Čo je pH?
Hodnota pH meria kyslosť alebo zásaditosť roztoku. Definuje sa ako záporný desiatkový logaritmus koncentrácie vodíkových iónov:
pH = −log₁₀[H⁺]
kde [H⁺] je koncentrácia vodíkových iónov v móloch na liter (mol/l).
Hodnota pH 7 je neutrálna (čistá voda pri teplote 25 °C). Hodnota pod 7 je kyslá, nad 7 zásaditá. Každá celá jednotka pH predstavuje 10-násobnú zmenu [H⁺] – pH 4 má desaťkrát viac vodíkových iónov ako pH 5.
Ako používať
- Zadajte koncentráciu vodíkových iónov v mol/l. Funguje vedecký zápis (napr. 1e-7 pre 10⁻⁷).
- Hodnota pH sa vypočíta okamžite.
Pre [H⁺] = 10⁻⁷ mol/l: pH = −log(10⁻⁷) = 7 (neutrálna voda).
Referenčné hodnoty
| Roztok | [H⁺] (mol/L) | pH | |---|---|---| | Kyselina z batérie | 1 | 0 | | Žalúdočná kyselina | 0,01 | 2 | | Ocot | 10⁻³ | 3 | | Čierna káva | 10⁻⁵ | 5 | | Čistá voda | 10⁻⁷ | 7 | | Morská voda | 10⁻⁸ | 8 | | Sóda bikarbóna | 10⁻⁹ | 9 | | Bielidlo | 10⁻¹³ | 13 |
Často kladené otázky
Ako sa vrátim z hodnoty pH späť na hodnotu koncentrácie?
Obrátte vzorec: [H⁺] = 10⁻ᵖᴴ. Hodnota pH 4 znamená, že [H⁺] = 10⁻⁴ = 0,0001 mol/l.
A čo pOH?
Pre vodné roztoky pri 25 °C: pH + pOH = 14. Takže pOH = 14 − pH.
Prečo má pH význam iba medzi 0 a 14?
Rozsah 0–14 je praktická stupnica pre zriedené vodné roztoky, kde [H⁺][OH⁻] = 10⁻¹⁴. Koncentrované silné kyseliny/zásady môžu technicky prekročiť tento rozsah, ale vzorec stále funguje – len je menej bežný.