Kémiai Számológépek
Molaritás Kalkulátor
Ez a számológép bármely oldat tömegkoncentrációját moláris koncentrációvá alakítja. A gramm/ml-t is átszámolja mólokra. Bármely anyag tömegének kiszámítása is lehetséges, amely a kívánt molaritás eléréséhez szükséges.
Molaritás kalkulátor
készítette: ❤️
Tartalomjegyzék
Moláris koncentráció: Bevezetés
Annak ellenére, hogy az íróasztalánál ül, sok mindent fog látni maga körül. Ezen anyagok közül sok lehet, de nem tiszta. Ezek keverékek.
A keverékek különféle vegyületekből állnak. Vannak esetek, amikor az elemek száma lehet magas vagy alacsony. De amíg 1-nél több elem van egy objektumban, az keverék. A narancslevet teával, kávéval vagy mosószerrel keverheti a WC-ben.
A keverékek nem korlátozódnak folyadékokra. Szilárd anyagok vagy gázok keverékekben is használhatók. Még a biológiai szervezetek is tartalmaznak vízben oldott molekulák, ionok és gázok összetett keverékeit.
Két típusa van.
A tartalom egy olyan paraméter, amely nagyon fontos mindenki számára, aki kémiai reakciókban vagy vegyi anyagokkal dolgozik. Azt méri, hogy adott térfogaton belül mennyi anyag oldódott fel.
A kémikusok sok különböző mértékegységet használnak a koncentráció leírására. A koncentráció kifejezésének legáltalánosabb módja a molaritás. A reagensek mólegysége lehetővé teszi, hogy a kémiai reakciókhoz egész számokkal írjuk fel őket. Ez megkönnyíti az összegekkel való munkát. Kezdjük azzal, hogy közelebbről megvizsgáljuk a vakondokat, hogy tovább tudjunk menni a molaritásra.
Vakond definíció
A mol SI mértékegységet az anyag mennyiségének mérésére használják. A jelenlegi meghatározás a szén-12-n alapul, és 1971-ben fogadták el.
"A mól az anyag mennyiségére utal egy olyan rendszerben, amely annyi elemi elemet tartalmaz, ahány szén-12 atom van 0,012 kg-ban. Ennek szimbóluma a "mol". A mól csak a megadott elemi entitásokban használható. lehetnek atomok és molekulák, ionok vagy elektronok."
Nyilvánvaló, hogy a szén-12 moláris tömege 12 gramm/mol. M(12C) = 12 g/mol. Annak érdekében, hogy azonosítani lehessen az adott alkalmazáshoz használt anyagot (pl. a szén-dioxid (CO2) mennyisége), a meghatározásban az "anyag" szót a nevére kell cserélni. Létfontosságú, hogy minden esetben meghatározzuk az érintett entitást (ahogyan az a molleírás második bekezdésében szerepel). Ez az empirikus kémiai képlet megadásával valósítható meg.
A móldefiníció a legújabb konvenciók szerint (érvényes 2019. május 20-tól) az, hogy a mól azon kémiai anyagok számát jelenti, amelyek 6,2214076 x 10^23 részt tartalmaznak, például atomokat és molekulákat. Ezt a számot Avogadro állandója ismeri. Ezt NA (vagy L) jelöli. Az Avogadro-szám segítségével könnyen kiszámítható az anyagok tömege és a kémiai reakciók elméleti hozama. A vakondok egy módja annak, hogy gyorsan leolvassuk a súlyt a periódusos táblázatból.
Az n (X) = N (X) / NA relációval összekapcsolhatjuk az X entitások N számát egy adott mintában - N(X) és az X - n (X) móljait. N(X), az SI mértékegysége mol.
Mi az a molaritás, kérdezed?
Annak érdekében, hogy ne keveredjen össze a hasonló kémiai kifejezésekkel, a molaritás pontosan ugyanazt jelenti, mint a moláris koncentráció (M). A molaritás az oldat koncentrációját írja le. Meghatározása egy anyag vagy oldott anyag móljainak száma egy liter oldatban (nem egy liter oldószerben).
koncentráció = mólszám / térfogat
Molaritás megfogalmazása
Az oldat molaritását a következő egyenlet segítségével találhatja meg:
molaritás = koncentráció / moláris tömeg
Az oldat koncentrációja az oldat tömegét jelzi, sűrűségegységben kifejezve. (Általában g/l vagy mg/ml).
A moláris tömeg egy mól (vagy több) oldott anyag tömegét jelenti. Gram/mol egységben van kifejezve. Állandó tulajdonság, hogy minden anyag rendelkezik - például a víz moláris tömege 18 g/mol.
A számológép segítségével meghatározhatja az oldathoz hozzáadandó egyes anyagok tömegét és koncentrációját.
tömeg / térfogat = koncentráció = molaritás * moláris tömeg
A tömeg az anyag (anyag) tömegét jelöli grammban. A térfogat az oldat teljes térfogatát jelenti literben.
