Ķīmijas Kalkulatori
Molaritātes Kalkulators
Šis kalkulators jebkura šķīduma masas koncentrāciju pārvērš molārā koncentrācijā. Tas arī pārrēķina gramus uz ml uz moliem. Ir iespējams arī aprēķināt jebkuras vielas masu, kas nepieciešama, lai sasniegtu vēlamo molaritātes līmeni.
Molaritātes kalkulators
izgatavots ar ❤️ autors
Satura rādītājs
Molārā koncentrācija: ievads
Pat ja jūs, iespējams, sēžat pie sava rakstāmgalda, jūs redzēsit daudz ko sev apkārt. Daudzi no šiem materiāliem var būt, bet nav tīri. Tie ir maisījumi.
Maisījumus veido dažādi savienojumi. Ir gadījumi, kad elementu skaits var būt liels vai mazs. Bet, kamēr objektā ir vairāk nekā 1 elements, tas ir maisījums. Tualetē varat sajaukt apelsīnu sulu ar tēju, kafiju vai mazgāšanas līdzekļiem.
Maisījumi ir ne tikai šķidrumi. Cietās vielas vai gāzes var izmantot arī maisījumos. Pat bioloģiskie organismi satur sarežģītus molekulu, jonu un gāzu maisījumus, kas ir izšķīdināti ūdenī.
Ir divi veidi.
Saturs ir parametrs, kas ir ļoti svarīgs ikvienam, kurš strādā ķīmiskās reakcijās vai ar ķīmiskām vielām. Tas mēra, cik daudz vielas ir izšķīdināts noteiktā tilpumā.
Ķīmiķi koncentrācijas aprakstīšanai izmanto daudzas dažādas vienības. Visizplatītākā koncentrācijas izteikšanas metode ir molaritāte. Reaģentu molu vienība ļauj ķīmiskajām reakcijām tos rakstīt veselos skaitļos. Tas atvieglo darbu ar to summām. Sāksim ar rūpīgāku dzimumzīmju apskati, lai varētu pāriet uz molaritāti.
Molu definīcija
Vielas daudzuma mērīšanai izmanto molu SI vienību. Pašreizējās definīcijas pamatā ir ogleklis-12, un tā tika pieņemta 1971. gadā. Tajā teikts:
"Mols attiecas uz vielas daudzumu sistēmā, kurā ir tik daudz elementāru elementu, cik oglekļa-12 atomu ir 0,012 kg. Simbols šim ir "mol". Molu var izmantot tikai norādītajās elementārvienībās. var būt atomi un molekulas, joni vai elektroni.
Ir skaidrs, ka oglekļa-12 molārā masa ir vienāda ar 12 gramiem uz molu. M(12C), = 12g/mol. Lai varētu identificēt vielu, kas tiek izmantota konkrētam lietojumam (piemēram, oglekļa dioksīda (CO2) daudzums), vārds "viela" definīcijā jāaizstāj ar tās nosaukumu. Ir ļoti svarīgi katrā gadījumā norādīt iesaistīto entītiju (kā norādīts mola apraksta otrajā daļā). To var paveikt, norādot empīrisko ķīmisko formulu.
Molu definīcija saskaņā ar jaunākajām konvencijām (spēkā no 2019. gada 20. maija) ir tāda, ka mols attiecas uz ķīmisko vielu skaitu, kas satur 6,2214076 x 10^23 daļas, piemēram, atomus un molekulas. Šis skaitlis ir zināms pēc Avogadro konstantes. To pārstāv NA (vai L). Avogadro skaitlis ļauj viegli aprēķināt vielu svaru un ķīmisko reakciju teorētisko iznākumu. Kurmji ir veids, kā ātri nolasīt svaru no periodiskās tabulas.
Izmantojot attiecību n (X) = N (X) / NA, mēs varam saistīt X vienību skaitu N konkrētā paraugā - N (X) un X molus - n (X). N(X), ir SI vienības mols.
Kas ir molaritāte, jūs jautājat?
Lai nesajauktos ar līdzīgiem ķīmiskiem terminiem, molaritāte attiecas uz tieši to pašu, ko molārā koncentrācija (M). Molaritāte raksturo šķīduma koncentrāciju. To definē kā vielas vai izšķīdušās vielas molu skaitu, kas izšķīdināts litrā šķīduma (nevis uz litru šķīdinātāja).
koncentrācija = molu skaits / tilpums
Molaritātes formulējums
Šķīduma molaritāti var atrast, izmantojot šādu vienādojumu:
molaritāte = koncentrācija / molārā masa
Šķīduma koncentrācija norāda šķīduma masu, kas izteikta blīvuma vienībās. (Parasti g/l vai mg/ml).
Molārā masa ir viena mola (vai vairāku) izšķīdušās vielas masa. To izsaka gramos uz molu. Tā ir nemainīga īpašība, kas piemīt katrai vielai - piemēram, ūdens molārais svars ir 18 g/mol.
Varat izmantot kalkulatoru, lai noteiktu katras šķīdumam pievienojamās vielas masu un koncentrāciju.
masa / tilpums = koncentrācija = molaritāte * molārā masa
Svars norāda vielas (vielas) masu, mērot gramos. Tilpums ir šķīduma kopējais tilpums litros.
