Što je pH?
pH mjeri koliko je otopina kisela ili lužnata. Definira se kao negativni desetični logaritam koncentracije vodikovih iona:
pH = −log₁₀[H⁺]
gdje je [H⁺] koncentracija vodikovih iona u molima po litri (mol/L).
pH vrijednost 7 je neutralna (čista voda na 25 °C). Ispod 7 je kisela, iznad 7 je lužnata. Svaka cijela pH jedinica predstavlja 10× promjenu [H⁺] — pH 4 ima deset puta više vodikovih iona od pH 5.
Kako koristiti
- Unesite koncentraciju vodikovih iona u mol/L. Znanstveni zapis funkcionira (npr. 1e-7 za 10⁻⁷).
- pH se izračunava odmah.
Za [H⁺] = 10⁻⁷ mol/L: pH = −log(10⁻⁷) = 7 (neutralna voda).
Referentne vrijednosti
| Otopina | [H⁺] (mol/L) | pH | |---|---|---| | Kiselina iz akumulatora | 1 | 0 | | Želučana kiselina | 0,01 | 2 | | Ocat | 10⁻³ | 3 | | Crna kava | 10⁻⁵ | 5 | | Čista voda | 10⁻⁷ | 7 | | Morska voda | 10⁻⁸ | 8 | | Soda bikarbona | 10⁻⁹ | 9 | | Izbjeljivač | 10⁻¹³ | 13 |
Često postavljana pitanja
Kako se vraćam s pH na koncentraciju?
Obrnite formulu: [H⁺] = 10⁻ᵖᴴ. pH vrijednost 4 znači [H⁺] = 10⁻⁴ = 0,0001 mol/L.
Što je s pOH?
Za vodene otopine na 25 °C: pH + pOH = 14. Dakle, pOH = 14 − pH.
Zašto je pH vrijednost značajna samo između 0 i 14?
Raspon od 0 do 14 je praktična skala za razrijeđene vodene otopine gdje je [H⁺][OH⁻] = 10⁻¹⁴. Koncentrirane jake kiseline/baze tehnički mogu izaći izvan ovog raspona, ali formula i dalje funkcionira - samo je rjeđa.