Vad är pH?

pH mäter hur sur eller basisk en lösning är. Det definieras som den negativa bas-10-logaritmen för vätejonkoncentrationen:

pH = −log₁₀[H⁺]

där [H⁺] är koncentrationen av vätejoner i mol per liter (mol/L).

Ett pH-värde på 7 är neutralt (rent vatten vid 25 °C). Under 7 är surt, över 7 är basiskt. Varje hel pH-enhet representerar en 10× förändring i [H⁺] — pH 4 har tio gånger fler vätejoner än pH 5.

Hur man använder

1. Ange vätejonkoncentrationen i mol/L. Vetenskaplig notation fungerar (t.ex. 1e⁻⁷ för 10⁻⁷).
2. pH-värdet beräknas direkt.

För [H⁺] = 10⁻⁷ mol/L: pH = −log(10⁻⁷) = 7 (neutralt vatten).

Referensvärden

| Lösning | [H⁺] (mol/L) | pH | |---|---|---| | Batterisyra | 1 | 0 | | Magsyra | 0,01 | 2 | | Vinäger | 10⁻³ | 3 | | Svart kaffe | 10⁻⁵ | 5 | | Rent vatten | 10⁻⁷ | 7 | | Havsvatten | 10⁻⁸ | 8 | | Bikarbonat | 10⁻⁹ | 9 | | Blekmedel | 10⁻¹³ | 13 |

Vanliga frågor

Hur går jag från pH tillbaka till koncentration?

Omvänd formeln: [H⁺] = 10⁻ᵖᴴ. Ett pH på 4 betyder [H⁺] = 10⁻⁴ = 0,0001 mol/L.

Vad sägs om pOH?

För vattenlösningar vid 25 °C: pH + pOH = 14. Så pOH = 14 − pH.

Varför är pH bara meningsfullt mellan 0 och 14?

Intervallet 0–14 är den praktiska skalan för utspädda vattenlösningar där [H⁺][OH⁻] = 10⁻¹⁴. Koncentrerade starka syror/baser kan tekniskt sett gå utanför detta intervall, men formeln fungerar fortfarande – bara mindre vanligt.