Apakah pH?

pH mengukur tahap keasidan atau kebesan sesuatu larutan. Ia ditakrifkan sebagai logaritma bes-10 negatif bagi kepekatan ion hidrogen:

pH = −log₁₀[H⁺]

di mana [H⁺] ialah kepekatan ion hidrogen dalam mol seliter (mol/L).

pH 7 adalah neutral (air tulen pada 25 °C). Di bawah 7 adalah berasid, di atas 7 adalah bes. Setiap unit pH keseluruhan mewakili 10× perubahan dalam [H⁺] — pH 4 mempunyai sepuluh kali ganda lebih banyak ion hidrogen daripada pH 5.

Cara penggunaan

1. Masukkan kepekatan ion hidrogen dalam mol/L. Notasi saintifik berfungsi (cth. 1e-7 untuk 10⁻⁷).
2. pH dikira serta-merta.

Untuk [H⁺] = 10⁻⁷ mol/L: pH = −log(10⁻⁷) = 7 (air neutral).

Nilai rujukan

| Larutan | [H⁺] (mol/L) | pH | |---|---|---| | Asid bateri | 1 | 0 | | Asid perut | 0.01 | 2 | | Cuka | 10⁻³ | 3 | | Kopi hitam | 10⁻⁵ | 5 | | Air tulen | 10⁻⁷ | 7 | | Air laut | 10⁻⁸ | 8 | | Soda penaik | 10⁻⁹ | 9 | | Peluntur | 10⁻¹³ | 13 |

Soalan Lazim

Bagaimanakah saya boleh kembali daripada pH kepada kepekatan?

Songsangkan formula: [H⁺] = 10⁻ᵖᴴ. pH 4 bermaksud [H⁺] = 10⁻⁴ = 0.0001 mol/L.

Bagaimana pula dengan pOH?

Untuk larutan akueus pada 25 °C: pH + pOH = 14. Jadi pOH = 14 − pH.

Mengapakah pH hanya bermakna antara 0 dan 14?

Julat 0–14 ialah skala praktikal untuk larutan akueus cair di mana [H⁺][OH⁻] = 10⁻¹⁴. Asid/bes kuat pekat secara teknikalnya boleh berada di luar julat ini, tetapi formula ini masih berkesan — cuma kurang biasa.