Mikä on pH-arvo?
pH mittaa liuoksen happamuutta tai emäksisyyttä. Se määritellään vetyionipitoisuuden negatiivisena kymmenpohjaisena logaritmina:
pH = −log₁₀[H⁺]
jossa [H⁺] on vetyionien pitoisuus mooleina litrassa (mol/L).
pH-arvo 7 on neutraali (puhdas vesi 25 °C:ssa). Alle 7 on hapanta, yli 7 emäksistä. Jokainen kokonainen pH-yksikkö edustaa 10× muutosta [H⁺]-pitoisuudessa – pH-arvossa 4 on kymmenen kertaa enemmän vetyioneja kuin pH-arvossa 5.
Käyttöohjeet
- Syötä vetyionipitoisuus mol/l. Käytä tieteellistä merkintätapaa (esim. 1e-7 luvulle 10⁻⁷).
- pH lasketaan välittömästi.
Kun [H⁺] = 10⁻⁷ mol/l: pH = −log(10⁻⁷) = 7 (neutraali vesi).
Viitearvot
| Liuos | [H⁺] (mol/L) | pH | |---|---|---| | Akkuhappo | 1 | 0 | | Mahahappo | 0.01 | 2 | | Etikka | 10⁻³ | 3 | | Musta kahvi | 10⁻⁵ | 5 | | Puhdas vesi | 10⁻⁷ | 7 | | Merivesi | 10⁻⁸ | 8 | | Ruokasooda | 10⁻⁹ | 9 | | Valkaisuaine | 10⁻¹³ | 13 |
Usein kysytyt kysymykset
Miten palaan pH-arvosta takaisin konsentraatioon?
Käännä kaava päinvastaiseksi: [H⁺] = 10⁻ᵖᴴ. pH-arvo 4 tarkoittaa, että [H⁺] = 10⁻⁴ = 0,0001 mol/l.
Entä pOH?
Vesiliuoksille 25 °C:ssa: pH + pOH = 14. Joten pOH = 14 − pH.
Miksi pH-arvolla on merkitystä vain välillä 0–14?
Käytännöllinen asteikko laimeille vesiliuoksille on 0–14, jossa [H⁺][OH⁻] = 10⁻¹⁴. Väkevät vahvat hapot/emäkset voivat teknisesti ottaen mennä tämän alueen ulkopuolelle, mutta kaava toimii silti – vain harvinaisempi.