Kas ir pH līmenis?

pH mēra, cik skābs vai bāzisks ir šķīdums. To definē kā ūdeņraža jonu koncentrācijas negatīvu desmitdaļīgu logaritmu:

pH = −log₁₀[H⁺]

kur [H⁺] ir ūdeņraža jonu koncentrācija molu vienībās uz litru (mol/L).

pH 7 ir neitrāls (tīrs ūdens 25 °C temperatūrā). Zem 7 ir skābs, virs 7 – bāzisks. Katra vesela pH vienība atbilst 10× [H⁺] izmaiņām — pH 4 satur desmit reizes vairāk ūdeņraža jonu nekā pH 5.

Kā lietot

1. Ievadiet ūdeņraža jonu koncentrāciju mol/l. Der zinātniskā pieraksta forma (piemēram, 1e-7 vietā 10⁻⁷).

1. pH tiek aprēķināts uzreiz.

Ja [H⁺] = 10⁻⁷ mol/L: pH = −log(10⁻⁷) = 7 (neitrāls ūdens).

Atsauces vērtības

| Šķīdums | [H⁺] (mol/L) | pH | |---|---|---| | Akumulatora skābe | 1 | 0 | | Kuņģa skābe | 0,01 | 2 | | Etiķis | 10⁻³ | 3 | | Melna kafija | 10⁻⁵ | 5 | | Tīrs ūdens | 10⁻⁷ | 7 | | Jūras ūdens | 10⁻⁸ | 8 | | Cepamā soda | 10⁻⁹ | 9 | | Balinātājs | 10⁻¹³ | 13 |

Bieži uzdotie jautājumi

Kā es varu atgriezties no pH uz koncentrāciju?

Apgrieziet formulu otrādi: [H⁺] = 10⁻ᵖᴴ. PH 4 nozīmē [H⁺] = 10⁻⁴ = 0,0001 mol/L.

Kā ar pOH?

Ūdens šķīdumiem 25 °C temperatūrā: pH + pOH = 14. Tātad pOH = 14 − pH.

Kāpēc pH vērtībai ir nozīme tikai diapazonā no 0 līdz 14?

Diapazons no 0 līdz 14 ir praktiskā skala atšķaidītiem ūdens šķīdumiem, kur [H⁺][OH⁻] = 10⁻¹⁴. Koncentrētas stipras skābes/bāzes tehniski var pārsniegt šo diapazonu, taču formula joprojām darbojas — tikai retāk.