pH কী?

pH পরিমাপ করে কোনো দ্রবণ কতটা অম্লীয় বা ক্ষারীয়। একে হাইড্রোজেন-আয়ন ঘনত্বের ঋণাত্মক-১০ ভিত্তিক লগারিদম হিসেবে সংজ্ঞায়িত করা হয়।

pH = −log₁₀[H⁺]

যেখানে [H⁺] হলো হাইড্রোজেন আয়নের ঘনত্ব, যার একক মোল প্রতি লিটার (mol/L)।

pH ৭ হলো নিরপেক্ষ (২৫ °C তাপমাত্রার বিশুদ্ধ পানি)। ৭-এর নিচে হলে অম্লীয়, আর ৭-এর উপরে হলে ক্ষারীয়। pH-এর প্রতিটি পূর্ণ একক [H⁺]-এর ১০ গুণ পরিবর্তন নির্দেশ করে — pH ৪-এ pH ৫-এর চেয়ে দশ গুণ বেশি হাইড্রোজেন আয়ন থাকে।

ব্যবহারের পদ্ধতি

১. হাইড্রোজেন আয়নের ঘনমাত্রা mol/L এককে লিখুন। বৈজ্ঞানিক সংকেত ব্যবহার করা যাবে (যেমন, 10⁻⁷-এর জন্য 1e-7)।

২. pH তাৎক্ষণিকভাবে গণনা করা হয়ে যাবে।

[H⁺] = 10⁻⁷ mol/L এর জন্য: pH = −log(10⁻⁷) = 7 (নিরপেক্ষ পানি)।

রেফারেন্স মান

| দ্রবণ | [H⁺] (মোল/লিটার) | pH |

|---|---|---|

| ব্যাটারি অ্যাসিড | 1 | 0 |

| পাকস্থলীর অ্যাসিড | 0.01 | 2 |

| ভিনেগার | 10⁻³ | 3 |

| ব্ল্যাক কফি | 10⁻⁵ | 5 |

| বিশুদ্ধ জল | 10⁻⁷ | 7 |

সমুদ্রের জল | 10⁻⁸ | 8 |

| বেকিং সোডা | 10⁻⁹ | 9 |

| ব্লিচ | 10⁻¹³ | 13 |

প্রায়শই জিজ্ঞাসিত প্রশ্নাবলী

আমি কীভাবে pH থেকে আবার ঘনত্বে ফিরে যাব?

সূত্রটি উল্টে দিলে হয়: [H⁺] = 10⁻ᵖᴴ। pH ৪ হলে [H⁺] = 10⁻⁴ = 0.0001 mol/L হয়।

pOH এর ব্যাপারে কী বলা যায়?

২৫ °C তাপমাত্রায় জলীয় দ্রবণের ক্ষেত্রে: pH + pOH = 14। সুতরাং pOH = 14 − pH।

কেন pH শুধুমাত্র ০ থেকে ১৪-এর মধ্যে তাৎপর্যপূর্ণ?

০–১৪ পরিসরটি হলো লঘু জলীয় দ্রবণের জন্য ব্যবহারিক মাপকাঠি, যেখানে [H⁺][OH⁻] = 10⁻¹⁴। গাঢ় তীব্র অ্যাসিড/ক্ষার প্রযুক্তিগতভাবে এই পরিসরের বাইরেও যেতে পারে, কিন্তু সূত্রটি তখনও কাজ করে — শুধু এর ব্যবহার কম।