Ce este pH-ul?
pH-ul măsoară cât de acidă sau bazică este o soluție. Este definit ca logaritmul negativ în bază 10 al concentrației de ioni de hidrogen:
pH = −log₁₀[H⁺]
unde [H⁺] este concentrația ionilor de hidrogen în moli pe litru (mol/L).
Un pH de 7 este neutru (apă pură la 25 °C). Sub 7 este acid, peste 7 este bazic. Fiecare unitate întreagă de pH reprezintă o schimbare de 10× a [H⁺] — pH 4 are de zece ori mai mulți ioni de hidrogen decât pH 5.
Cum se utilizează
- Introduceți concentrația ionilor de hidrogen în mol/L. Notația științifică funcționează (de exemplu, 1e-7 pentru 10⁻⁷).
- PH-ul este calculat instantaneu.
Pentru [H⁺] = 10⁻⁷ mol/L: pH = −log(10⁻⁷) = 7 (apă neutră).
Valori de referință
| Soluție | [H⁺] (mol/L) | pH | |---|---|---| | Acid de baterie | 1 | 0 | | Acid gastric | 0,01 | 2 | | Oțet | 10⁻³ | 3 | | Cafea neagră | 10⁻⁵ | 5 | | Apă pură | 10⁻⁷ | 7 | | Apă de mare | 10⁻⁸ | 8 | | Bicarbonat de sodiu | 10⁻⁹ | 9 | | Înălbitor | 10⁻¹³ | 13 |
FAQ
Cum revin de la pH la concentrație?
Inversați formula: [H⁺] = 10⁻ᵖᴴ. Un pH de 4 înseamnă [H⁺] = 10⁻⁴ = 0,0001 mol/L.
Dar pOH-ul?
Pentru soluții apoase la 25 °C: pH + pOH = 14. Deci pOH = 14 − pH.
De ce este pH-ul semnificativ doar între 0 și 14?
Intervalul 0–14 este scara practică pentru soluțiile apoase diluate unde [H⁺][OH⁻] = 10⁻¹⁴. Acizii/bazele tari concentrate pot depăși din punct de vedere tehnic acest interval, dar formula funcționează în continuare - doar că este mai puțin frecventă.