Qu'est-ce que le pH ?
Le pH mesure l'acidité ou la basicité d'une solution. Il est défini comme le logarithme décimal négatif de la concentration en ions hydrogène :
pH = −log₁₀[H⁺]
où [H⁺] est la concentration d'ions hydrogène en moles par litre (mol/L).
Un pH de 7 est neutre (eau pure à 25 °C). En dessous de 7, le milieu est acide ; au-dessus de 7, il est basique. Chaque unité de pH correspond à une concentration en ions hydrogène [H⁺] dix fois supérieure : un pH de 4 contient dix fois plus d’ions hydrogène qu’un pH de 5.
Comment utiliser
- Saisissez la concentration en ions hydrogène en mol/L. La notation scientifique est acceptée (par exemple, 1e-7 pour 10⁻⁷).
- Le pH est calculé instantanément.
Pour [H⁺] = 10⁻⁷ mol/L : pH = −log(10⁻⁷) = 7 (eau neutre).
Valeurs de référence
| Solution | [H⁺] (mol/L) | pH |
|---|---|---|
| Acide de batterie | 1 | 0 |
| Acide gastrique | 0,01 | 2 |
| Vinaigre | 10⁻³ | 3 |
| Café noir | 10⁻⁵ | 5 |
| Eau pure | 10⁻⁷ | 7 |
| Eau de mer | 10⁻⁸ | 8 |
| Bicarbonate de soude | 10⁻⁹ | 9 |
| Eau de Javel | 10⁻¹³ | 13 |
FAQ
Comment passer du pH à la concentration ?
Inverser la formule : [H⁺] = 10⁻ᵖᴴ. Un pH de 4 signifie [H⁺] = 10⁻⁴ = 0,0001 mol/L.
Qu'en est-il du pOH ?
Pour les solutions aqueuses à 25 °C : pH + pOH = 14. Donc pOH = 14 − pH.
Pourquoi le pH n'a-t-il de sens qu'entre 0 et 14 ?
L'intervalle 0-14 correspond à l'échelle pratique pour les solutions aqueuses diluées où [H⁺][OH⁻] = 10⁻¹⁴. Les acides et bases forts concentrés peuvent techniquement dépasser cet intervalle, mais la formule reste valable – bien que moins courante.