Wat is pH?
De pH-waarde meet hoe zuur of basisch een oplossing is. De pH-waarde wordt gedefinieerd als de negatieve logaritme met grondgetal 10 van de waterstofionenconcentratie.
pH = −log₁₀[H⁺]
waarbij [H⁺] de concentratie van waterstofionen is in mol per liter (mol/L).
Een pH van 7 is neutraal (zuiver water bij 25 °C). Een pH lager dan 7 is zuur, een pH hoger dan 7 is basisch. Elke hele pH-eenheid vertegenwoordigt een tienvoudige verandering in [H⁺] — pH 4 heeft tien keer meer waterstofionen dan pH 5.
Hoe te gebruiken
- Voer de waterstofionenconcentratie in mol/L in. Wetenschappelijke notatie is toegestaan (bijv. 1e-7 voor 10⁻⁷).
- De pH wordt direct berekend.
Voor [H⁺] = 10⁻⁷ mol/L: pH = −log(10⁻⁷) = 7 (neutraal water).
Referentiewaarden
| Oplossing | [H⁺] (mol/L) | pH |
---|---|---|
| Batterijzuur | 1 | 0 |
| Maagzuur | 0,01 | 2 |
| Azijn | 10⁻³ | 3 |
| Zwarte koffie | 10⁻⁵ | 5 |
| Zuiver water | 10⁻⁷ | 7 |
| Zeewater | 10⁻⁸ | 8 |
| Bakpoeder | 10⁻⁹ | 9 |
| Bleekmiddel | 10⁻¹³ | 13 |
Veelgestelde vragen
Hoe zet ik de pH-waarde terug naar de concentratie?
Keer de formule om: [H⁺] = 10⁻ᵖᴴ. Een pH van 4 betekent [H⁺] = 10⁻⁴ = 0,0001 mol/L.
En hoe zit het met pOH?
Voor waterige oplossingen bij 25 °C geldt: pH + pOH = 14. Dus pOH = 14 − pH.
Waarom is de pH-waarde alleen relevant tussen 0 en 14?
Het bereik van 0–14 is de praktische schaal voor verdunde waterige oplossingen waarbij [H⁺][OH⁻] = 10⁻¹⁴. Geconcentreerde sterke zuren/basen kunnen technisch gezien buiten dit bereik vallen, maar de formule werkt nog steeds – alleen komt het minder vaak voor.