حاسبات الكيمياء
حاسبة المولارية
تحول هذه الآلة الحاسبة تركيز كتلة أي محلول إلى تركيز مولاري. كما أنه يعيد حساب جرامات لكل مل إلى مولات. من الممكن أيضًا حساب كتلة أي مادة مطلوبة للوصول إلى المستوى المطلوب من المولارية.
حاسبة المولارية
مصنوع من بواسطة
جدول المحتويات
التركيز المولي: مقدمة
حتى لو كنت جالسًا على مكتبك ، سترى أشياء كثيرة من حولك. العديد من هذه المواد يمكن أن تكون نقية ولكنها ليست نقية. هم مخاليط.
تتكون المخاليط من مجموعة متنوعة من المركبات. هناك أوقات يمكن أن يكون فيها عدد العناصر مرتفعًا أو منخفضًا. ولكن طالما يوجد أكثر من عنصر واحد في الكائن ، فهو خليط. يمكنك خلط عصير البرتقال مع الشاي أو القهوة أو المنظفات في المرحاض.
لا تقتصر الخلطات على السوائل. يمكن أيضًا استخدام المواد الصلبة أو الغازات في الخلائط. حتى الكائنات الحية تحتوي على مخاليط معقدة من الجزيئات والأيونات والغازات التي تم إذابتها في الماء.
هناك نوعان.
المحتوى معلمة مهمة جدًا لأي شخص يعمل في التفاعلات الكيميائية أو مع المواد الكيميائية. يقيس مقدار المادة المذابة داخل حجم معين.
يستخدم الكيميائيون العديد من الوحدات المختلفة لوصف التركيز. الطريقة الأكثر شيوعًا للتعبير عن التركيز هي المولارية. تسمح وحدة الخلد للمواد المتفاعلة بكتابتها في أعداد صحيحة للتفاعلات الكيميائية. هذا يجعل من السهل العمل بمبالغها. لنبدأ بإلقاء نظرة فاحصة على الشامات حتى ننتقل إلى المولارية.
تعريف الخلد
تُستخدم وحدة الخلد SI لقياس كمية المادة. يعتمد التعريف الحالي على الكربون 12 وتم اعتماده في عام 1971 ونصه كما يلي:
"يشير الخلد إلى كمية المادة في نظام يحتوي على العديد من العناصر الأولية مثل ذرات الكربون 12 في 0.012 كجم. رمز هذا هو" مول ". يمكن استخدام الخلد فقط في الكيانات الأولية المحددة. هم قد تكون ذرات وجزيئات أو أيونات أو إلكترونات ".
من الواضح أن الوزن المولي للكربون -12 يساوي 12 جرامًا لكل مول. م (12 ج) ، = 12 جم / مول. من أجل التمكن من تحديد المادة التي يتم استخدامها لتطبيق معين (على سبيل المثال ، كمية ثاني أكسيد الكربون (CO2)) يجب استبدال كلمة "مادة" في التعريف باسمها. من الضروري تحديد الكيان المعني في كل حالة (كما هو مذكور في الفقرة الثانية من وصف الخلد). يمكن تحقيق ذلك بإعطاء الصيغة الكيميائية التجريبية.
تعريف الخلد وفقًا للاتفاقيات الأخيرة (اعتبارًا من 20 مايو 2019) هو أن الخلد يشير إلى عدد المواد الكيميائية التي تحتوي على 6.2214076 × 10 ^ 23 جزءًا ، مثل الذرات والجزيئات. هذا الرقم معروف بثابت أفوجادرو. ويمثلها NA (أو L). يسمح لك رقم Avogadro بحساب وزن المواد والعائد النظري للتفاعلات الكيميائية بسهولة. الشامات هي طريقة لقراءة الوزن بسرعة من الجدول الدوري.
من خلال العلاقة n (X) = N (X) / NA ، يمكننا ربط عدد N من الكيانات X في عينة محددة - N (X) ، ومولات X - n (X). N (X) ، به وحدات الخلد SI.
ما هي المولارية ، تسأل؟
لضمان عدم الخلط بينك وبين المصطلحات الكيميائية المماثلة ، تشير المولارية إلى نفس الشيء تمامًا مثل التركيز المولي (M). تصف المولارية تركيز المحلول. يتم تعريفه على أنه عدد مولات مادة أو مذاب مذاب في لتر من المحلول (وليس لكل لتر من المذيب).
التركيز = عدد المولات / الحجم
صياغة المولارية
يمكنك إيجاد المولارية في المحلول باستخدام المعادلة التالية:
المولارية = التركيز / الكتلة المولية
يشير تركيز المحلول إلى كتلة المحلول ، معبراً عنها بوحدات الكثافة. (عادة جم / لتر أو مجم / مل).
الكتلة المولية تمثل كتلة مول واحد (أو أكثر) من المذاب. يتم التعبير عنها بالجرام / الخلد. إنها خاصية ثابتة لكل مادة - على سبيل المثال ، الوزن المولي للماء هو 18 جم / مول.
يمكنك استخدام الآلة الحاسبة لإيجاد كتلة وتركيز كل مادة لإضافتها إلى المحلول الخاص بك.
الكتلة / الحجم = التركيز = المولارية * الكتلة المولية
يشير الوزن إلى كتلة المادة (المادة) مقاسة بالجرام. يمثل الحجم الحجم الكلي للحل باللترات.
