Calculatoare De Chimie

Calculator De Molaritate

Acest calculator convertește concentrația de masă a oricărei soluții în concentrație molară. De asemenea, recalculează gramele pe ml în alunițe. De asemenea, este posibil să se calculeze masa oricărei substanțe necesare pentru a atinge nivelul dorit de molaritate.

Calculator de molaritate

Cu sprijinul

Cuprins

Concentrația molară: o introducere
Definiția aluniței
Ce este molaritatea, te întrebi?
Formularea molarității
Unități de molaritate
Cum se calculează molaritatea
Molaritate sau molalitate?
Cum se calculează pH-ul din molaritate?
Cum fac un molar solubil?
Ce sunt volumele molare?
Cum deosebești alunițele și molaritatea una de cealaltă?
Este molaritatea echivalentă cu concentrația?
Cum faci soluția molară?
Care este molaritatea apei?
De ce să folosiți molaritatea?

Concentrația molară: o introducere

Chiar dacă s-ar putea să stai la birou, vei vedea multe lucruri în jurul tău. Multe dintre aceste materiale pot fi, dar nu sunt pure. Sunt amestecuri.
Amestecuri sunt formate dintr-o varietate de compuși. Există momente când numărul de elemente poate fi mare sau scăzut. Dar atâta timp cât există mai mult de un element într-un obiect, acesta este un amestec. Puteți amesteca sucul de portocale cu ceai, cafea sau detergenți în toaletă.
Amestecurile nu se limitează la lichide. Solidele sau gazele pot fi, de asemenea, utilizate în amestecuri. Chiar și organismele biologice conțin amestecuri complexe de molecule, ioni și gaze care au fost dizolvate în apă.
Există două tipuri.
  • Amestecuri omogene Componentele sunt poziționate uniform în amestec. Numai o singură fază a materiei poate fi observată. Ele sunt cunoscute și prin termenul de soluții. Ele pot fi găsite sub formă solidă, lichidă și gazoasă. Este imposibil să se separe aceste componente ale amestecului. Cu toate acestea, nu a avut loc nicio modificare chimică. Exemple dintre acestea: sunt apa cu zahăr; detergent de vase; oţel; lichid de spălat parbriz; aer.
  • Componentele amestecate eterogene ale amestecului pot fi distribuite în diferite regiuni și au proprietăți diferite. Diferite mostre ale amestecului sunt diferite. Cel puțin 2 faze sunt întotdeauna prezente în amestec. Este adesea posibil din punct de vedere fizic să le separăm. Aceste substanțe includ sânge, beton, precum și cuburi de gheață din cola și pizza.
  • Conținutul este un parametru foarte important pentru oricine lucrează în reacții chimice sau cu substanțe chimice. Măsoară cât de mult din substanță este dizolvată într-un anumit volum.
    Chimiștii folosesc multe unități diferite pentru a descrie concentrația. Cea mai comună metodă de exprimare a concentrației este molaritatea. Unitatea molară a reactanților le permite să fie scrise în numere întregi pentru reacții chimice. Acest lucru face mai ușor să lucrați cu sumele lor. Să începem prin a arunca o privire mai atentă la alunițe, astfel încât să putem trece la molaritate.

    Definiția aluniței

    Unitatea SI molică este utilizată pentru a măsura cantitatea de substanță. Definiția actuală se bazează pe carbon-12 și a fost adoptată în 1971. Se citește:
    "Mul se referă la cantitatea de substanță dintr-un sistem care conține atâtea elemente elementare câte atomi de carbon-12 există în 0,012 kg. Simbolul pentru aceasta este "mol". Molul poate fi folosit numai în entitățile elementare specificate. Ele pot fi atomi și molecule, ioni sau electroni.”
    Este clar că greutatea molară a carbonului-12 este egală cu 12 grame pe mol. M(12C), = 12g/mol. Pentru a putea identifica substanța care este utilizată pentru o anumită aplicație (de exemplu, cantitatea de dioxid de carbon (CO2)), cuvântul „substanță”, din definiție, trebuie înlocuit cu numele său. Este vital să specificați entitatea implicată în fiecare caz (așa cum se menționează în al doilea paragraf al descrierii mol). Acest lucru poate fi realizat dând formula chimică empirică.
    Definiția molului conform celor mai recente convenții (în vigoare din 20 mai 2019) este că o mol se referă la numărul de substanțe chimice care conțin 6,2214076 x 10^23 părți, cum ar fi atomi și molecule. Acest număr este cunoscut prin constanta lui Avogadro. Este reprezentat de NA (sau L). Numărul Avogadro vă permite să calculați cu ușurință greutatea substanțelor și randamentul teoretic al reacțiilor chimice. Alunițele sunt o modalitate de a citi rapid greutatea dintr-un tabel periodic.
    Cu relația n (X) = N (X) / NA, putem lega numărul N de entități X dintr-o probă specifică - N(X) și molii lui X - n (X). N(X), are unitățile SI mol.

