Kas yra pH?
pH rodo tirpalo rūgštingumą arba šarmingumą. Jis apibrėžiamas kaip neigiamas dešimtainis vandenilio jonų koncentracijos logaritmas:
pH = −log₁₀[H⁺]
kur [H⁺] yra vandenilio jonų koncentracija moliais litre (mol/L).
pH 7 yra neutralus (grynas vanduo 25 °C temperatūroje). Žemesnė nei 7 vertė yra rūgštinė, aukštesnė nei 7 – šarminė. Kiekvienas visas pH vienetas atitinka 10 kartų didesnį [H⁺] pokytį – pH 4 turi dešimt kartų daugiau vandenilio jonų nei pH 5.
Kaip naudoti
- Įveskite vandenilio jonų koncentraciją mol/l. Tinka mokslinis žymėjimas (pvz., 1e-7 vietoj 10⁻⁷).
- pH apskaičiuojamas akimirksniu.
Kai [H⁺] = 10⁻⁷ mol/L: pH = −log(10⁻⁷) = 7 (neutralus vanduo).
Atskaitos vertės
| Tirpalas | [H⁺] (mol/L) | pH | |---|---|---| | Akumuliatoriaus rūgštis | 1 | 0 | | Skrandžio rūgštis | 0,01 | 2 | | Actas | 10⁻³ | 3 | | Juoda kava | 10⁻⁵ | 5 | | Grynas vanduo | 10⁻⁷ | 7 | | Jūros vanduo | 10⁻⁸ | 8 | | Kepimo soda | 10⁻⁹ | 9 | | Baliklis | 10⁻¹³ | 13 |
DUK
Kaip grįžti iš pH į koncentracijos rodiklį?
Apverskite formulę: [H⁺] = 10⁻ᵖᴴ. pH 4 reiškia [H⁺] = 10⁻⁴ = 0,0001 mol/l.
O kaip dėl pOH?
Vandeniniams tirpalams esant 25 °C temperatūrai: pH + pOH = 14. Taigi pOH = 14 − pH.
Kodėl pH reikšmingas tik nuo 0 iki 14?
Praskiestų vandeninių tirpalų atveju praktinė skalė yra 0–14, kur [H⁺][OH⁻] = 10⁻¹⁴. Koncentruotos stiprios rūgštys/bazės techniškai gali iškristi už šio diapazono ribų, tačiau formulė vis tiek veikia – tik rečiau.