Cos'è il pH?
Il pH misura l'acidità o la basicità di una soluzione. È definito come il logaritmo negativo in base 10 della concentrazione di ioni idrogeno:
pH = −log₁₀[H⁺]
dove [H⁺] è la concentrazione di ioni idrogeno in moli per litro (mol/L).
Un pH pari a 7 è neutro (acqua pura a 25 °C). Un pH inferiore a 7 è acido, superiore a 7 è basico. Ogni unità di pH rappresenta una variazione di 10 volte nella concentrazione di [H⁺]: un pH pari a 4 ha dieci volte più ioni idrogeno di un pH pari a 5.
Come usare
- Inserire la concentrazione di ioni idrogeno in mol/L. È possibile utilizzare la notazione scientifica (ad esempio, 1e-7 per 10⁻⁷).
- Il pH viene calcolato istantaneamente.
Per [H⁺] = 10⁻⁷ mol/L: pH = −log(10⁻⁷) = 7 (acqua neutra).
Valori di riferimento
Soluzione | [H⁺] (mol/L) | pH |
|---|---|---|
Acido per batterie | 1 | 0 |
Acido gastrico | 0,01 | 2 |
Aceto | 10⁻³ | 3 |
Caffè nero | 10⁻⁵ | 5 |
Acqua pura | 10⁻⁷ | 7 |
Acqua di mare | 10⁻⁸ | 8 |
Bicarbonato di sodio | 10⁻⁹ | 9 |
Candeggina | 10⁻¹³ | 13 |
FAQ
Come faccio a tornare dalla formula del pH a quella della concentrazione?
Invertiamo la formula: [H⁺] = 10⁻ᵖᴴ. Un pH di 4 significa [H⁺] = 10⁻⁴ = 0,0001 mol/L.
E per quanto riguarda il pOH?
Per soluzioni acquose a 25 °C: pH + pOH = 14. Quindi pOH = 14 − pH.
Perché il pH è significativo solo tra 0 e 14?
L'intervallo 0-14 rappresenta la scala pratica per le soluzioni acquose diluite, dove [H⁺][OH⁻] = 10⁻¹⁴. Acidi e basi forti e concentrati possono tecnicamente superare questo intervallo, ma la formula rimane valida, sebbene meno comune.