    Ce este molaritatea, te întrebi?

    Pentru a vă asigura că nu vă confundați cu termeni chimici similari, molaritatea se referă la exact același lucru cu o concentrație molară (M). Molaritatea descrie concentrația soluției. Este definită ca numărul de moli ai unei substanțe, sau a unei substanțe dizolvate, dizolvați într-un litru de soluție (nu per litru de solvent).
    concentrație = număr de moli / volum

    Formularea molarității

    Puteți găsi molaritatea într-o soluție folosind următoarea ecuație:
    molaritate = concentratie / masa molara
    Concentrația soluției indică masa soluției, exprimată în unități de densitate. (De obicei, g/l sau mg/ml).
    Masa molară reprezintă masa unui mol (sau a mai multor) substanțe dizolvate. Se exprimă în grame/mol. Este o proprietate constantă pe care o are fiecare substanță - de exemplu, greutatea molară a apei este de 18 g/mol.
    Puteți utiliza calculatorul pentru a găsi masa și concentrația fiecărei substanțe care trebuie adăugată la soluția dumneavoastră.
    masa / volum = concentratie = molaritate * masa molara
    Greutatea indică masa substanței (substanței), măsurată în grame. Volumul reprezintă volumul total al soluției în litri.

    Unități de molaritate

    Moli/ccm este unitatea de măsură a conținutului molar. Ele sunt mol/dm3 sau (pronunțat „molar”). Uneori, concentrația molară de dizolvat poate fi prescurtată cu paranteze pătrate care înconjoară formula chimică. De exemplu, concentrația de anioni hidroxid poate fi scrisă în [OH-]. Există multe unități diferite de soluții molare. moli pe litru (mol/l). Amintiți-vă că un metru cub este egal cu un litru, deci aceste numere sunt aceleași valori numerice.
    În trecut, chimiștii indicau concentrațiile în termeni de solut/volum. Mole a înlocuit modul mai tradițional de a cita cantitatea de substanță chimică.
    Molalitatea este uneori confundată cu molaritatea. Molalitatea poate fi scrisă cu m minuscul și molaritatea cu M mare. Diferențele dintre acestea două sunt explicate mai jos într-un paragraf.

    Cum se calculează molaritatea

  • Selectați substanța. Să presupunem că este vorba de acizi clorhidric (HCl).
  • Găsiți masa moleculară a substanței dvs. Este de 36,46 g/mol.
  • Determinați concentrația substanței dvs. Puteți fie să îl introduceți direct, fie să utilizați casetele pentru a completa masa substanței și volumul soluției. Să presupunem că 5g HCI este prezent într-o soluție de 1,2 litri.
  • Formula pentru molaritate este pur și simplu o conversie a expresiilor de mai sus. Masa / volum = molaritate * masa molara, dupa aceea masa / (volum * masa molara) = molaritate.
  • Înlocuiți toate valorile cunoscute pentru calculul molarității: molaritate = 5 / (1,2 * 36,46) = 0,114 mol/l = 0,114 M.
  • De asemenea, puteți utiliza calculatorul de molaritate pentru concentrația de masă și masele molare. Pur și simplu introduceți valorile care vă interesează și lăsați-l să facă toată treaba.
  • Molaritate sau molalitate?

    Să aruncăm o privire la diferențele dintre aceste două concepte chimice. Molecularitate și molalitate. Sperăm că nu veți avea îndoieli după ce ați citit acest paragraf.
    Ambii termeni sunt folosiți interschimbabil pentru a indica concentrația soluției, dar există o diferență importantă. Molecularitatea indică cantitatea de substanță pe unitate de volum, în timp ce molalitatea se referă la cantitatea de substanță pe unitate de greutate a solventului. Molalitatea este pur și simplu numărul de moli (material dizolvat), per kilogram de solvent în care solventul este dizolvat.
    Este posibil ca molalitatea să fie convertită din molaritate și invers. Formula de mai jos poate fi folosită pentru a calcula această schimbare:
    molaritate = (molalitate * densitatea de masă a soluției) / (1 + (molalitate * masa molară a soluției))

    Cum se calculează pH-ul din molaritate?

