Τι είναι το pH;
Τι είναι το pH;
Το pH μετρά πόσο όξινο ή βασικό είναι ένα διάλυμα. Ορίζεται ως ο αρνητικός λογάριθμος των 10 βάσεων της συγκέντρωσης ιόντων υδρογόνου:
pH = −log₁₀[H⁺]
όπου [H⁺] είναι η συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου σε moles ανά λίτρο (mol/L).
Ένα pH 7 είναι ουδέτερο (καθαρό νερό στους 25 °C). Κάτω από το 7 είναι όξινο, πάνω από το 7 είναι βασικό. Κάθε ολόκληρη μονάδα pH αντιπροσωπεύει μια 10× αλλαγή στο [H⁺] — το pH 4 έχει δέκα φορές περισσότερα ιόντα υδρογόνου από το pH 5.
Πώς να χρησιμοποιήσετε
- Εισαγάγετε τη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου σε mol/L. Η επιστημονική σημειογραφία λειτουργεί (π.χ. 1e-7 για 10⁻⁷).
- Το pH υπολογίζεται αμέσως.
Για [H⁺] = 10⁻⁷ mol/L: pH = −log(10⁻⁷) = 7 (ουδέτερο νερό).
Τιμές αναφοράς
| Διάλυμα | [H⁺] (mol/L) | pH | |---|---|---| | Οξύ μπαταρίας | 1 | 0 | | Οξύ στομάχου | 0,01 | 2 | | Ξίδι | 10⁻³ | 3 | | Μαύρος καφές | 10⁻⁵ | 5 | | Καθαρό νερό | 10⁻⁷ | 7 | | Θαλασσινό νερό | 10⁻⁸ | 8 | | Μαγειρική σόδα | 10⁻⁹ | 9 | | Χλωρίνη | 10⁻¹³ | 13 |
Συχνές ερωτήσεις
Πώς μπορώ να επιστρέψω από το pH στη συγκέντρωση;
Αντιστρέψτε τον τύπο: [H⁺] = 10⁻ᵖᴴ. Ένα pH 4 σημαίνει [H⁺] = 10⁻⁴ = 0,0001 mol/L.
Τι γίνεται με το pOH;
Για υδατικά διαλύματα στους 25 °C: pH + pOH = 14. Άρα pOH = 14 − pH.
Γιατί το pH έχει σημασία μόνο μεταξύ 0 και 14;
Το εύρος 0–14 είναι η πρακτική κλίμακα για αραιά υδατικά διαλύματα όπου [H⁺][OH⁻] = 10⁻¹⁴. Τα συμπυκνωμένα ισχυρά οξέα/βάσεις μπορούν τεχνικά να υπερβούν αυτό το εύρος, αλλά ο τύπος εξακολουθεί να λειτουργεί — απλώς λιγότερο συνηθισμένος.