Mis on pH?
pH mõõdab lahuse happelisust või aluselist olekut. See on defineeritud kui vesinikioonide kontsentratsiooni negatiivne kümnendlogaritm:
pH = −log₁₀[H⁺]
kus [H⁺] on vesinikioonide kontsentratsioon moolides liitri kohta (mol/L).
pH 7 on neutraalne (puhas vesi temperatuuril 25 °C). Alla 7 on vesi happeline, üle 7 aluseline. Iga terve pH ühik tähistab 10× muutust [H⁺]-s – pH 4 juures on kümme korda rohkem vesinikioone kui pH 5 juures.
Kuidas kasutada
- Sisesta vesinikioonide kontsentratsioon mol/l ühikutes. Kasuta teaduslikku tähistust (nt 1e-7 10⁻⁷ jaoks).
- pH arvutatakse koheselt.
[H⁺] = 10⁻⁷ mol/L puhul: pH = −log(10⁻⁷) = 7 (neutraalne vesi).
Võrdlusväärtused
| Lahus | [H⁺] (mol/L) | pH | |---|---|---| | Akuhape | 1 | 0 | | Maohape | 0,01 | 2 | | Äädikas | 10⁻³ | 3 | | Must kohv | 10⁻⁵ | 5 | | Puhas vesi | 10⁻⁷ | 7 | | Merevesi | 10⁻⁸ | 8 | | Söögisooda | 10⁻⁹ | 9 | | Pleegitusvahend | 10⁻¹³ | 13 |
KKK
Kuidas ma saan pH-st tagasi kontsentratsiooni juurde minna?
Pööra valem ümber: [H⁺] = 10⁻ᵖᴴ. pH väärtus 4 tähendab, et [H⁺] = 10⁻⁴ = 0,0001 mol/L.
Aga kuidas on lood pOH-ga?
Vesilahuste puhul temperatuuril 25 °C: pH + pOH = 14. Seega pOH = 14 − pH.
Miks on pH oluline ainult vahemikus 0 kuni 14?
Lahjemate vesilahuste puhul on praktiline skaala 0–14, kus [H⁺][OH⁻] = 10⁻¹⁴. Kontsentreeritud tugevad happed/alused võivad tehniliselt sellest vahemikust väljapoole minna, kuid valem töötab ikkagi – lihtsalt vähem levinud.