¿Qué es el pH?
El pH mide la acidez o basicidad de una solución. Se define como el logaritmo negativo en base 10 de la concentración de iones de hidrógeno:
pH = −log₁₀[H⁺]
donde [H⁺] es la concentración de iones de hidrógeno en moles por litro (mol/L).
Un pH de 7 es neutro (agua pura a 25 °C). Por debajo de 7 es ácido, por encima de 7 es básico. Cada unidad de pH representa un cambio de 10 veces en [H⁺]: un pH de 4 tiene diez veces más iones de hidrógeno que un pH de 5.
Cómo usar
- Introduzca la concentración de iones de hidrógeno en mol/L. Se acepta la notación científica (p. ej., 1e-7 para 10⁻⁷).
- El pH se calcula al instante.
Para [H⁺] = 10⁻⁷ mol/L: pH = −log(10⁻⁷) = 7 (agua neutra).
Valores de referencia
| Solución | [H⁺] (mol/L) | pH |
|---|---|---|
| Ácido de batería | 1 | 0 |
| Ácido estomacal | 0,01 | 2 |
| Vinagre | 10⁻³ | 3 |
| Café negro | 10⁻⁵ | 5 |
| Agua pura | 10⁻⁷ | 7 |
| Agua de mar | 10⁻⁸ | 8 |
| Bicarbonato de sodio | 10⁻⁹ | 9 |
| Lejía | 10⁻¹³ | 13 |
Preguntas frecuentes
¿Cómo paso del pH a la concentración?
Invierta la fórmula: [H⁺] = 10⁻ᵖᴴ. Un pH de 4 significa [H⁺] = 10⁻⁴ = 0,0001 mol/L.
¿Qué pasa con el pOH?
Para soluciones acuosas a 25 °C: pH + pOH = 14. Por lo tanto, pOH = 14 − pH.
¿Por qué el pH solo tiene sentido entre 0 y 14?
El rango de 0 a 14 es la escala práctica para soluciones acuosas diluidas donde [H⁺][OH⁻] = 10⁻¹⁴. Técnicamente, los ácidos/bases fuertes concentrados pueden estar fuera de este rango, pero la fórmula sigue siendo válida, aunque menos común.