Kemikalieregnemaskiner
Molaritetsberegner
Denne lommeregner konverterer massekoncentrationen af enhver opløsning til molær koncentration. Den genberegner også gram pr. ml til mol. Det er også muligt at beregne massen af ethvert stof, der kræves for at nå et ønsket niveau af molaritet.
Molaritetsberegner
lavet med ❤️ af
Indholdsfortegnelse
Molær koncentration: En introduktion
Selvom du måske sidder ved dit skrivebord, vil du se mange ting omkring dig. Mange af disse materialer kan være, men er ikke rene. De er blandinger.
Blandinger består af en række forskellige forbindelser. Der er tidspunkter, hvor antallet af elementer kan være højt eller lavt. Men så længe der er mere end 1 grundstof i et objekt, er det en blanding. Du kan blande appelsinjuice med te, kaffe eller rengøringsmidler på toilettet.
Blandinger er ikke begrænset til væsker. Faste stoffer eller gasser kan også anvendes i blandinger. Selv biologiske organismer indeholder komplekse blandinger af molekyler, ioner og gasser, der er blevet opløst i vand.
Der er to typer.
Indhold er et parameter, der er meget vigtigt for alle, der arbejder i kemiske reaktioner eller med kemiske stoffer. Det måler, hvor meget af stoffet der er opløst inden for et givet volumen.
Kemikere bruger mange forskellige enheder til at beskrive koncentration. Den mest almindelige metode til at udtrykke koncentration er molaritet. Molenheden af reaktanter gør det muligt at skrive dem i heltal for kemiske reaktioner. Dette gør det lettere at arbejde med deres mængder. Lad os starte med at se nærmere på modermærker, så vi kan gå videre til molariteten.
Muldvarpe definition
Mol SI-enheden bruges til at måle stofmængden. Den nuværende definition er baseret på kulstof-12 og blev vedtaget i 1971. Den lyder:
"Muldvarpen refererer til mængden af stof i et system, der indeholder lige så mange elementære grundstoffer, som der er kulstof-12 atomer i 0,012 kg. Symbolet for dette er "mol". Muldvarpen kan kun bruges i de angivne elementære enheder. De kan være atomer og molekyler, ioner eller elektroner."
Det er klart, at molvægten af kulstof-12 er lig med 12 gram pr. mol. M(12C), = 12 g/mol. For at kunne identificere det stof, der bruges til en bestemt anvendelse (f.eks. mængden af kuldioxid (CO2)), skal ordet "stof" i definitionen erstattes med dets navn. Det er vigtigt at specificere den involverede enhed i hvert tilfælde (som angivet i andet afsnit af muldvarpebeskrivelsen). Dette kan opnås ved at give den empiriske kemiske formel.
Muldvarpedefinitionen ifølge de seneste konventioner (i kraft 20. maj 2019) er, at en muldvarp refererer til antallet af kemiske stoffer, der indeholder 6,2214076 x 10^23 dele, såsom atomer og molekyler. Dette tal kendes af Avogadros konstant. Det er repræsenteret ved NA (eller L). Avogadro-tallet giver dig mulighed for nemt at beregne vægten af stoffer og det teoretiske udbytte af kemiske reaktioner. Muldvarpe er en måde at hurtigt aflæse vægten fra et periodisk system.
Med relationen n (X) = N (X) / NA kan vi forbinde antallet N af enheder X i en specifik prøve - N(X), og mol X - n (X). N(X), har SI-enhederne mol.
Hvad er molaritet, spørger du?
For at sikre, at du ikke bliver forvirret med lignende kemiske termer, refererer molaritet til nøjagtig det samme som en molær koncentration (M). Molaritet beskriver opløsningens koncentration. Det er defineret som antallet af mol af et stof, eller opløst stof, opløst i en liter opløsning (ikke pr. liter opløsningsmiddel).
koncentration = antal mol / volumen
Molaritetsformulering
Du kan finde molariteten i en opløsning ved at bruge følgende ligning:
molaritet = koncentration / molær masse
Opløsningskoncentrationen angiver opløsningens masse, udtrykt i densitetsenheder. (Sædvanligvis g/l eller mg/ml).
Molær masse repræsenterer massen af et mol (eller mere) af det opløste stof. Det er udtrykt i gram/mol. Det er en konstant egenskab, som hvert stof har - for eksempel er vands molvægt 18 g/mol.
Du kan bruge lommeregneren til at finde massen og koncentrationen af hvert stof, der skal tilsættes til din opløsning.
masse / volumen = koncentration = molaritet * molær masse
Vægt angiver massen af stoffet (stoffet), målt i gram. Volumen repræsenterer opløsningens samlede volumen i liter.
