Jaká je možnost snížení nákladů?
Redukční potenciál polobuněčné nebo kompletní buněčné reakce je také znám pomocí redoxního nebo oxidačně/redukčního hrnce. Je to míra tendence molekul (nebo dokonce atomů nebo iontů) ke snížení. Měří tendenci molekul získávat elektrony, a proto být redukovány.
Co je to vlastně oxidace/redukce? Když jsou elektrony stripovány, nazývá se to oxidace. Redukce se týká aktu přijímání nebo získávání elektronů. To je, když například antioxidant daruje elektron.
Co to všechno znamená z hlediska redukčního potenciálu? Řešení, které má vyšší potenciál, bude pravděpodobněji získávat elektrony (sníží se), zatímco roztok s nižším potenciálem elektrony ztratí. Je důležité poznamenat, že vysoký potenciál redukce neznamená, že k reakci dojde. Reakce stále vyžaduje určitou aktivační energii.
Je obtížné vyčíslit absolutní potenciál řešení. To je důvod, proč lze redukční potenciály definovat relativně k referenční elektrodě.
Standardní možností redukce je redoxní potence měřená za standardních podmínek. To zahrnuje 25 degC, aktivitu rovnou 1 na ionty, tlak 1 bar na plyn a účast na reakci. Standardní potenciál pro redukci je určen vzhledem ke standardu vodíkové elektrody (SHE), libovolně daný potenciál 0 V.
Jaká je rovnice buněčného potenciálu?
Nernstova rovnice je rovnice buněčného potenciálu, která spojuje redukční potenciál se standardním elektropotenciálem,
teplota, a také s aktivitami molekul.
úrovně mohou nahradit aktivity, abyste získali přibližný výsledek. Nernstova rovnice funguje pro polobuněčné a celobuněčné reakce.
E = E₀ – RT/zF * ln([červená]/[ox])
Kalkulačka Nernstových Rovnic čeština
Zveřejněno: Thu Jul 21 2022
V kategorii Chemické kalkulačky
Přidejte Kalkulačka Nernstových Rovnic na svůj vlastní web
