ ہے۔
تعلق n (X) = N (X) / NA کے ساتھ، ہم ایک مخصوص نمونے میں ہستیوں X کے نمبر N کو - N(X)، اور X - n (X) کے مولز کو جوڑ سکتے ہیں۔ N(X) میں SI اکائیوں کا تل ہے۔

اخلاقیات کیا ہے، آپ پوچھتے ہیں؟

اس بات کو یقینی بنانے کے لیے کہ آپ اسی طرح کی کیمیائی اصطلاحات کے ساتھ الجھن میں نہ پڑیں، molarity سے مراد بالکل وہی چیز ہے جو molar concentration (M) ہے۔ Molarity حل کے ارتکاز کو بیان کرتا ہے۔ اس کی تعریف ایک لیٹر محلول میں تحلیل ہونے والے مادے کے مولوں کی تعداد کے طور پر کی جاتی ہے (فی لیٹر سالوینٹس نہیں)۔
ارتکاز = مولوں کی تعداد / حجم

مولاریٹی فارمولیشن

آپ مندرجہ ذیل مساوات کا استعمال کرکے حل میں molarity تلاش کرسکتے ہیں:
molarity = concentration / molar mass
محلول کا ارتکاز حل کے بڑے پیمانے کی نشاندہی کرتا ہے، جس کا اظہار کثافت کی اکائیوں میں ہوتا ہے۔ (عام طور پر g/l یا mg/ml)۔
مولر ماس محلول کے ایک تل (یا زیادہ) کے بڑے پیمانے کی نمائندگی کرتا ہے۔ اس کا اظہار گرام/مول میں ہوتا ہے۔ یہ ایک مستقل خاصیت ہے جو ہر مادہ میں ہوتی ہے - مثال کے طور پر، پانی کا داڑھ وزن 18 گرام/مول ہے۔
آپ اپنے حل میں شامل کیے جانے والے ہر مادّے کے بڑے پیمانے اور ارتکاز کو تلاش کرنے کے لیے کیلکولیٹر کا استعمال کر سکتے ہیں۔
ماس / حجم = ارتکاز = molarity * molar mass
وزن مادہ (مادہ) کے بڑے پیمانے پر اشارہ کرتا ہے، گرام میں ماپا جاتا ہے. حجم لیٹر میں حل کے کل حجم کی نمائندگی کرتا ہے۔

مولاریٹی یونٹس

Moles/ccm داڑھ کے مواد کی اکائی ہے۔ وہ mol/dm3 ہیں یا (تلفظ "مولر") کبھی کبھی داڑھ محلول کی ارتکاز کو کیمیائی فارمولے کے ارد گرد مربع بریکٹ کے ساتھ مختصر کیا جا سکتا ہے۔ مثال کے طور پر، ہائیڈرو آکسائیڈ anions کا ارتکاز [OH-] میں لکھا جا سکتا ہے۔ داڑھ کے حل کی بہت سی مختلف اکائیاں ہیں۔ moles فی لیٹر (mol/l)۔ یاد رکھیں کہ ایک کیوبک میٹر ایک لیٹر کے برابر ہے، لہذا یہ نمبر ایک ہی عددی اقدار ہیں۔
ماضی میں، کیمیا دان محلول/حجم کے لحاظ سے ارتکاز کی نشاندہی کرتے تھے۔ تل نے کیمیائی مادے کی مقدار کا حوالہ دینے کے زیادہ روایتی طریقے کی جگہ لے لی ہے۔
Molality بعض اوقات molarity کے ساتھ الجھ جاتا ہے۔ Molality کو چھوٹے حروف میں m اور molarity کو بڑے حرف M کے ساتھ لکھا جا سکتا ہے۔ ان دونوں کے درمیان فرق ذیل میں ایک پیراگراف میں بیان کیا گیا ہے۔

