Co je pH?
Hodnota pH měří, jak kyselý nebo zásaditý je roztok. Je definována jako záporný desatinný logaritmus koncentrace vodíkových iontů:
pH = −log₁₀[H⁺]
kde [H⁺] je koncentrace vodíkových iontů v molech na litr (mol/l).
Hodnota pH 7 je neutrální (čistá voda při 25 °C). Hodnota pod 7 je kyselá, nad 7 zásaditá. Každá celá jednotka pH představuje 10× změnu [H⁺] – pH 4 má desetkrát více vodíkových iontů než pH 5.
Jak používat
- Zadejte koncentraci vodíkových iontů v mol/l. Vědecký zápis funguje (např. 1e-7 pro 10⁻⁷).
- Hodnota pH se vypočítá okamžitě.
Pro [H⁺] = 10⁻⁷ mol/L: pH = −log(10⁻⁷) = 7 (neutrální voda).
Referenční hodnoty
| Roztok | [H⁺] (mol/L) | pH | |---|---|---| | Kyselina z baterie | 1 | 0 | | Žaludeční kyselina | 0,01 | 2 | | Ocet | 10⁻³ | 3 | | Černá káva | 10⁻⁵ | 5 | | Čistá voda | 10⁻⁷ | 7 | | Mořská voda | 10⁻⁸ | 8 | | Jedlá soda | 10⁻⁹ | 9 | | Bělidlo | 10⁻¹³ | 13 |
Často kladené otázky
Jak se vrátím z hodnoty pH zpět ke koncentraci?
Obráceně převeďte vzorec: [H⁺] = 10⁻ᵖᴴ. Hodnota pH 4 znamená, že [H⁺] = 10⁻⁴ = 0,0001 mol/l.
A co pOH?
Pro vodné roztoky při 25 °C: pH + pOH = 14. Tedy pOH = 14 − pH.
Proč má pH smysl pouze mezi 0 a 14?
Rozsah 0–14 je praktická stupnice pro zředěné vodné roztoky, kde [H⁺][OH⁻] = 10⁻¹⁴. Koncentrované silné kyseliny/zásady mohou technicky jít mimo tento rozsah, ale vzorec stále funguje – jen je méně běžný.