Hva er pH?

pH måler hvor sur eller basisk en løsning er. Den er definert som den negative base-10-logaritmen til hydrogenionkonsentrasjonen:

pH = −log₁₀[H⁺]

hvor [H⁺] er konsentrasjonen av hydrogenioner i mol per liter (mol/L).

En pH på 7 er nøytral (rent vann ved 25 °C). Under 7 er surt, over 7 er basisk. Hver hele pH-enhet representerer en 10× endring i [H⁺] – pH 4 har ti ganger flere hydrogenioner enn pH 5.

Bruksanvisning

1. Skriv inn hydrogenionkonsentrasjonen i mol/L. Vitenskapelig notasjon fungerer (f.eks. 1e⁻⁷ for 10⁻⁷).
2. pH-verdien beregnes umiddelbart.

For [H⁺] = 10⁻⁷ mol/L: pH = −log(10⁻⁷) = 7 (nøytralt vann).

Referanseverdier

| Løsning | [H⁺] (mol/L) | pH | |---|---|---| | Batterisyre | 1 | 0 | | Magesyre | 0,01 | 2 | | Eddik | 10⁻³ | 3 | | Svart kaffe | 10⁻⁵ | 5 | | Rent vann | 10⁻⁷ | 7 | | Sjøvann | 10⁻⁸ | 8 | | Natron | 10⁻⁹ | 9 | | Blekemiddel | 10⁻¹³ | 13 |

Vanlige spørsmål

Hvordan går jeg fra pH tilbake til konsentrasjon?

Snu formelen: [H⁺] = 10⁻ᵖᴴ. En pH på 4 betyr [H⁺] = 10⁻⁴ = 0,0001 mol/L.

Hva med pOH?

For vandige løsninger ved 25 °C: pH + pOH = 14. Så pOH = 14 − pH.

Hvorfor er pH bare meningsfull mellom 0 og 14?

Området 0–14 er den praktiske skalaen for fortynnede vandige løsninger der [H⁺][OH⁻] = 10⁻¹⁴. Konsentrerte sterke syrer/baser kan teknisk sett gå utenfor dette området, men formelen fungerer fortsatt – bare mindre vanlig.