Molarity کا حساب کیسے لگائیں۔

مادہ کا انتخاب کریں۔ آئیے دکھاوا کرتے ہیں کہ یہ ہائیڈروکلورک ایسڈ (HCl) ہے۔
اپنے مادہ کا مالیکیولر ماس تلاش کریں۔ یہ 36.46 گرام/مول ہے۔
اپنے مادہ کی حراستی کا تعین کریں۔ آپ یا تو اسے براہ راست داخل کر سکتے ہیں یا مادہ کے بڑے پیمانے اور حل کے حجم کو بھرنے کے لیے خانوں کا استعمال کر سکتے ہیں۔ آئیے دکھاوا کرتے ہیں کہ 1.2 لیٹر محلول میں 5g HCl موجود ہے۔
molarity کا فارمولا صرف مندرجہ بالا تاثرات کی تبدیلی ہے۔ ماس / حجم = molarity * molar mass، اس کے بعد mass / (volume * molar mass) = molarity.
molarity کے حساب کے لیے تمام معلوم قدروں کو تبدیل کریں: molarity = 5 / (1.2 * 36.46) = 0.114 mol/l = 0.114 M۔
آپ بڑے پیمانے پر ارتکاز اور داڑھ کے ماس کے لیے بھی molarity کیلکولیٹر استعمال کر سکتے ہیں۔ بس وہ اقدار درج کریں جن میں آپ کی دلچسپی ہے اور اسے تمام کام کرنے دیں۔

اخلاقیات یا اخلاقیات؟

آئیے ان دو کیمیائی تصورات کے درمیان فرق پر ایک نظر ڈالیں۔ مالیکیولرٹی، اور مولاٹی۔ ہم امید کرتے ہیں کہ اس پیراگراف کو پڑھنے کے بعد آپ کو کوئی شک نہیں ہوگا۔
حل کے ارتکاز کو ظاہر کرنے کے لیے دونوں اصطلاحات ایک دوسرے کے ساتھ استعمال ہوتی ہیں، لیکن ایک اہم فرق ہے۔ سالمیت فی یونٹ حجم مادہ کی مقدار کی نشاندہی کرتی ہے، جبکہ مولیلیٹی سالوینٹ کے فی یونٹ وزن کے مادے کی مقدار کو بتاتی ہے۔ Molality صرف moles (تحلیل مواد) کی تعداد ہے، فی کلوگرام سالوینٹ جس میں سالوینٹس کو تحلیل کیا جاتا ہے۔
یہ ممکن ہے کہ molality molarity سے تبدیل ہو اور اس کے برعکس۔ اس شفٹ کا حساب لگانے کے لیے ذیل کا فارمولہ استعمال کیا جا سکتا ہے۔
molarity = (molality * محلول کی بڑے پیمانے پر کثافت) / (1 + (molality * محلول کی molar mass))

آپ molarity سے pH کا حساب کیسے لگاتے ہیں؟

اپنے محلول کے تیزاب/الکلین جزو کی حراستی کا حساب لگائیں۔
اگر آپ کے محلول کا پی ایچ تیزابی (یا الکلائن) ہے تو، ارتکاز H+ اور OH- کا حساب لگائیں۔
اور log[H+] وہ دو متغیرات ہیں جن پر آپ کو تیزابیت کے حل کے لیے کام کرنے کی ضرورت ہے۔ نتیجہ pH ہے۔
آپ لاگ[OH] کو تلاش کر سکتے ہیں، اور اسے 14 سے گھٹا سکتے ہیں۔

میں داڑھ کو حل کرنے کے قابل کیسے بنا سکتا ہوں؟

اس مادہ کا مالیکیولر وزن معلوم کریں جس کا آپ گرام/مول میں سالماتی محلول بنانا چاہتے ہیں۔
مادے کے مالیکیولر وزن کو اپنی مطلوبہ تعداد سے ضرب کرنے کے لیے ضرب کریں، جو اس صورت میں 1 ہے۔
اپنے مادہ کا وزن لیں اور اسے ایک برتن میں ڈالیں۔
مطلوبہ سالوینٹ حاصل کرنے کے لیے آپ کو 1 لیٹر کی ضرورت ہوگی۔ اسے اسی کنٹینر میں شامل کریں۔ اب آپ کے پاس داڑھ کا محلول ہوگا۔

