#pH چیست؟
pH میزان اسیدی یا بازی بودن یک محلول را اندازهگیری میکند. این پارامتر به صورت لگاریتم منفی باز-۱۰ غلظت یون هیدروژن تعریف میشود:
pH = −log₁₀[H⁺]**
که در آن [H⁺] غلظت یونهای هیدروژن بر حسب مول در لیتر (mol/L) است.
pH برابر با ۷ خنثی است (آب خالص در دمای ۲۵ درجه سانتیگراد). پایینتر از ۷ اسیدی و بالاتر از ۷ بازی است. هر واحد کامل pH نشان دهنده تغییر ۱۰ برابر در [H⁺] است - pH 4 ده برابر بیشتر از pH 5 یون هیدروژن دارد.
نحوه استفاده
۱. غلظت یون هیدروژن را بر حسب مول بر لیتر وارد کنید. نمادگذاری علمی به درستی انجام میشود (مثلاً ۱e-۷ برای ۱۰⁻⁷). ۲. pH فوراً محاسبه میشود.
برای [H⁺] = 10⁻⁷ مول بر لیتر: pH = −log(10⁻⁷) = 7 (آب خنثی).
مقادیر مرجع
| محلول | [H⁺] (مول بر لیتر) | pH | |---|---|---| | اسید باتری | 1 | 0 | | اسید معده | 0.01 | 2 | | سرکه | 10⁻³ | 3 | | قهوه سیاه | 10⁻⁵ | 5 | | آب خالص | 10⁻⁷ | 7 | | آب دریا | 10⁻⁸ | 8 | | جوش شیرین | 10⁻⁹ | 9 | | سفیدکننده | 10⁻¹³ | 13 |
سوالات متداول
چگونه میتوانم از pH به غلظت برگردم؟
فرمول را برعکس کنید: [H⁺] = 10⁻ᵖᴴ. pH برابر با ۴ به معنی [H⁺] = 10⁻⁴ = 0.0001 مول بر لیتر است.
در مورد pOH چطور؟
برای محلولهای آبی در دمای ۲۵ درجه سانتیگراد: pH + pOH = ۱۴. بنابراین pOH = ۱۴ − pH.
چرا pH فقط بین ۰ تا ۱۴ معنیدار است؟
محدوده ۰ تا ۱۴، مقیاس عملی برای محلولهای آبی رقیق است که در آن [H⁺][OH⁻] = 10⁻¹⁴ است. اسیدها/بازهای غلیظ و قوی از نظر فنی میتوانند خارج از این محدوده قرار گیرند، اما فرمول همچنان کار میکند - فقط کمتر رایج است.