Molaritātes vienības
Moli/ccm ir molārā satura vienība. Tie ir mol/dm3 vai (izrunā "molāri") Dažreiz molāro izšķīdušās vielas koncentrāciju var saīsināt ar kvadrātiekavām, kas apņem ķīmisko formulu. Piemēram, hidroksīda anjonu koncentrāciju var ierakstīt [OH-]. Ir daudz dažādu molāro risinājumu vienību. moli litrā (mol/l). Atcerieties, ka viens kubikmetrs ir vienāds ar vienu litru, tāpēc šie skaitļi ir vienādas skaitliskās vērtības.
Agrāk ķīmiķi koncentrāciju norādīja izšķīdušās vielas/tilpuma izteiksmē. Kurmis ir aizstājis tradicionālāko ķīmisko vielu daudzuma citēšanas veidu.
Molalitāte dažreiz tiek sajaukta ar molaritāti. Molalitāti var rakstīt ar mazo burtu m un molaritāti ar lielo burtu M. Atšķirības starp šiem diviem ir izskaidrotas tālāk rindkopā.
Kā aprēķināt molaritāti
Molaritāte vai molalitāte?
Apskatīsim atšķirības starp šiem diviem ķīmiskajiem jēdzieniem. Molekulitāte un molalitāte. Mēs ceram, ka pēc šīs rindkopas izlasīšanas jums nebūs šaubu.
Abi termini tiek lietoti aizvietojami, lai norādītu šķīduma koncentrāciju, taču pastāv būtiska atšķirība. Molekulitāte norāda vielas daudzumu tilpuma vienībā, savukārt molalitāte norāda vielas daudzumu uz šķīdinātāja svara vienību. Molalitāte ir vienkārši molu (izšķīdinātā materiāla) skaits uz kilogramu šķīdinātāja, kurā šķīdinātājs ir izšķīdināts.
Ir iespējams molalitāti pārveidot no molaritātes un otrādi. Lai aprēķinātu šo nobīdi, var izmantot tālāk norādīto formulu:
molaritāte = (molalitāte * šķīduma masas blīvums) / (1 + (molitāte * izšķīdušās vielas molārā masa))
Kā jūs aprēķināt pH no molaritātes?
Kā padarīt molāru atrisināmu?
Kādi ir molārie tilpumi?
Molārais tilpums ir tas, cik daudz viens mols vielas uzņem noteiktā temperatūrā un spiedienā. To nosaka, dalot vielas molmasas ar tās blīvumu šajā temperatūrā/spiedienā.
Kā jūs atšķirat dzimumzīmes un molaritāti vienu no otra?
Vai molaritāte ir līdzvērtīga koncentrācijai?
Modularitāte nav tieši tas pats, kas koncentrācija. Tomēr tie ir ļoti salīdzināmi. Koncentrācija ir mērs, cik molu viela var izšķīdināt noteiktā šķidruma tilpumā. To var saukt arī par tilpuma vienībām. Molaritāti var raksturot kā molus/litrā.
Kā jūs veidojat molāro šķīdumu?
Kāda ir ūdens molaritāte?
Ūdens ir 55,5 M. 1 litrs ūdens sver 1000 g. Tā kā molaritāte mēra molu skaitu litrā, tas pats tiek darīts, lai noteiktu molaritāti. 1000 / 18,02 = 55,55 milj.
Kāpēc izmantot molaritāti?
Noderīgais MOLARITĀTES mērs tiek izmantots, lai apspriestu koncentrāciju. Koncentrācija var būt dažādos izmēros. No nanograma litrā līdz tonnai/galonam, tāpēc ir vieglāk izveidot noteiktu metriku, kas ļauj ātri salīdzināt koncentrācijas. Tas ir molaritāte vai M, kas ir moli mililitrā.
Raksta autors
Parmis Kazemi
Parmis ir satura veidotājs, kurš aizraujas ar rakstīšanu un jaunu lietu radīšanu. Viņu arī ļoti interesē tehnoloģijas un viņai patīk apgūt jaunas lietas.
Molaritātes Kalkulators Latviešu
Publicēts: Mon May 16 2022
Kategorijā Ķīmijas kalkulatori
Pievienojiet Molaritātes Kalkulators savai vietnei
Citi ķīmijas kalkulatori
Gibbs Free Energy Kalkulators
Gibbs enerģijas kalkulators ir ideāls instruments, lai noteiktu, vai ķīmiskā reakcija var notikt pati par sevi.
Ķīmijas Molu Kalkulators
Mūsu molu uz gramu pārveidotājs ļauj viegli konvertēt starp molekulmasu, masu un moliem.
Masas Procentu Kalkulators
Varat izmantot masas procentu kalkulatoru, lai noteiktu procentuālo attiecību starp komponenta masu un vielas kopējo svaru.
Šķīduma Atšķaidīšanas Kalkulators
Šķīduma atšķaidīšanas kalkulators aprēķina, kā atšķaidīt izejas šķīdumu zināmā koncentrācijā, lai iegūtu patvaļīgu tilpumu.
Nernsta Vienādojumu Kalkulators
Šis Nernsta vienādojuma kalkulators parāda elektroķīmijas pamatformulu, Nernsta vienādojumu (pazīstams arī kā šūnu potenciāla vienādojums).