وحدات المولارية
المولات / سم مكعب هي وحدة المحتوى المولي. وهي جزيء / dm3 أو (تُنطق "ضرس") في بعض الأحيان يمكن اختصار تركيز المذاب المولي بأقواس مربعة تحيط بالصيغة الكيميائية. على سبيل المثال ، يمكن كتابة تركيز أنيون هيدروكسيد في [OH-]. هناك العديد من الوحدات المختلفة للمحاليل المولية. مولات لكل لتر (مول / لتر). تذكر أن المتر المكعب الواحد يساوي لترًا واحدًا ، وبالتالي فإن هذه الأرقام هي نفس القيم الرقمية.
في الماضي ، استخدم الكيميائيون للإشارة إلى التركيزات من حيث المذاب / الحجم. حل الخلد محل الطريقة التقليدية في اقتباس كمية المادة الكيميائية.
أحيانًا يتم الخلط بين المولارية والمولارية. يمكن كتابة المولالية بالحالة الصغيرة m والمولارية بحرف كبير M. يتم شرح الاختلافات بين هذين الحرفين أدناه في فقرة.
كيفية حساب المولارية
مولارية أم مولالية؟
دعنا نلقي نظرة على الاختلافات بين هذين المفهومين الكيميائيين. الجزيئية والمولالية. نأمل ألا يكون لديك أي شك بعد قراءة هذه الفقرة.
يتم استخدام كلا المصطلحين بالتبادل للإشارة إلى تركيز المحلول ، ولكن هناك فرق مهم. تشير الجزيئية إلى كمية المادة لكل وحدة حجم ، بينما تشير الجزيئية إلى كمية المادة لكل وحدة وزن للمذيب. المولالية هي ببساطة عدد المولات (المادة المذابة) ، لكل كيلوغرام من المذيب الذي يذوب فيه المذيب.
من الممكن أن تتحول المولارية من المولارية والعكس صحيح. يمكن استخدام الصيغة أدناه لحساب هذا التحول:
المولارية = (المولارية * كثافة الكتلة للمحلول) / (1 + (المولارية * الكتلة المولية للمذاب))
كيف تحسب الرقم الهيدروجيني من المولارية؟
كيف أجعل الضرس قابل للحل؟
ما هي الأحجام المولية؟
الحجم المولي هو مقدار تناول مول واحد من مادة عند درجات حرارة وضغوط معينة. يتم تحديده بقسمة الكتلة المولية للمادة على كثافتها عند درجة الحرارة / الضغط.
كيف تميز الشامات والمولارية عن بعضها البعض؟
هل المولارية تعادل التركيز؟
النمطية ليست بالضبط نفس التركيز. ومع ذلك ، فهي قابلة للمقارنة للغاية. التركيز هو قياس عدد المولات التي يمكن للمادة أن تذوب في حجم معين من السائل. قد يطلق عليه أيضًا وحدات الحجم. يمكن وصف المولارية بأنها مولات / لتر.
كيف تصنع المحلول المولي؟
ما هي مولارية الماء؟
الماء 55.5 م. 1 لتر من الماء يزن 1000 جرام. نظرًا لأن المولارية تقيس عدد المولات لكل لتر ، يتم إجراء نفس الشيء لإيجاد المولارية. 1000 / 18.02 = 55.55 م.
لماذا نستخدم المولارية؟
يتم استخدام المقياس المفيد لـ MoLARITY لمناقشة التركيز. يمكن أن يأتي التركيز بأحجام عديدة. من نانوجرام لكل لتر إلى طن / جالون ، لذلك يسهل الأمر الحصول على مقياس ثابت يسمح لك بمقارنة التركيزات بسرعة. هذا هو المولارية أو M ، وهي عدد المولات لكل مليلتر.
كاتب المقال
Parmis Kazemi
بارميس هو منشئ محتوى لديه شغف بالكتابة وإنشاء أشياء جديدة. كما أنها مهتمة للغاية بالتكنولوجيا وتستمتع بتعلم أشياء جديدة.
حاسبة المولارية العربية
نشرت: Mon May 16 2022
في الفئة حاسبات الكيمياء
أضف حاسبة المولارية إلى موقع الويب الخاص بك
حاسبات كيميائية أخرى
آلة حاسبة لطاقة جيبس الحرة
تعد حاسبة الطاقة Gibbs أداة مثالية لتحديد ما إذا كان يمكن أن يحدث تفاعل كيميائي من تلقاء نفسه أم لا.
حاسبة الكيمياء
يجعل محول المولات إلى الجرام من السهل التحويل بين الوزن الجزيئي والكتلة والشامات.
حاسبة نسبة الكتلة
يمكنك استخدام حاسبة نسبة الكتلة لتحديد النسبة المئوية بين كتلة المكون والوزن الإجمالي للمادة.
حاسبة تخفيف المحلول
تحسب حاسبة تخفيف المحلول كيفية تخفيف محلول المخزون بتركيز معروف للحصول على حجم عشوائي.
نرنست معادلة حاسبة
تُظهر حاسبة معادلة Nernst هذه الصيغة الأساسية للكيمياء الكهربية ، معادلة Nernst (المعروفة أيضًا باسم معادلة إمكانات الخلية).