pH nedir?
pH, bir çözeltinin asidik veya bazik olduğunu ölçer. Hidrojen iyonu konsantrasyonunun negatif 10 tabanına göre logaritması olarak tanımlanır:
pH = −log₁₀[H⁺]
Burada [H⁺], litre başına mol (mol/L) cinsinden hidrojen iyonlarının konsantrasyonudur.
pH 7 nötrdür (25 °C'deki saf su). 7'nin altı asidik, 7'nin üstü baziktir. Her tam pH birimi, [H⁺]'de 10 katlık bir değişimi temsil eder; pH 4, pH 5'e göre on kat daha fazla hidrojen iyonuna sahiptir.
Nasıl kullanılır
- Hidrojen iyonu konsantrasyonunu mol/L cinsinden girin. Bilimsel gösterim kullanılabilir (örneğin 10⁻⁷ için 1e-7).
- pH anında hesaplanır.
[H⁺] = 10⁻⁷ mol/L için: pH = −log(10⁻⁷) = 7 (nötr su).
Referans değerleri
| Çözelti | [H⁺] (mol/L) | pH |
|---|---|---|
| Akü asidi | 1 | 0 |
| Mide asidi | 0,01 | 2 |
| Sirke | 10⁻³ | 3 |
| Siyah kahve | 10⁻⁵ | 5 |
| Saf su | 10⁻⁷ | 7 |
| Deniz suyu | 10⁻⁸ | 8 |
| Kabartma tozu | 10⁻⁹ | 9 |
| Çamaşır suyu | 10⁻¹³ | 13 |
SSS
pH değerinden konsantrasyon değerine nasıl geri dönebilirim?
Formülü tersine çevirelim: [H⁺] = 10⁻ᵖᴴ. pH değeri 4 ise [H⁺] = 10⁻⁴ = 0,0001 mol/L demektir.
Peki ya pOH?
25 °C'deki sulu çözeltiler için: pH + pOH = 14. Dolayısıyla pOH = 14 − pH.
pH değeri neden sadece 0 ile 14 arasında anlamlıdır?
0–14 aralığı, [H⁺][OH⁻] = 10⁻¹⁴ olduğu seyreltik sulu çözeltiler için pratik bir ölçektir. Konsantre güçlü asitler/bazlar teknik olarak bu aralığın dışında kalabilir, ancak formül yine de işe yarar - sadece daha az yaygındır.