Molaritás mértékegységei
Mol/ccm a moláris tartalom mértékegysége. Ezek mol/dm3 vagy (ejtsd: "moláris") Néha az oldott anyag moláris koncentrációját a kémiai képletet körülvevő szögletes zárójelekkel lehet rövidíteni. Pl. a hidroxid anionok koncentrációja felírható [OH-]-ban. A moláris megoldásoknak sokféle mértékegysége létezik. mol/liter (mol/l). Ne feledje, hogy egy köbméter egyenlő egy literrel, tehát ezek a számok ugyanazok a számértékek.
A múltban a vegyészek a koncentrációkat oldott anyag/térfogat alapján jelezték. A vakond felváltotta a vegyi anyag mennyiségének hagyományosabb idézési módját.
A molalitást néha összekeverik a molaritással. A molalitás írható kis m-betűvel, a molaritás pedig nagy M-betűvel. A kettő közötti különbségeket alább egy bekezdésben ismertetjük.
Hogyan számítsuk ki a molaritást
Molaritás vagy molalitás?
Vessünk egy pillantást e két kémiai fogalom közötti különbségekre. Molekularitás és molalitás. Reméljük, hogy e bekezdés elolvasása után nem lesznek kétségei.
Mindkét kifejezést felcserélhetően használják az oldat koncentrációjának jelzésére, de van egy fontos különbség. A molekularitás az egységnyi térfogatra jutó anyagmennyiséget, míg a molalitás az oldószer egységnyi tömegére eső anyagmennyiséget jelöli. A molalitás egyszerűen a mólok (oldott anyag) száma azon oldószer kilogrammonkénti száma, amelyben az oldószer fel van oldva.
Lehetséges, hogy a molalitás átalakul molaritásból és fordítva. Az alábbi képlet használható ennek az eltolódásnak a kiszámításához:
molaritás = (molalitás * az oldat tömegsűrűsége) / (1 + (molalitás * oldott anyag moláris tömege))
Hogyan számítod ki a pH-t a molaritásból?
Hogyan tehetek megoldhatóvá egy őrlőfogat?
Mik azok a moláris térfogatok?
A moláris térfogat azt jelenti, hogy mennyit vesz fel egy mól anyag bizonyos hőmérsékleteken és nyomásokon. Úgy határozzuk meg, hogy az anyag moláris tömegét elosztjuk az adott hőmérsékleten/nyomáson fennálló sűrűségével.
Hogyan lehet megkülönböztetni a vakondokat és a molaritást egymástól?
A molaritás egyenértékű a koncentrációval?
A modularitás nem ugyanaz, mint a koncentráció. Ezek azonban nagyon összehasonlíthatók. A koncentráció annak mértéke, hogy egy anyag hány mol tud feloldódni egy adott térfogatú folyadékban. Ezt térfogategységnek is nevezhetjük. A molaritás mol/literként írható le.
Hogyan készíted a moláris oldatot?
Mi a víz molaritása?
A víz 55,5 M. 1 liter víz 1000 grammot nyom. Mivel a molaritás a literenkénti mólok számát méri, ugyanezt kell tenni a molaritás meghatározásához. 1000 / 18,02 = 55,55 M.
Miért használjunk molaritást?
A mOLARITÁS hasznos mértékét a koncentráció megbeszélésére használják. A koncentráció sokféle lehet. A nanogramm/litertől a tonna/gallonig, így könnyebbé teszi a dolgokat, ha van egy meghatározott mérőszám, amely lehetővé teszi a koncentrációk gyors összehasonlítását. Ez a molaritás vagy M, ami mol/ml.
A cikk szerzője
Parmis Kazemi
Parmis tartalomkészítő, aki szenvedélyesen ír és új dolgokat hoz létre. Nagyon érdekli a technika és szívesen tanul új dolgokat.
Molaritás Kalkulátor magyar nyelv
Közzétett: Mon May 16 2022
A (z) Kémiai számológépek kategóriában
A (z) Molaritás Kalkulátor hozzáadása saját webhelyéhez
Egyéb kémiai számológépek
Gibbs Free Energy Kalkulátor
A Gibbs energiakalkulátor ideális eszköz annak meghatározására, hogy egy kémiai reakció megtörténhet-e magától.
Kémia Anyajegy Kalkulátor
Mól-gramm konverterünk megkönnyíti a molekulatömeg, tömeg és mól közötti átváltást.
Tömegszázalékkalkulátor
A tömegszázalék-kalkulátor segítségével meghatározhatja az összetevő tömege és az anyag teljes tömege közötti százalékarányt.
Oldathígítási Kalkulátor
Az oldathígítás-kalkulátor kiszámítja, hogyan kell ismert koncentrációjú törzsoldatot hígítani, hogy tetszőleges térfogatot kapjunk.
Nernst Egyenlet Kalkulátor
Ez a Nernst-egyenlet-kalkulátor megmutatja az elektrokémia alapvető képletét, a Nernst-egyenletet (más néven cellapotenciál-egyenletet).