pHとは何ですか？
pHは溶液の酸性度またはアルカリ性度を測定する指標です。水素イオン濃度の負の常用対数として定義されます。
pH = −log₁₀[H⁺]
ここで、[H⁺]は水素イオンの濃度をモル/リットル（mol/L）で表したものである。
pH7は中性（25℃の純水）です。7未満は酸性、7より大きい場合はアルカリ性です。pHの1単位は、水素イオン濃度（[H⁺]）の10倍の変化を表します。つまり、pH4はpH5の10倍の水素イオン濃度を持っています。
使用方法
- 水素イオン濃度をmol/L単位で入力してください。指数表記も使用できます（例：10⁻⁷の場合は1e-7）。
- pH値は瞬時に計算されます。
[H⁺] = 10⁻⁷ mol/L の場合: pH = −log(10⁻⁷) = 7 (中性水)。
参考値
| 溶液 | [H⁺] (mol/L) | pH |
|---|---|---|
| バッテリー液 | 1 | 0 |
| 胃酸 | 0.01 | 2 |
| 酢 | 10⁻³ | 3 |
| ブラックコーヒー | 10⁻⁵ | 5 |
| 純水 | 10⁻⁷ | 7 |
| 海水 | 10⁻⁸ | 8 |
| 重曹 | 10⁻⁹ | 9 |
| 漂白剤 | 10⁻¹³ | 13 |
＃＃ よくある質問
pH値を濃度値に戻すにはどうすればよいですか？
式を逆にすると、[H⁺] = 10⁻ᵖᴴ となります。pH が 4 の場合、[H⁺] = 10⁻⁴ = 0.0001 mol/L となります。
pOHについてはどうでしょうか？
25℃の水溶液の場合：pH + pOH = 14。したがって、pOH = 14 − pH。
pH値が0～14の範囲でのみ意味を持つのはなぜですか？
0～14の範囲は、[H⁺][OH⁻] = 10⁻¹⁴となる希薄水溶液における実用的なスケールです。濃密な強酸／強塩基は理論的にはこの範囲を超えることもありますが、それでもこの式は有効です（ただし、あまり一般的ではありません）。