Kemialaskimet
Molaarisuuslaskuri
Tämä laskin muuntaa minkä tahansa liuoksen massapitoisuuden moolipitoisuudeksi. Se myös laskee grammat/ml uudelleen mooliin. On myös mahdollista laskea minkä tahansa aineen massa, joka vaaditaan halutun molaarisuustason saavuttamiseksi.
Molaarisuuslaskin
tehty ❤️ kanssa
Sisällysluettelo
Molaarinen pitoisuus: Johdanto
Vaikka saatat istua työpöytäsi ääressä, näet monia asioita ympärilläsi. Monet näistä materiaaleista voivat olla, mutta eivät ole puhtaita. Ne ovat sekoituksia.
Seokset koostuvat erilaisista yhdisteistä. Joskus elementtien määrä voi olla suuri tai pieni. Mutta niin kauan kuin objektissa on enemmän kuin 1 elementti, se on seos. Voit sekoittaa appelsiinimehua teen, kahviin tai pesuaineisiin wc:ssä.
Seokset eivät rajoitu nesteisiin. Seoksissa voidaan käyttää myös kiinteitä aineita tai kaasuja. Jopa biologiset organismit sisältävät monimutkaisia seoksia molekyylejä, ioneja ja kaasuja, jotka on liuenneet veteen.
Niitä on kahta tyyppiä.
Sisältö on parametri, joka on erittäin tärkeä kaikille, jotka työskentelevät kemiallisissa reaktioissa tai kemiallisten aineiden kanssa. Se mittaa, kuinka paljon ainetta on liuennut tietyssä tilavuudessa.
Kemistit käyttävät monia erilaisia yksiköitä kuvaamaan keskittymistä. Yleisin menetelmä pitoisuuden ilmaisemiseksi on molaarisuus. Reagenssien mooliyksikkö mahdollistaa niiden kirjoittamisen kemiallisten reaktioiden kokonaislukuina. Tämä helpottaa niiden määrien käsittelyä. Aloitetaan tarkastelemalla moolia tarkemmin, jotta voimme siirtyä molaarisuuteen.
Myyrän määritelmä
Mooli-SI-yksikköä käytetään aineen määrän mittaamiseen. Nykyinen määritelmä perustuu hiili-12:een, ja se hyväksyttiin vuonna 1971. Siinä lukee:
"Mooli viittaa aineen määrään systeemissä, joka sisältää niin monta alkuainetta kuin on hiili-12 atomia 0,012 kg:ssa. Tämän symboli on "mol". Moolia voidaan käyttää vain määritellyissä alkuainekokonaisuuksissa. voivat olla atomeja ja molekyylejä, ioneja tai elektroneja."
On selvää, että hiili-12:n moolimassa on 12 grammaa per mooli. M(12C), = 12 g/mol. Jotta voidaan tunnistaa tiettyyn käyttötarkoitukseen käytettävä aine (esim. hiilidioksidin (CO2) määrä), määritelmässä sana "aine" on korvattava sen nimellä. On elintärkeää määritellä jokaisessa tapauksessa mukana oleva kokonaisuus (moolikuvauksen toisessa kappaleessa todettu). Tämä voidaan saavuttaa antamalla empiirinen kemiallinen kaava.
Viimeisimpien sopimusten (voimassa 20.5.2019) mukainen moolimääritelmä on, että mooli tarkoittaa kemiallisten aineiden määrää, jotka sisältävät 6,2214076 x 10^23 osaa, kuten atomeja ja molekyylejä. Tämä luku tunnetaan Avogadron vakiolla. Sitä edustaa NA (tai L). Avogadro-luvun avulla voit helposti laskea aineiden painon ja kemiallisten reaktioiden teoreettisen saannon. Myyrät ovat tapa lukea paino nopeasti jaksollisesta taulukosta.
Suhteella n (X) = N (X) / NA voimme linkittää tietyn näytteen entiteettien X lukumäärän N - N(X) ja X - n (X) moolit. N(X):llä on SI-yksikkö mooli.
Mitä molaarisuus on, kysyt?
Jotta et joutuisi hämmentymään samankaltaisiin kemiallisiin termeihin, molaarisuus viittaa täsmälleen samaan asiaan kuin moolipitoisuus (M). Molaarisuus kuvaa liuoksen pitoisuutta. Se määritellään aineen tai liuenneen aineen moolimääränä, joka on liuennut litraan liuosta (ei per litra liuotinta).
pitoisuus = moolien lukumäärä / tilavuus
Molaarisuusformulaatio
Voit löytää liuoksen molaarisuuden käyttämällä seuraavaa yhtälöä:
molaarisuus = pitoisuus / moolimassa
Liuoskonsentraatio ilmaisee liuoksen massan tiheysyksikköinä. (Yleensä g/l tai mg/ml).
Moolimassa edustaa liuenneen aineen yhden (tai useamman) moolin massaa. Se ilmaistaan grammoina/mooli. Jokaisella aineella on vakioominaisuus - esimerkiksi veden moolimassa on 18 g/mol.
Voit käyttää laskinta löytääksesi kunkin liuokseen lisättävän aineen massan ja pitoisuuden.
massa / tilavuus = pitoisuus = molaarisuus * moolimassa
Paino ilmaisee aineen (aineen) massan grammoina mitattuna. Tilavuus edustaa liuoksen kokonaistilavuutta litroina.
