Apa itu pH?
pH mengukur seberapa asam atau basa suatu larutan. pH didefinisikan sebagai logaritma basis 10 negatif dari konsentrasi ion hidrogen:
pH = −log₁₀[H⁺]
di mana [H⁺] adalah konsentrasi ion hidrogen dalam mol per liter (mol/L).
pH 7 bersifat netral (air murni pada suhu 25 °C). Di bawah 7 bersifat asam, di atas 7 bersifat basa. Setiap satuan pH mewakili perubahan 10 kali lipat dalam [H⁺] — pH 4 memiliki sepuluh kali lebih banyak ion hidrogen daripada pH 5.
Cara penggunaan
- Masukkan konsentrasi ion hidrogen dalam mol/L. Notasi ilmiah dapat digunakan (misalnya, 1e-7 untuk 10⁻⁷).
- pH akan dihitung secara instan.
Untuk [H⁺] = 10⁻⁷ mol/L: pH = −log(10⁻⁷) = 7 (air netral).
Nilai referensi
| Larutan | [H⁺] (mol/L) | pH |
|---|---|---|
| Asam baterai | 1 | 0 |
| Asam lambung | 0,01 | 2 |
| Cuka | 10⁻³ | 3 |
| Kopi hitam | 10⁻⁵ | 5 |
| Air murni | 10⁻⁷ | 7 |
| Air laut | 10⁻⁸ | 8 |
| Soda kue | 10⁻⁹ | 9 |
| Pemutih | 10⁻¹³ | 13 |
Pertanyaan yang Sering Diajukan
Bagaimana cara saya mengubah pH kembali ke konsentrasi?
Balikkan rumusnya: [H⁺] = 10⁻ᵖᴴ. pH 4 berarti [H⁺] = 10⁻⁴ = 0,0001 mol/L.
Bagaimana dengan pOH?
Untuk larutan berair pada suhu 25 °C: pH + pOH = 14. Jadi pOH = 14 − pH.
Mengapa pH hanya bermakna antara 0 dan 14?
Rentang 0–14 adalah skala praktis untuk larutan encer berair di mana [H⁺][OH⁻] = 10⁻¹⁴. Asam/basa kuat pekat secara teknis dapat berada di luar rentang ini, tetapi rumusnya tetap berlaku — hanya saja kurang umum.