Mi a pH-érték?
A pH azt méri, hogy egy oldat mennyire savas vagy bázikus. A hidrogénion-koncentráció negatív 10-es logaritmusaként definiálható:
pH = −log₁₀[H⁺]
ahol [H⁺] a hidrogénionok koncentrációja mol/literben (mol/L).
A 7-es pH-érték semleges (tiszta víz 25 °C-on). 7 alatt savas, 7 felett bázikus a víz. Minden egész pH-egység 10-szeres változást jelent a [H⁺] mennyiségében – a 4-es pH-érték tízszer több hidrogéniont tartalmaz, mint az 5-ös.
Használati utasítás
- Írd be a hidrogénion-koncentrációt mol/l-ben. A tudományos jelölések működnek (pl. 1e-7 a 10⁻⁷ helyett).
- A pH-érték azonnal kiszámításra kerül.
[H⁺] = 10⁻⁷ mol/L esetén: pH = −log(10⁻⁷) = 7 (semleges víz).
Referenciaértékek
| Oldat | [H⁺] (mol/L) | pH | |---|---|---| | Akkumulátorsav | 1 | 0 | | Gyomorsav | 0,01 | 2 | | Ecet | 10⁻³ | 3 | | Feketekávé | 10⁻⁵ | 5 | | Tiszta víz | 10⁻⁷ | 7 | | Tengervíz | 10⁻⁸ | 8 | | Szódabikarbóna | 10⁻⁹ | 9 | | Hipó | 10⁻¹³ | 13 |
GYIK
Hogyan válthatok vissza pH-ról koncentrációra?
Fordítsd meg a képletet: [H⁺] = 10⁻ᵖᴴ. A 4-es pH-érték azt jelenti, hogy [H⁺] = 10⁻⁴ = 0,0001 mol/L.
Mi a helyzet a pOH-val?
Vizes oldatok esetén 25 °C-on: pH + pOH = 14. Tehát pOH = 14 − pH.
Miért csak 0 és 14 között van értelme a pH-nak?
A 0–14 tartomány a híg vizes oldatok gyakorlati skálája, ahol [H⁺][OH⁻] = 10⁻¹⁴. A tömény erős savak/bázisok technikailag kívül eshetnek ezen a tartományon, de a képlet továbbra is működik – csak ritkábban.