Molaarisuusyksiköt
Moles/ccm on moolipitoisuuden yksikkö. Ne ovat mol/dm3 tai (lausutaan "molaariseksi") Joskus liuenneen aineen molaarinen pitoisuus voidaan lyhentää hakasulkeilla, jotka ympäröivät kemiallista kaavaa. Esimerkiksi hydroksidianionien pitoisuus voidaan kirjoittaa [OH-]:lla. Molaarisia ratkaisuja on monia erilaisia yksiköitä. moolia litrassa (mol/l). Muista, että yksi kuutiometri vastaa yhtä litraa, joten nämä luvut ovat samoja numeerisia arvoja.
Aiemmin kemistillä oli tapana ilmoittaa pitoisuudet liuenneen aineen/tilavuuden suhteen. Mole on korvannut perinteisemmän tavan ilmaista kemiallisten aineiden määrää.
Molaalisuus sekoitetaan joskus molaarisuuteen. Molaalisuus voidaan kirjoittaa pienellä kirjaimella m ja molaarisuus isolla M. Näiden kahden väliset erot selitetään alla kappaleessa.
Kuinka laskea molaarisuus
Molaarisuus vai molaarisuus?
Katsotaanpa näiden kahden kemiallisen käsitteen välisiä eroja. Molekyyli ja molality. Toivomme, että sinulla ei ole epäilyksiä tämän kappaleen lukemisen jälkeen.
Molempia termejä käytetään vaihtokelpoisesti osoittamaan liuoksen pitoisuutta, mutta niissä on tärkeä ero. Molekyyliarvo ilmaisee aineen määrän tilavuusyksikköä kohti, kun taas molaalisuus viittaa aineen määrään liuottimen painoyksikköä kohti. Molaalisuus on yksinkertaisesti moolien (liuenneen materiaalin) lukumäärä kilogrammaa kohti liuotinta, johon liuotin on liuennut.
On mahdollista, että molaarisuus muunnetaan molaarisuudesta ja päinvastoin. Alla olevaa kaavaa voidaan käyttää tämän siirtymän laskemiseen:
molaarisuus = (molaarisuus * liuoksen massatiheys) / (1 + (molaarisuus * liuenneen aineen moolimassa))
Kuinka lasket pH:n molaarisuudesta?
Kuinka saan molaarin ratkaistavaksi?
Mitkä ovat molaariset tilavuudet?
Molaarinen tilavuus tarkoittaa, kuinka paljon yksi mooli ainetta imee tietyissä lämpötiloissa ja paineissa. Se määritetään jakamalla aineen moolimassat sen tiheydellä kyseisessä lämpötilassa/paineessa.
Kuinka erotat moolit ja molaarisuuden toisistaan?
Onko molaarisuus yhtä suuri kuin pitoisuus?
Modulaarisuus ei ole täsmälleen sama kuin keskittyminen. Ne ovat kuitenkin hyvin vertailukelpoisia. Pitoisuus on mitta siitä, kuinka monta moolia aine voi liueta tiettyyn tilavuuteen nestettä. Sitä voidaan kutsua myös tilavuusyksiköiksi. Molaarisuus voidaan kuvata mooliina/litra.
Kuinka teet molaariliuoksen?
Mikä on veden molaarisuus?
Vesi on 55,5 M. 1 litra vettä painaa 1000g. Koska molaarisuus mittaa moolien lukumäärää litrassa, sama asia tehdään molaarisuuden löytämiseksi. 1000 / 18,02 = 55,55 milj.
Miksi käyttää molaarisuutta?
Hyödyllistä molaarisuuden mittaa käytetään keskustelemaan pitoisuudesta. Keskittyminen voi olla monen kokoista. Nanogrammasta litraa kohti tonniin/gallonaan, joten on helpompi ottaa käyttöön vakiintunut mittari, jonka avulla voit nopeasti verrata pitoisuuksia. Tämä on molaarisuus tai M, joka on moolia millilitraa kohti.
Artikkelin kirjoittaja
Parmis Kazemi
Parmis on sisällöntuottaja, jolla on intohimo kirjoittaa ja luoda uusia asioita. Hän on myös erittäin kiinnostunut tekniikasta ja nauttii uusien asioiden oppimisesta.
Molaarisuuslaskuri Suomi
Julkaistu: Mon May 16 2022
Luokassa Kemialaskimet
Lisää Molaarisuuslaskuri omalle verkkosivustollesi
Muut kemian laskimet
Laskin Gibbs Free Energylle
Gibbsin energialaskin on ihanteellinen työkalu sen määrittämiseen, voiko kemiallinen reaktio tapahtua itsestään vai ei.
Kemian Moolilaskin
Moolit grammoiksi -muuntimellamme on helppo muuntaa molekyylipainon, massan ja moolien välillä.
Massaprosenttilaskuri
Voit käyttää massaprosenttilaskuria määrittääksesi prosenttiosuutesi komponentin massan ja aineen kokonaispainon välillä.
Liuoksen Laimennuslaskin
Liuoslaimennuslaskin laskee, kuinka varastoliuos laimennetaan tunnetulla pitoisuudella mielivaltaisen tilavuuden saamiseksi.
Nernst Yhtälölaskin
Tämä Nernstin yhtälölaskin näyttää sähkökemian peruskaavan, Nernst-yhtälön (tunnetaan myös solupotentiaaliyhtälönä).