Chemické Kalkulačky
Kalkulačka Molarity
Táto kalkulačka prevádza hmotnostnú koncentráciu akéhokoľvek roztoku na molárnu koncentráciu. Tiež prepočítava gramy na ml na móly. Je tiež možné vypočítať hmotnosť akejkoľvek látky potrebnej na dosiahnutie požadovanej úrovne molarity.
Kalkulačka molarity
vyrobené pomocou ❤️ od
Obsah
Molárna koncentrácia: Úvod
Aj keď možno sedíte pri stole, uvidíte okolo seba veľa vecí. Mnohé z týchto materiálov môžu byť, ale nie sú čisté. Sú to zmesi.
Zmesi sa skladajú z rôznych zlúčenín. Sú chvíle, kedy môže byť počet prvkov vysoký alebo nízky. Ale pokiaľ je v objekte viac ako 1 prvok, je to zmes. Pomarančový džús môžete zmiešať s čajom, kávou alebo čistiacimi prostriedkami na toalete.
Zmesi sa neobmedzujú len na tekutiny. Pevné látky alebo plyny môžu byť tiež použité v zmesiach. Dokonca aj biologické organizmy obsahujú zložité zmesi molekúl, iónov a plynov, ktoré boli rozpustené vo vode.
Sú dva typy.
Obsah je parameter, ktorý je veľmi dôležitý pre každého, kto pracuje v chemických reakciách alebo s chemickými látkami. Meria, koľko látky sa rozpustí v danom objeme.
Chemici používajú na opis koncentrácie mnoho rôznych jednotiek. Najbežnejšou metódou vyjadrenia koncentrácie je molarita. Molová jednotka reaktantov umožňuje ich zápis v celých číslach pre chemické reakcie. To uľahčuje prácu s ich sumami. Začnime tým, že sa bližšie pozrieme na krtky, aby sme mohli prejsť k molarite.
Definícia krtka
Jednotka mol SI sa používa na meranie množstva látky. Súčasná definícia je založená na uhlíku-12 a bola prijatá v roku 1971. Znie:
"Mól sa vzťahuje na množstvo látky v systéme, ktorý obsahuje toľko elementárnych prvkov, koľko je atómov uhlíka-12 v 0,012 kg. Symbol pre to je "mol". Krtek môže byť použitý iba v špecifikovaných elementárnych entitách. môžu to byť atómy a molekuly, ióny alebo elektróny."
Je jasné, že molárna hmotnosť uhlíka-12 sa rovná 12 gramom na mol. M(12C), = 12 g/mol. Aby bolo možné identifikovať látku, ktorá sa používa na konkrétnu aplikáciu (napr. množstvo oxidu uhličitého (CO2)), slovo „látka“ v definícii musí byť nahradené jej názvom. Je dôležité špecifikovať entitu zapojenú do každého prípadu (ako je uvedené v druhom odseku popisu molu). To sa dá dosiahnuť uvedením empirického chemického vzorca.
Definícia krtka podľa najnovších konvencií (s účinnosťou od 20. mája 2019) je taká, že krtka označuje počet chemických látok, ktoré obsahujú 6,2214076 x 10^23 častí, ako sú atómy a molekuly. Toto číslo je známe Avogadrovou konštantou. Je reprezentovaný NA (alebo L). Avogadro číslo umožňuje jednoducho vypočítať hmotnosť látok a teoretický výťažok chemických reakcií. Mole sú spôsob, ako rýchlo prečítať hmotnosť z periodickej tabuľky.
Vzťahom n (X) = N (X) / NA môžeme spojiť počet N entít X v konkrétnej vzorke - N(X) a mólov X - n (X). N(X), má jednotky SI mol.
Pýtate sa, čo je molarita?
Aby ste sa uistili, že sa nezamieňate s podobnými chemickými výrazmi, molarita sa vzťahuje na presne to isté ako molárna koncentrácia (M). Molarita popisuje koncentráciu roztoku. Je definovaný ako počet mólov látky alebo rozpustenej látky rozpustených v litri roztoku (nie na liter rozpúšťadla).
koncentrácia = počet mólov / objem
Formulácia molarity
Molaritu v roztoku môžete nájsť pomocou nasledujúcej rovnice:
molarita = koncentrácia / molárna hmotnosť
Koncentrácia roztoku udáva hmotnosť roztoku vyjadrenú v jednotkách hustoty. (zvyčajne g/l alebo mg/ml).
Molárna hmotnosť predstavuje hmotnosť jedného mólu (alebo viacerých) rozpustenej látky. Vyjadruje sa v gramoch/mol. Je to konštantná vlastnosť, ktorú má každá látka - napríklad molárna hmotnosť vody je 18 g/mol.
Pomocou kalkulačky môžete nájsť hmotnosť a koncentráciu každej látky, ktorá sa má pridať do vášho roztoku.
hmotnosť / objem = koncentrácia = molarita * molárna hmotnosť
Hmotnosť označuje hmotnosť látky (látky), meranú v gramoch. Objem predstavuje celkový objem roztoku v litroch.
