Hvad er pH?

pH måler, hvor sur eller basisk en opløsning er. Den er defineret som den negative base-10 logaritme af hydrogenionkoncentrationen:

pH = −log₁₀[H⁺]

hvor [H⁺] er koncentrationen af hydrogenioner i mol pr. liter (mol/L).

En pH-værdi på 7 er neutral (rent vand ved 25 °C). Under 7 er surt, over 7 er basisk. Hver hel pH-enhed repræsenterer en 10× ændring i [H⁺] — pH 4 har ti gange flere hydrogenioner end pH 5.

Sådan bruges den

1. Indtast hydrogenionkoncentrationen i mol/L. Videnskabelig notation fungerer (f.eks. 1e⁻⁷ for 10⁻⁷).
2. pH-værdien beregnes øjeblikkeligt.

For [H⁺] = 10⁻⁷ mol/L: pH = −log(10⁻⁷) = 7 (neutralt vand).

Referenceværdier

| Opløsning | [H⁺] (mol/L) | pH | |---|---|---| | Batterisyre | 1 | 0 | | Mavesyre | 0,01 | 2 | | Eddike | 10⁻³ | 3 | | Sort kaffe | 10⁻⁵ | 5 | | Rent vand | 10⁻⁷ | 7 | | Havvand | 10⁻⁸ | 8 | | Bagepulver | 10⁻⁹ | 9 | | Blegemiddel | 10⁻¹³ | 13 |

Ofte stillede spørgsmål

Hvordan går jeg fra pH tilbage til koncentration?

Omvend formlen: [H⁺] = 10⁻ᵖᴴ. En pH-værdi på 4 betyder [H⁺] = 10⁻⁴ = 0,0001 mol/L.

Hvad med pOH?

For vandige opløsninger ved 25 °C: pH + pOH = 14. Så pOH = 14 − pH.

Hvorfor er pH kun meningsfuld mellem 0 og 14?

Intervallet 0–14 er den praktiske skala for fortyndede vandige opløsninger, hvor [H⁺][OH⁻] = 10⁻¹⁴. Koncentrerede stærke syrer/baser kan teknisk set gå uden for dette interval, men formlen fungerer stadig – bare mindre almindelig.