Molaritetsenheder
Moles/ccm er enheden for molært indhold. De er mol/dm3 eller (udtales "molær"). Nogle gange kan den molære koncentration af opløst stof forkortes med firkantede parenteser omkring den kemiske formel. Fx kan koncentrationen af hydroxidanioner skrives i [OH-]. Der er mange forskellige enheder af molære opløsninger. mol pr. liter (mol/l). Husk, at en kubikmeter er lig med en liter, så disse tal er de samme numeriske værdier.
Førhen plejede kemikere at angive koncentrationer i form af opløst stof/volumen. Muldvarp har erstattet den mere traditionelle måde at angive kemisk stofmængde på.
Molalitet forveksles nogle gange med molaritet. Molalitet kan skrives med små bogstaver m og molaritet med stort M. Forskellene mellem disse to er forklaret nedenfor i et afsnit.
Sådan beregnes molaritet
Molaritet eller molaritet?
Lad os tage et kig på forskellene mellem disse to kemiske begreber. Molekulæritet og Molalitet. Vi håber, at du ikke vil være i tvivl efter at have læst dette afsnit.
Begge udtryk bruges i flæng for at angive opløsningens koncentration, men der er en vigtig forskel. Molekulæritet angiver mængden af stof pr. volumenenhed, mens Molalitet refererer til mængden af stof pr. vægtenhed af opløsningsmidlet. Molalitet er simpelthen antallet af mol (opløst materiale) pr. kilogram opløsningsmiddel, hvori opløsningsmidlet er opløst.
Det er muligt for molalitet at blive konverteret fra molaritet og omvendt. Formlen nedenfor kan bruges til at beregne denne forskydning:
molaritet = (molalitet * massetæthed af opløsningen) / (1 + (molalitet * molær masse af opløst stof))
Hvordan beregner man pH ud fra molariteten?
Hvordan gør jeg en molar opløselig?
Hvad er molære volumener?
Molarvolumen er, hvor meget et mol af et stof indtager ved bestemte temperaturer og tryk. Det bestemmes ved at dividere stoffets molære masser med dets massefylde ved den temperatur/det tryk.
Hvordan skelner du modermærker og molaritet fra hinanden?
Er molaritet ækvivalent med koncentration?
Modularitet er ikke nøjagtig det samme som koncentration. De er dog meget sammenlignelige. Koncentration er et mål for, hvor mange mol et stof kan opløses i en given mængde væske. Det kan også kaldes volumenheder. Molaritet kan beskrives som mol/liter.
Hvordan laver du den molære opløsning?
Hvad er vandets molaritet?
Vand er 55,5M. 1 liter vand vejer 1000g. Da molaritet måler antallet af mol per liter, gøres det samme for at finde molariteten. 1000 / 18,02 = 55,55 M.
Hvorfor bruge molaritet?
Det nyttige mål for moLARITET bruges til at diskutere koncentration. Koncentration kan komme i mange størrelser. Fra et nanogram per liter til et ton/gallon, så det gør tingene nemmere at have en etableret metrisk, der giver dig mulighed for hurtigt at sammenligne koncentrationerne. Dette er molaritet eller M, som er mol per milliliter.
Artikelforfatter
Parmis Kazemi
Parmis er en indholdsskaber, der har en passion for at skrive og skabe nye ting. Hun er også meget interesseret i teknologi og nyder at lære nye ting.
Molaritetsberegner Dansk
Udgivet: Mon May 16 2022
I kategori Kemikalieregnemaskiner
Føj Molaritetsberegner til dit eget websted
Andre kemikalieregnemaskiner
Lommeregner Til Gibbs Free Energy
Gibbs energiberegner er det ideelle værktøj til at bestemme, om en kemisk reaktion kan ske af sig selv.
Kemi Molekulator
Vores mol til gram konverter gør det nemt at konvertere mellem molekylvægt, masse og mol.
Masseprocent Lommeregner
Du kan bruge masseprocentberegneren til at bestemme dit procentvise forhold mellem massen af en komponent og den samlede vægt af stoffet.
Kalkulator For Opløsningsfortynding
Opløsningsfortyndingsberegneren beregner, hvordan man fortynder en stamopløsning ved en kendt koncentration for at få et vilkårligt volumen.
Nernst Ligningsberegner
Denne Nernst-ligningsberegner viser den grundlæggende formel for elektrokemi, Nernst-ligningen (også kendt som cellepotentialligningen).