Jednotky molarity
Mol/ccm je jednotka molárneho obsahu. Sú to mol/dm3 alebo (vyslovuje sa „molárna“) Niekedy možno molárnu koncentráciu rozpustenej látky skrátiť pomocou hranatých zátvoriek obklopujúcich chemický vzorec. Napríklad koncentrácia hydroxidových aniónov môže byť zapísaná v [OH-]. Existuje mnoho rôznych jednotiek molárnych roztokov. mólov na liter (mol/l). Pamätajte, že jeden kubický meter sa rovná jednému litru, takže tieto čísla sú rovnaké číselné hodnoty.
V minulosti chemici označovali koncentrácie z hľadiska rozpustenej látky/objemu. Mole nahradil tradičnejší spôsob uvádzania množstva chemickej látky.
Molalita sa niekedy zamieňa s molaritou. Molalita sa môže písať s malým písmenom m a molarita s veľkým písmenom M. Rozdiely medzi týmito dvoma sú vysvetlené nižšie v odseku.
Ako vypočítať molaritu
Molarita alebo molalita?
Poďme sa pozrieť na rozdiely medzi týmito dvoma chemickými pojmami. Molekularita a Molalita. Dúfame, že po prečítaní tohto odseku nebudete mať žiadne pochybnosti.
Oba výrazy sa používajú zameniteľne na označenie koncentrácie roztoku, existuje však dôležitý rozdiel. Molekularita označuje množstvo látky na jednotku objemu, zatiaľ čo molalita označuje množstvo látky na jednotku hmotnosti rozpúšťadla. Molalita je jednoducho počet mólov (rozpusteného materiálu) na kilogram rozpúšťadla, v ktorom je rozpúšťadlo rozpustené.
Je možné, aby sa molalita premenila z molarity a naopak. Na výpočet tohto posunu možno použiť vzorec uvedený nižšie:
molarita = (molalita * hmotnostná hustota roztoku) / (1 + (molalita * molárna hmotnosť rozpustenej látky))
Ako vypočítate pH z molarity?
Ako urobím molár riešiteľným?
Čo sú molárne objemy?
Molárny objem je množstvo, ktoré prijme jeden mól látky pri určitých teplotách a tlakoch. Určuje sa vydelením molárnej hmotnosti látky jej hustotou pri danej teplote/tlaku.
Ako odlíšite krtky a molaritu od seba?
Je molarita ekvivalentná koncentrácii?
Modularita nie je presne to isté ako koncentrácia. Sú však veľmi porovnateľné. Koncentrácia je miera toho, koľko mólov sa látka môže rozpustiť v danom objeme kvapaliny. Môže sa tiež nazývať objemové jednotky. Molarita môže byť opísaná ako mol/liter.
Ako pripravíte molárny roztok?
Aká je molarita vody?
Voda je 55,5M. 1 liter vody váži 1000 g. Keďže molarita meria počet mólov na liter, to isté sa robí na zistenie molarity. 1 000 / 18,02 = 55,55 mil.
Prečo používať molaritu?
Užitočná miera molARITY sa používa na diskusiu o koncentrácii. Koncentrácia môže mať mnoho veľkostí. Od nanogramu na liter až po tonu/galón, takže je jednoduchšie mať zavedenú metriku, ktorá vám umožní rýchlo porovnávať koncentrácie. Toto je molarita alebo M, čo sú móly na mililiter.
Autor článku
Parmis Kazemi
Parmis je tvorca obsahu, ktorý má vášeň pre písanie a vytváranie nových vecí. Má tiež veľký záujem o techniku a rada sa učí nové veci.
Kalkulačka Molarity Slovenčina
Publikovaný: Mon May 16 2022
V kategórii Chemické kalkulačky
Pridajte Kalkulačka Molarity na svoj vlastný web
Ostatné chemické kalkulačky
Kalkulačka Pre Gibbs Free Energy
Gibbsova energetická kalkulačka je ideálnym nástrojom na určenie, či chemická reakcia môže alebo nemôže prebehnúť sama od seba.
Kalkulačka Molov Chémie
Náš prevodník mólov na gramy uľahčuje prevod medzi molekulovou hmotnosťou, hmotnosťou a mólmi.
Kalkulačka Hmotnostných Percent
Na určenie percentuálneho pomeru medzi hmotnosťou zložky a celkovou hmotnosťou látky môžete použiť kalkulačku hmotnostných percent.
Kalkulačka Riedenia Roztoku
Kalkulačka riedenia roztoku vypočíta, ako zriediť zásobný roztok pri známej koncentrácii, aby sa získal ľubovoľný objem.
Nernstova Kalkulačka Rovníc
Táto kalkulačka Nernstovej rovnice zobrazuje základný vzorec pre elektrochémiu, Nernstovu rovnicu (známu aj ako rovnica bunkového potenciálu).