Qual a possibilidade de redução de custos?
O potencial de redução da reação de meia célula ou célula completa também é conhecido pelo redox ou pote de oxidação/redução. É uma medida da tendência das moléculas (ou mesmo átomos ou íons) se tornarem reduzidas. Ele mede a tendência das moléculas de adquirir elétrons e, portanto, serem reduzidas.
O que exatamente é oxidação/redução? Quando os elétrons são removidos, isso é chamado de oxidação. Redução refere-se ao ato de receber ou ganhar elétrons. É quando, por exemplo, um antioxidante doa um elétron.
O que tudo isso significa em termos de potencial de redução? Uma solução com maior potencial terá maior probabilidade de adquirir elétrons (ser reduzida), enquanto uma de menor potência perderá elétrons. É importante notar que um alto potencial de redução não significa que a reação ocorrerá. A reação ainda requer alguma energia de ativação.
É difícil quantificar o potencial absoluto de uma solução. É por isso que os potenciais de redução podem ser definidos em relação a um eletrodo de referência.
A possibilidade de redução padrão é a potência redox medida em condições padrão. Isso inclui 25 graus C, atividade igual a 1 por íons, pressão de 1 bar por gás e participação na reação. O potencial padrão para redução é determinado em relação a um padrão de eletrodo de hidrogênio (SHE), um potencial arbitrariamente dado de 0 V.
Qual é a equação do potencial da célula?
A equação de Nernst é uma equação do potencial da célula que liga o potencial de redução ao eletropotencial padrão,
temperatura, bem como as atividades das moléculas.
levels podem substituir as atividades para obter um resultado aproximado. A equação de Nernst funciona para reações de meia célula e células completas.
E = E₀ - RT/zF * ln([vermelho]/[ox])
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Publicados: Thu Jul 21 2022
Na categoria Calculadoras de química
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