Xərcləri azaltmaq imkanı nədir?
Yarım hüceyrə və ya tam hüceyrə reaksiyasının reduksiya potensialı redoks və ya oksidləşmə/reduksiya qazanı ilə də tanınır. Bu, molekulların (və ya hətta atomların və ya ionların) azalma meylinin ölçüsüdür. O, molekulların elektron əldə etmə meylini ölçür və buna görə də azalır.
Oksidləşmə/reduksiya tam olaraq nədir? Elektronların soyulduğu zaman buna oksidləşmə deyilir. Reduksiya elektronların qəbulu və ya əldə edilməsi aktına aiddir. Bu, məsələn, bir antioksidant elektron bağışladığı zamandır.
Bütün bunlar azalma potensialı baxımından nə deməkdir? Daha yüksək potensiala malik olan məhlulun elektron əldə etmə ehtimalı daha yüksək olacaq (azalacaq), daha aşağı potensiala malik olan isə elektron itirəcək. Qeyd etmək lazımdır ki, reduksiya potensialının yüksək olması reaksiyanın baş verəcəyi demək deyil. Reaksiya hələ də bəzi aktivləşdirmə Enerji tələb edir.
Həll üçün mütləq potensialı ölçmək çətindir. Buna görə reduksiya potensialları istinad elektroduna nisbətən müəyyən edilə bilər.
Standart azalma imkanı standart şəraitdə ölçülən redoks potensialıdır. Buraya 25 deqC, aktivlik ion başına 1 bərabər, hər qaz üçün 1bar təzyiq və reaksiyada iştirak daxildir. Azaldılma üçün standart potensial hidrogen elektrod standartına (SHE), ixtiyari olaraq verilmiş 0 V potensialına nisbətən müəyyən edilir.
Hüceyrə potensial tənliyi nədir?
Nernst tənliyi reduksiya potensialını standart elektropotensial
temperature, həmçinin molekulların fəaliyyətləri ilə əlaqələndirən hüceyrə potensialı tənliyidir.
levels təxmini nəticə əldə etmək üçün fəaliyyətləri əvəz edə bilər. Nernst tənliyi yarım hüceyrə və tam hüceyrə reaksiyaları üçün işləyir.
E = E₀ - RT/zF * ln([qırmızı]/[ox])
Nernst Tənliyi Kalkulyatoru Azərbaycan
Yayımlandı: Thu Jul 21 2022
Kimya kalkulyatorları kateqoriyasında
Öz saytınıza Nernst Tənliyi Kalkulyatoru əlavə edin