  • Calculați concentrația componentului acid/alcalin a soluției dvs.
  • Dacă pH-ul soluției dumneavoastră este acid (sau alcalin), calculați concentrațiile H+ și OH-.
  • și log[H+] sunt cele două variabile pe care trebuie să le stabiliți pentru soluțiile acide. Rezultatul este pH-ul.
  • Puteți găsi log[OH] și îl puteți scădea din 14.
  • Cum fac un molar solubil?

  • Găsiți greutatea moleculară a substanței din care doriți să faceți o soluție moleculară în grame/mol.
  • Înmulțiți pentru a înmulți greutatea moleculară a substanței cu numărul dorit, care este în acest caz 1.
  • Luați greutatea substanței și puneți-o într-un recipient.
  • Veți avea nevoie de 1 litru pentru a obține solventul dorit. Adăugați-l în același recipient. Acum veți avea o soluție molară.
  • Ce sunt volumele molare?

    Volumul molar este cât ia un mol dintr-o substanță la anumite temperaturi și presiuni. Se determină prin împărțirea maselor molare ale substanței la densitatea acesteia la acea temperatură/presiune.

    Cum deosebești alunițele și molaritatea una de cealaltă?

  • Găsiți molaritatea și volumul pentru soluția dvs.
  • Este important să utilizați aceleași unități pentru a măsura volumul ca și volum în calculul molarității (de exemplu, mg și mol/mL).
  • Înmulțiți cu molaritatea. Acesta este numărul de alunițe.
  • Este molaritatea echivalentă cu concentrația?

    Modularitatea nu este exact același lucru cu concentrarea. Cu toate acestea, ele sunt foarte comparabile. Concentrația este măsura câți moli se poate dizolva o substanță într-un anumit volum de lichid. Poate fi numit și unități de volum. Molaritatea poate fi descrisă ca moli/litru.

    Cum faci soluția molară?

  • Găsiți greutatea moleculară a substanței din care doriți să faceți o soluție moleculară în grame/mol.
  • Înmulțiți pentru a înmulți greutatea moleculară a substanței cu numărul dorit, care este în acest caz 1.
  • Luați greutatea substanței și puneți-o într-un recipient.
  • Veți avea nevoie de 1 litru pentru a obține solventul dorit. Adăugați-l în același recipient. Acum aveți soluția molară.
  • Care este molaritatea apei?

    Apa este de 55,5 M. 1 litru de apă cântărește 1000 g. Deoarece molaritatea măsoară numărul de moli pe litru, același lucru se face pentru a găsi molaritatea. 1000 / 18,02 = 55,55 M.

    De ce să folosiți molaritatea?

    Măsura utilă a molarității este folosită pentru a discuta concentrarea. Concentrația poate avea mai multe dimensiuni. De la un nanogram pe litru la o tonă/galon, astfel încât lucrurile să fie mai ușoare să aveți o metrică stabilită care vă permite să comparați rapid concentrațiile. Aceasta este molaritatea sau M, care este moli pe mililitru.
    Parmis Kazemi
    Autorul articolului
    Parmis Kazemi
    Parmis este un creator de conținut care are o pasiune pentru a scrie și a crea lucruri noi. De asemenea, este foarte interesată de tehnologie și îi place să învețe lucruri noi.
    Calculator De Molaritate Română
    Publicat: Mon May 16 2022
    În categoria Calculatoare de chimie
    Adăugați Calculator De Molaritate la propriul site web

    Alte calculatoare chimice

    Calculator Pentru Gibbs Free Energy

    Calculatorul de energie Gibbs este instrumentul ideal pentru a determina dacă o reacție chimică poate avea loc sau nu de la sine.

    Calculator Alunițe Chimie

    Convertorul nostru de moli în grame facilitează conversia între greutate moleculară, masă și moli.

    Calculator Procent De Masă

    Puteți utiliza calculatorul procentual de masă pentru a determina raportul dvs. procentual dintre masa unei componente și greutatea totală a substanței.

    Calculator De Diluție A Soluției

    Calculatorul de diluare a soluției calculează modul de diluare a unei soluții stoc la o concentrație cunoscută pentru a obține un volum arbitrar.

    Calculator De Ecuații Nernst

    Acest calculator de ecuații Nernst arată formula fundamentală pentru electrochimie, ecuația Nernst (cunoscută și sub numele de ecuația potențialului celular).