Шта је pH?
pH вредност мери колико је раствор кисео или базан. Дефинише се као негативни десетични логаритам концентрације водоникових јона:
pH = −log₁₀[H⁺]
где је [H⁺] концентрација водоничних јона у молима по литру (mol/L).
pH вредност од 7 је неутрална (чиста вода на 25 °C). Испод 7 је кисела, изнад 7 је базна. Свака цела pH јединица представља 10× промену [H⁺] — pH 4 има десет пута више водоникових јона од pH 5.
Како се користи
- Унесите концентрацију водоничних јона у mol/L. Научна нотација функционише (нпр. 1e-7 за 10⁻⁷).
- pH вредност се израчунава тренутно.
За [H⁺] = 10⁻⁷ mol/L: pH = −log(10⁻⁷) = 7 (неутрална вода).
Референтне вредности
| Раствор | [H⁺] (mol/L) | pH | |---|---|---| | Киселина из батерије | 1 | 0 | | Желудачна киселина | 0,01 | 2 | | Сирће | 10⁻³ | 3 | | Црна кафа | 10⁻⁵ | 5 | | Чиста вода | 10⁻⁷ | 7 | | Морска вода | 10⁻⁸ | 8 | | Сода бикарбона | 10⁻⁹ | 9 | | Избељивач | 10⁻¹³ | 13 |
Најчешћа питања
Како да се вратим са pH вредности на концентрацију?
Обрните формулу: [H⁺] = 10⁻ᵖᴴ. pH вредност од 4 значи [H⁺] = 10⁻⁴ = 0,0001 mol/L.
Шта је са pOH?
За водене растворе на 25 °C: pH + pOH = 14. Дакле, pOH = 14 − pH.
Зашто је pH вредност значајна само између 0 и 14?
Опсег од 0 до 14 је практична скала за разблажене водене растворе где је [H⁺][OH⁻] = 10⁻¹⁴. Концентроване јаке киселине/базе технички могу да изађу ван овог опсега, али формула и даље функционише — само је ређа.