מהו רמת החומציות (pH)?
pH מודד את חומציות או בסיסיות תמיסה. הוא מוגדר כלוגריתם שלילי של בסיס 10 של ריכוז יוני המימן:
pH = −log₁₀[H⁺]
כאשר [H⁺] הוא ריכוז יוני המימן במולים לליטר (mol/L)**.
ערך pH של 7 הוא ניטרלי (מים טהורים בטמפרטורה של 25 מעלות צלזיוס). מתחת ל-7 זה חומצי, מעל ל-7 זה בסיסי. כל יחידת pH שלמה מייצגת שינוי של 10× ב-[H⁺] - ב-pH 4 יש פי עשרה יותר יוני מימן מאשר ב-pH 5.
כיצד להשתמש
- הזינו את ריכוז יון המימן במול/ליטר. הסימון המדעי עובד (לדוגמה, 1e-7 עבור 10⁻⁷).
- ה-pH מחושב באופן מיידי.
עבור [H⁺] = 10⁻⁷ מול/ליטר: pH = −log(10⁻⁷) = 7 (מים ניטרליים).
ערכי ייחוס
| תמיסה | [H⁺] (מול/ליטר) | pH | |---|---|---| | חומצת סוללות | 1 | 0 | | חומצת קיבה | 0.01 | 2 | | חומץ | 10⁻³ | 3 | | קפה שחור | 10⁻⁵ | 5 | | מים טהורים | 10⁻⁷ | 7 | | מי ים | 10⁻⁸ | 8 | | סודה לשתייה | 10⁻⁹ | 9 | | אקונומיקה | 10⁻¹³ | 13 |
שאלות נפוצות
איך אני חוזר מ-pH לריכוז?
הפוך את הנוסחה: [H⁺] = 10⁻ᵖᴴ. pH של 4 פירושו [H⁺] = 10⁻⁴ = 0.0001 מול/ליטר.
מה לגבי pOH?
עבור תמיסות מימיות ב-25 מעלות צלזיוס: pH + pOH = 14. לכן pOH = 14 − pH.
מדוע ל-pH יש משמעות רק בין 0 ל-14?
טווח ה-0–14 הוא הסקאלה המעשית לתמיסות מימיות מדוללות כאשר [H⁺][OH⁻] = 10⁻¹⁴. חומצות/בסיסים חזקים מרוכזים יכולים מבחינה טכנית לחרוג מטווח זה, אך הנוסחה עדיין עובדת - רק פחות נפוצה.