O que é pH?
O pH mede o quão ácida ou básica uma solução é. É definido como o logaritmo negativo na base 10 da concentração de íons de hidrogênio:
pH = −log₁₀[H⁺]
onde [H⁺] é a concentração de íons de hidrogênio em moles por litro (mol/L).
Um pH de 7 é neutro (água pura a 25 °C). Abaixo de 7 é ácido, acima de 7 é básico. Cada unidade inteira de pH representa uma variação de 10 vezes na concentração de íons hidrogênio ([H⁺]) — um pH de 4 tem dez vezes mais íons hidrogênio do que um pH de 5.
Como usar
- Insira a concentração de íons de hidrogênio em mol/L. A notação científica funciona (por exemplo, 1e-7 para 10⁻⁷).
- O pH é calculado instantaneamente.
Para [H⁺] = 10⁻⁷ mol/L: pH = −log(10⁻⁷) = 7 (água neutra).
Valores de referência
| Solução | [H⁺] (mol/L) | pH | |---|---|---| | Ácido de bateria | 1 | 0 | | Ácido estomacal | 0,01 | 2 | | Vinagre | 10⁻³ | 3 | | Café preto | 10⁻⁵ | 5 | | Água pura | 10⁻⁷ | 7 | | Água do mar | 10⁻⁸ | 8 | | Bicarbonato de sódio | 10⁻⁹ | 9 | | Água sanitária | 10⁻¹³ | 13 |
PERGUNTAS FREQUENTES
Como faço para converter o pH de volta para a concentração?
Invertendo a fórmula: [H⁺] = 10⁻ᵖᴴ. Um pH de 4 significa [H⁺] = 10⁻⁴ = 0,0001 mol/L.
E quanto ao pOH?
Para soluções aquosas a 25 °C: pH + pOH = 14. Portanto, pOH = 14 − pH.
Por que o pH só faz sentido entre 0 e 14?
A faixa de 0 a 14 é a escala prática para soluções aquosas diluídas onde [H⁺][OH⁻] = 10⁻¹⁴. Ácidos/bases fortes concentrados podem tecnicamente ficar fora dessa faixa, mas a fórmula ainda funciona — apenas é menos comum.