Czym jest pH?
pH mierzy stopień kwasowości lub zasadowości roztworu. Jest definiowane jako ujemny logarytm dziesiętny stężenia jonów wodorowych:
pH = −log₁₀[H⁺]
gdzie [H⁺] jest stężeniem jonów wodorowych w molach na litr (mol/L).
pH 7 jest obojętne (czysta woda w temperaturze 25°C). Poniżej 7 jest kwaśne, powyżej 7 – zasadowe. Każda cała jednostka pH oznacza 10-krotną zmianę [H⁺] — pH 4 ma dziesięć razy więcej jonów wodorowych niż pH 5.
Jak używać
- Wprowadź stężenie jonów wodorowych w mol/l. Notacja naukowa jest prawidłowa (np. 1e-7 dla 10⁻⁷).
- pH jest obliczane natychmiast.
Dla [H⁺] = 10⁻⁷ mol/L: pH = −log(10⁻⁷) = 7 (woda obojętna).
Wartości referencyjne
| Roztwór | [H⁺] (mol/l) | pH | |---|---|---| | Kwas akumulatorowy | 1 | 0 | | Kwas żołądkowy | 0,01 | 2 | | Ocet | 10⁻³ | 3 | | Czarna kawa | 10⁻⁵ | 5 | | Czysta woda | 10⁻⁷ | 7 | | Woda morska | 10⁻⁸ | 8 | | Soda oczyszczona | 10⁻⁹ | 9 | | Wybielacz | 10⁻¹³ | 13 |
Najczęściej zadawane pytania
Jak przejść z pH z powrotem do stężenia?
Odwróć wzór: [H⁺] = 10⁻ᵖᴴ. pH równe 4 oznacza, że [H⁺] = 10⁻⁴ = 0,0001 mol/l.
A co z pOH?
W przypadku roztworów wodnych w temperaturze 25 °C: pH + pOH = 14. Zatem pOH = 14 − pH.
Dlaczego pH ma znaczenie tylko w zakresie od 0 do 14?
Zakres 0–14 to praktyczna skala dla rozcieńczonych roztworów wodnych, gdzie [H⁺][OH⁻] = 10⁻¹⁴. Stężone mocne kwasy/zasady mogą teoretycznie wykraczać poza ten zakres, ale wzór nadal działa – tylko jest mniej powszechny.