داڑھ کے حجم کیا ہیں؟

مولر والیوم یہ ہے کہ کسی مادے کا ایک تل مخصوص درجہ حرارت اور دباؤ میں کتنا لیتا ہے۔ اس کا تعین مادہ کے داڑھ کو اس درجہ حرارت/دباؤ پر اس کی کثافت سے تقسیم کر کے کیا جاتا ہے۔

آپ moles اور molarity کو ایک دوسرے سے کیسے الگ کرتے ہیں؟

اپنے حل کے لیے Molarity اور حجم تلاش کریں۔
یہ ضروری ہے کہ آپ molarity کیلکولیشن (مثال کے طور پر، mg اور mol/mL) میں حجم کی پیمائش کرنے کے لیے وہی اکائیاں استعمال کریں۔
molarity کی طرف سے ضرب. یہ مولوں کی تعداد ہے۔

کیا molarity ارتکاز کے برابر ہے؟

ماڈیولرٹی بالکل ارتکاز کی طرح نہیں ہے۔ تاہم، وہ بہت موازنہ ہیں. ارتکاز اس بات کا پیمانہ ہے کہ ایک مادہ مائع کے دیے گئے حجم میں کتنے مولز کو تحلیل کر سکتا ہے۔ اسے حجم کی اکائیاں بھی کہا جا سکتا ہے۔ Molarity کو moles/liter کے طور پر بیان کیا جا سکتا ہے۔

آپ داڑھ کا حل کیسے بناتے ہیں؟

اس مادہ کا مالیکیولر وزن معلوم کریں جس کا آپ گرام/مول میں سالماتی محلول بنانا چاہتے ہیں۔
مادے کے مالیکیولر وزن کو اپنی مطلوبہ تعداد سے ضرب کرنے کے لیے ضرب کریں، جو اس صورت میں 1 ہے۔
اپنے مادہ کا وزن لیں اور اسے ایک برتن میں ڈالیں۔
مطلوبہ سالوینٹ حاصل کرنے کے لیے آپ کو 1 لیٹر کی ضرورت ہوگی۔ اسے اسی کنٹینر میں شامل کریں۔ اب آپ کے پاس داڑھ کا حل ہے۔

پانی کی molarity کیا ہے؟

پانی 55.5M ہے۔ 1 لیٹر پانی کا وزن 1000 گرام ہے۔ جیسا کہ molarity فی لیٹر moles کی تعداد کی پیمائش کرتی ہے، اسی طرح molarity کو تلاش کرنے کے لئے کیا جاتا ہے۔ 1000 / 18.02 = 55.55 ایم۔

Molarity کیوں استعمال کریں؟

moLARITY کا مددگار پیمانہ ارتکاز پر بات کرنے کے لیے استعمال ہوتا ہے۔ ارتکاز کئی سائز میں آ سکتا ہے۔ ایک نینوگرام فی لیٹر سے لے کر ایک ٹن/گیلن تک، اس لیے یہ چیزوں کو ایک قائم شدہ میٹرک کا ہونا آسان بناتا ہے جو آپ کو تیزی سے ارتکاز کا موازنہ کرنے کی اجازت دیتا ہے۔ یہ molarity یا M ہے، جو moles فی ملی لیٹر ہے۔

Parmis Kazemi
آرٹیکل مصنف۔
Parmis Kazemi
پیرمیس ایک مواد تخلیق کار ہے جس کو نئی چیزیں لکھنے اور تخلیق کرنے کا جنون ہے۔ وہ ٹیک میں بھی بہت دلچسپی رکھتی ہے اور نئی چیزیں سیکھنے سے لطف اندوز ہوتی ہے۔

Molarity کیلکولیٹر اُردُو
شائع ہوا۔: Mon May 16 2022
زمرے میں کیمسٹری کیلکولیٹر
اپنی ویب سائٹ میں Molarity کیلکولیٹر شامل کریں۔