Какво е pH?

pH измерва колко киселинен или основен е един разтвор. Определя се като отрицателен десетичен логаритъм на концентрацията на водородни йони:

pH = −log₁₀[H⁺]

където [H⁺] е концентрацията на водородни йони в молове на литър (mol/L).

pH 7 е неутрално (чиста вода при 25 °C). Под 7 е киселинно, над 7 е основно. Всяка цяла pH единица представлява 10× промяна в [H⁺] — pH 4 има десет пъти повече водородни йони от pH 5.

Как да използвате

1. Въведете концентрацията на водородни йони в mol/L. Научната нотация работи (напр. 1e-7 за 10⁻⁷).
2. pH се изчислява мигновено.

За [H⁺] = 10⁻⁷ mol/L: pH = −log(10⁻⁷) = 7 (неутрална вода).

Референтни стойности

| Разтвор | [H⁺] (mol/L) | pH | |---|---|---| | Киселина от батерии | 1 | 0 | | Стомашна киселина | 0.01 | 2 | | Оцет | 10⁻³ | 3 | | Черно кафе | 10⁻⁵ | 5 | | Чиста вода | 10⁻⁷ | 7 | | Морска вода | 10⁻⁸ | 8 | | Сода бикарбонат | 10⁻⁹ | 9 |

| Белина | 10⁻¹³ | 13 |

ЧЗВ

Как да се върна от pH обратно към концентрация?

Обърнете формулата: [H⁺] = 10⁻ᵖᴴ. pH 4 означава [H⁺] = 10⁻⁴ = 0,0001 mol/L.

Ами pOH?

За водни разтвори при 25 °C: pH + pOH = 14. Следователно pOH = 14 − pH.

Защо pH е значимо само между 0 и 14?

Диапазонът от 0 до 14 е практичната скала за разредени водни разтвори, където [H⁺][OH⁻] = 10⁻¹⁴. Концентрираните силни киселини/основи технически могат да излизат извън този диапазон, но формулата все още работи — просто е по-рядко срещана.