pH nədir?
pH məhlulun nə qədər turşu və ya qələvi olduğunu ölçür. Bu, hidrogen-ion konsentrasiyasının mənfi əsas-10 loqarifmi kimi müəyyən edilir:
pH = −log₁₀[H⁺]
burada [H⁺] hidrogen ionlarının mol/litr (mol/L) ilə ifadə edilən konsentrasiyasıdır.
7 pH neytraldır (25 °C-də təmiz su). 7-dən aşağı turşu, 7-dən yuxarı isə qələvidir. Hər bir pH vahidi [H⁺]-da 10× dəyişiklik göstərir — pH 4 pH 5-dən on dəfə çox hidrogen ionuna malikdir.
Necə istifadə etməli
- hidrogen-ion konsentrasiyasını mol/L ilə daxil edin. Elmi qeydlər işləyir (məsələn, 10⁻⁷ üçün 1e-7).
- pH dərhal hesablanır.
[H⁺] = 10⁻⁷ mol/L üçün: pH = −log(10⁻⁷) = 7 (neytral su).
İstinad dəyərləri
| Məhlul | [H⁺] (mol/L) | pH | |---|---|---| | Batareya turşusu | 1 | 0 | | Mədə turşusu | 0.01 | 2 | | Sirkə | 10⁻³ | 3 | | Qara qəhvə | 10⁻⁵ | 5 | | Təmiz su | 10⁻⁷ | 7 | | Dəniz suyu | 10⁻⁸ | 8 | | Çörək sodası | 10⁻⁹ | 9 | | Ağardıcı | 10⁻¹³ | 13 |
Tez-tez verilən suallar
pH-dan konsentrasiyaya necə qayıda bilərəm?
Düsturu tərsinə çevirin: [H⁺] = 10⁻ᵖᴴ. 4 pH dəyəri [H⁺] = 10⁻⁴ = 0.0001 mol/L deməkdir.
Bəs pOH haqqında nə demək olar?
25 °C-də sulu məhlullar üçün: pH + pOH = 14. Beləliklə, pOH = 14 − pH.
Niyə pH yalnız 0 ilə 14 arasında mənalı olur?
0–14 diapazonu, [H⁺][OH⁻] = 10⁻¹⁴ olduğu durulaşdırılmış sulu məhlullar üçün praktik şkaladır. Konsentratlaşdırılmış güclü turşular/qələvilər texniki olaraq bu diapazondan kənara çıxa bilər, lakin düstur yenə də işləyir - sadəcə daha az yaygındır.