Kaj je pH?

pH meri, kako kisla ali bazična je raztopina. Definiran je kot negativni desetiški logaritem koncentracije vodikovih ionov:

pH = −log₁₀[H⁺]

kjer je [H⁺] koncentracija vodikovih ionov v molih na liter (mol/L).

pH 7 je nevtralen (čista voda pri 25 °C). Pod 7 je kisla, nad 7 pa bazična. Vsaka cela enota pH predstavlja 10-kratno spremembo [H⁺] – pH 4 ima desetkrat več vodikovih ionov kot pH 5.

Kako uporabljati

1. Vnesite koncentracijo vodikovih ionov v mol/L. Znanstveni zapis deluje (npr. 1e-7 za 10⁻⁷).
2. pH se izračuna takoj.

Za [H⁺] = 10⁻⁷ mol/L: pH = −log(10⁻⁷) = 7 (nevtralna voda).

Referenčne vrednosti

| Raztopina | [H⁺] (mol/L) | pH | |---|---|---| | Kislina v baterijah | 1 | 0 | | Želodčna kislina | 0,01 | 2 | | Kis | 10⁻³ | 3 | | Črna kava | 10⁻⁵ | 5 | | Čista voda | 10⁻⁷ | 7 | | Morska voda | 10⁻⁸ | 8 | | Soda bikarbona | 10⁻⁹ | 9 | | Belilo | 10⁻¹³ | 13 |

Pogosta vprašanja

Kako preidem iz pH nazaj v koncentracijo?

Obrnite formulo: [H⁺] = 10⁻ᵖᴴ. pH 4 pomeni [H⁺] = 10⁻⁴ = 0,0001 mol/L.

Kaj pa pOH?

Za vodne raztopine pri 25 °C: pH + pOH = 14. Torej pOH = 14 − pH.

Zakaj je pH pomemben le med 0 in 14?

Območje od 0 do 14 je praktična lestvica za razredčene vodne raztopine, kjer je [H⁺][OH⁻] = 10⁻¹⁴. Koncentrirane močne kisline/baze lahko tehnično gledano gredo izven tega območja, vendar formula še vedno deluje – le manj pogosto.