Що таке pH?
pH вимірює, наскільки кислий або лужний розчин. Він визначається як від’ємний декальний логарифм концентрації іонів водню:
pH = −log₁₀[H⁺]
де [H⁺] – концентрація іонів водню в молях на літр (моль/л).
Значення pH 7 є нейтральним (чиста вода при 25 °C). Нижче 7 — кисла, вище 7 — основна. Кожна ціла одиниця pH являє собою 10-кратну зміну [H⁺] — pH 4 містить у десять разів більше іонів водню, ніж pH 5.
Як використовувати
- Введіть концентрацію іонів водню в моль/л. Наукова нотація працює (наприклад, 1e-7 для 10⁻⁷).
- Значення pH розраховується миттєво.
Для [H⁺] = 10⁻⁷ моль/л: pH = −log(10⁻⁷) = 7 (нейтральна вода).
Довідкові значення
| Розчин | [H⁺] (моль/л) | pH | |---|---|---| | Акумуляторна кислота | 1 | 0 | | Шлункова кислота | 0,01 | 2 | | Оцет | 10⁻³ | 3 | | Чорна кава | 10⁻⁵ | 5 | | Чиста вода | 10⁻⁷ | 7 | | Морська вода | 10⁻⁸ | 8 | | Харчова сода | 10⁻⁹ | 9 | | Відбілювач | 10⁻¹³ | 13 |
Найчастіші запитання
Як мені повернутися від значення pH до значення концентрації?
Змінимо формулу: [H⁺] = 10⁻ᵖᴴ. Значення pH, що дорівнює 4, означає, що [H⁺] = 10⁻⁴ = 0,0001 моль/л.
А як щодо pOH?
Для водних розчинів при 25 °C: pH + pOH = 14. Отже, pOH = 14 − pH.
Чому pH має значення лише між 0 та 14?
Діапазон від 0 до 14 – це практична шкала для розбавлених водних розчинів, де [H⁺][OH⁻] = 10⁻¹⁴. Концентровані сильні кислоти/основи технічно можуть виходити за межі цього діапазону, але формула все одно працює — просто зустрічається рідше.